化学计算题专讲.docx
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化学计算题专讲
化学计算题专讲
近年来,各地中考卷中的化学计算已逐步走出人为编制、无实际价值的“偏、难、怪”
误区，在检查学生的科学计算能力时，更重视与生产、生活实际相联系，出现了新的命
题走向，主要有以下几个方面：
一、注重与日常生活相联系
例1：
“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O3·5H2O）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可以达到补钙的目的。
计算：
（1）乳酸钙中各元素的质量比；
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙≤0.104克）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？
解析：
本题结合“乳酸钙”保健品命题，与日常生活相联系，立意较新，但实质考查的知识点较简单。
第
（1）小题考查组成物质中各元素的质量比的计算，第
（2）小题考查的是物质中某元素的质量分数，本题中提取的关键信息是乳酸钙的化学式。
解：
（1）mCa:
mc:
mH:
mo=10:
18:
5:
32
（2）设每天至少需喝χ毫升牛奶
例2：
如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标鉴（部分文字）。
（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘米3）。
需氯化钠多少克？
（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉泻1.435克。
通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。
解析：
本题选择学生熟悉的输液为题干命题，立意新颖、亲切,
考查的知识点不难，主要考查溶液中溶质、溶剂、质量分
数的计算，以及根据化学方程式的简单计算，关键从注射
溶液的标鉴上提取相关有用信息：
质量分数为0.9%
解：
（1）1000毫升×1克/厘米3×0.9%=9克
（2）设小明取来的氯化钠注射液中氯化钠的质量分数为χ
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
65gχ1.435g
58.5:
143.5=65gχ:
1.435g
χ=0.9%
∴取来的注射液中氯化钠的含量达到要求。
答：
略.
例3：
2004年春季，我国某地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。
劣质奶粉制造商为谋取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
奶粉中蛋白质含量的国家标准为：
每100g婴幼儿奶粉中含12g—25g。
其测定方法是：
奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质中含氮按16%计算）。
今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5克19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4]，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。
解析：
本题用社会的新闻热点作为命题的载体，考查根据化学
式求不纯物中元素质量分数的计算、化学方程式的计算
及学生在阅读中获取有用信息的综合能力，本题的关键
要根据给予的反应式，求出奶粉中含氮元素的质量。
解：
设100g样品中含蛋白质为χ克，则含氮元素的质量为
χ·16%，用关系量法：
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4~2N
9828
7.5g·19.6%χg·16%
98:
28=7.5g·19.6%:
χg·16%
Χ=2.625g＜12g
∴这袋奶粉属于劣质奶粉
答：
略。
小结：
近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事物（新闻热点，如印度洋海啸、氯气泄漏事件、非典、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事件，如食品营养、医疗药品等）为题目的主干，因而往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中提取有用的信息。
二、注重与探究性实验相结合
例4：
小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）。
A.参加反应的合金质量
B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度
D.产生气体的质量
解析:
该题把化学计算和实验探究结合在一起，对计算本身的要求并不高，但要求学生对实验的原理要有深刻的理解。
不但要知道置换反应的条件，对给予的条件作出选择，还要学生有一定的分析问题的能力。
由于铜和银都不会与稀盐酸反应，因而：
（1）能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金。
（2）设该合金中铜的质量分数为x，
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
652
32.5g·（1-x）0.4g
65:
2=32.5g·（1-x）:
0.4gx=60%
（3）B、D或C、D
例5：
小明、小强和小红三位同学一起对碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3,相对分子质量为222]受热完全分解后，黑色固体产物的成分进行探究，他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.6g，他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜测:
①可能是氧化铜；②可能是单质碳；③可能是单质碳和氧化铜的混合物，他们作出以上猜想的依据是：
.
（1）小明设计的实验方案是：
向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
如果猜想①正确，现象应是；如果猜想③正确，现象应是。
（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是。
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除猜想②，她的理由是：
.
（4）科学家探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确由氧化铜和单质碳组成，你还可用什么方法？
。
解析：
本题是一道综合性较强的探究题，选取的题目材料新颖，而涉及的化学计算比较简单，学生在解题的过程中，了解科学家对未知物质进行探究的一般方法和历程，在解题过程中学到探究的相关方法。
答案：
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和单质碳都
是黑色固体。
（1）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失；
试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余。
（2）在加热条件下，氧化铜和碳会发生反应。
（3）5.0g碱式碳酸铜中含有碳：
（4）将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
（其他合理等答案均可）
例6：
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。
甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g，结果精确到1%）
解析：
本题为一道结合探究性学习的综合计算。
目的在于探究某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力，更考查了学生对实验数据的处理能力。
分析三组实验数据会发现，反应物与生成物的质量差均为0.3克，即三位同学的实验中，产生的氢气都是0.3克，则耗用稀硫酸和铁样品最少的乙组恰好完全反应，计算以2组数据为突破口。
（1）乙
（2）设样品中铁的质量为χ克，生成FeSO4的质量为y克，
生成氢气的质量为：
150g+9g-158.7g=0.3g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
χy0.3g
χ=8.4g
答：
略。
三、注重与数据处理相联系
例7：
我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。
S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。
试求：
该实验中盐酸完全反应的有，盐酸有剩余的有。
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？
解析：
该题数据多，重点考查对数据的处理能力，找出真正参加化学反应的物质质量或生成物质的质量。
分析第3、4组数据，在2.0克石灰石样品中再加盐酸，剩余固体质量已不再改变（0.2克），说明这0.2克已全部是杂质，不再参与反应,第4组的盐酸一定过量（那么CaCO3完全参加反应），而第1、2组，随着盐酸的增加，剩余固体在减少，则说明反应再继续进行，即两次实验中的盐酸都完全反应（CaCO3过量），要判断第3组是否完全反应可用比例法。
例8：
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热t1.t2.t3.t4时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是多少？
练习1：
某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）
计算：
（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？
（3）下表中m的数值应为多少？
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