高一化学必修一基础知识回顾.docx
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高一化学必修一基础知识回顾
高一化学必修一基础知识回顾
物质的分类与转化
1、
物质分类
例：
①Na②Cl2③FeCl3溶液④硫酸⑤碳酸钙⑥氧化钙⑦NaOH⑧醋酸⑨CH3COONH4⑩甲醇
对以上物质按组成分：
（1）属混合物__________，
（2）属纯净物__________，（3）属单质_________，（4）属化合物__________，（5）属氧化物__________，（6）属有机物________，（7）属盐___________。
氧化还原反应的的判断:
例：
（2009年江苏）16．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。
火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应
物质的分散系
1、浊液、溶液、胶体三者的本质区别是
2、胶体的性质
（1）__________________可以此区别溶液和胶体。
（2）氢氧化铝或氢氧化铁胶体能水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用作剂。
3、电解质和非电解质
例：
①NaCl②CaCO3③NH3④Cu⑤HNO3溶液⑥H2O⑦CH3OH⑧Ba（OH）2⑨NH3·H2O⑩CO2
以上属电解质的是_____________，是非电解质的是____________，既不是电解质又不是非电解质的是__________，强电解质的是___________，弱电解质的是____________。
5、电离及电离方程式
电离的概念_________________________________。
例：
写出下列物质的电离方程式
NH4ClKOH
Na2CO3CH3COOH
H2SO4NaHSO4
物质的分离与提纯
1、过滤
（1）用于_________________和____________________分离。
2、蒸发：
用于_________________和____________________分离。
3、萃取
（1）原理或适用范围：
利用溶质在_____________的不同溶剂里溶解度的不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
（2）选择萃取剂时的注意点：
①萃取剂与原溶剂互不_________②溶质在萃取剂中有_________的溶解度③溶质与萃取剂不发生_____________。
4、分液：
用于分离两种互不__________，且密度___________的液体。
仪器：
。
5、蒸馏
注意事项①温度计水银球处于处，全程严格控制好温度
②投放（防止暴沸）③冷凝水的方向：
；
常见物质的检验
1、几种离子的检验
离子符号
检验试剂
操作及现象
反应方程式或离子方程式列举
Cl—
SO42—
NH4+
CO32—（HCO3—）
Fe3+
Al3+
2、焰色反应
（1）常见金属元素焰色：
钾的焰色____________，透过____________，钠的焰色____________。
（2）焰色反应是_________变化
3、其他常见检验物质的方法
（1）碘单质的检验_________________
（2）毛、丝织品的检验___________________
溶液的配制及分析
1、定义：
_____________________________________，叫物质的量浓度。
符号：
CB（B表示溶质，如C（NaOH）表示NaOH溶液的物质量浓度）
2、表达式：
CB=单位：
________
例23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为（）
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L
3、物质的量与其他一些量的关系：
4、一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）使用仪器
容量瓶
注意：
容量瓶上标有______、_______瓶颈有一________，容量瓶不能用作____________和__________的容器，热溶液需___________才能转移到容量瓶中。
使用前需检查是否_______。
其他仪器：
_____________、____________、___________、_____________。
（2）操作步骤及注意事项：
_________、_________、___________、_________、_____________
（3）误差分析：
原子结构模型的演变
1、演变过程
原子结构模型的演变：
①道尔顿实心球式原子结构模型；②卢瑟福核式原子结构模型；③汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型；④玻尔轨道式原子结构模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是（）
A.①③②④B.①②③④C.①④③②D.①③④②
2、核外电子排布的简单规律
（1）各电子层最多容纳的电子数为（n为电子层）。
（2）最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。
（3）核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。
3、元素性质与原子结构的关系
（1）稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是______________。
（2）金属、非金属元素性质与原子
项目
最外层电子数
“得”或“失”电子情况
形成微粒
活泼金属元素原子
活泼非金属元素原子
结论
在化学反应过程中原子的__________不发生变化，但原子的_____________可能会发生变化。
元素的化学性质取决于原子的____________。
具有相同最外层电子数的原子，元素的化学性质__________。
人类对原子结构的认识
2、原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系__________________________________________________。
3、具有相同_____________的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为__________元素
4、把具有一定______________和_______________的一种原子称为一种核素，如氢元素的三种核素__________________________（用表示）。
碳元素的几种核素_________________。
把_________相同__________不同的核素互称为同位素，如_________________。
氯气的生产原理
（一）工业制法
1、方法：
________________________
2、反应原理：
_____________________________________________
3、电极上产生的物质：
与电源正极相连的产生_________，与电源负极相连的产生_________。
（二）实验室制法
1、收集方法：
____________________
2、尾气吸收：
________溶液。
二、氯气的性质
（一）物理性质
通常是______色、密度比空气_____、有___________气味的有毒气体。
（二）化学性质
氯原子易________电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气是化学性质________的非金属单质，具有强的_________性，在许多反应中充当________剂。
1、与金属反应
（1）Cl2与Na：
_____________________________________________
（2）Cl2与Fe：
_____________________________________________
说明：
Cl2的氧化性很______，能将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，_____________，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
一般生成_______的金属氯化物。
（3）Cl2与Cu：
_____________________________________________
2、Cl2与非金属反应
Cl2与H2：
_____________________________________________
3、与水反应
（1）反应方程式_________________________________
新制的氯水中存在___________________等多种微粒。
（2）HClO性质
①HClO不稳定，见光或受热易，化学方程式：
___________________________
②可使有机色质氧化成无色物质，具有。
③可用氯气对进行消毒。
④次氯酸具有弱酸性，酸性比_______酸性弱。
4、Cl2与碱反应
Cl2与NaOH：
_____________________________________________
Cl2与Ca（OH）2：
_____________________________________________
利用此反应原理工业上用来制备_______。
说明：
①漂白粉和漂粉精的有效成分都是__________,主要成分____________
②漂白粉的作用原理_____________________________
溴和碘的提取
在通常状况下，溴单质是色的液体，易，碘单质是色的固体易，遇变蓝色，溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于_____________等有机溶剂。
1、氯气和溴化钾反应
（1）反应方程式__________________________离子方程式__________________________
（2）活泼性、氧化性比较：
Cl2______Br2
2、氯气和碘化钾反应
（1）反应方程式__________________________离子方程式__________________________
（2）活泼性、氧化性比较：
Cl2______I2
3、溴和碘化钾反应
（1）反应方程式__________________________离子方程式__________________________
（2）活泼性、氧化性比较：
Br2______I2
三种物质活泼性、氧化性比较：
Cl2______Br2______I2
1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应
化学方程式_____________________________，离子方程式___________________________
2、溴化钠溶液和硝酸银溶液的反应
化学方程式_____________________________，离子方程式___________________________
3、碘化钠溶液和硝酸银溶液的反应
化学方程式_____________________________，离子方程式___________________________
溴化银用途____________，碘化银用途___________。
三、氧化还原反应★
1、电子转移
（1）_____电子——化合价______——_____剂发生还原反应————______产物；
_____电子——化合价______——_____剂发生氧化反应————______产物。
（2）根据方程式判断氧化性、还原性强弱
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）
书写要求：
①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②标出得、失电子的总数（a×be-），并且数值相等。
金属钠的性质及应用
1、画出钠原子的结构示意图__________________。
2、特点描述：
钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_______性。
3、物理性质：
质_______、_______色，具有良好的_________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
4、化学性质
①与O2反应
a、常温下：
______________________b、点燃或加热条件下：
____________________________
②与Cl2反应化学方程式：
_______________③与S反应化学方程式：
______________________
①与水反应“浮、熔、游、响、红”
现象：
钠_____在水的表面并迅速熔化成______________，四处游动发出嘶嘶声，反应结束后滴入几滴酚酞变________色。
钠与盐酸反应的方程式：
_________________________________________
钠先与______反应，过量再与______反应。
③钠与硫酸铜溶液的反应
钠_________置换出硫酸铜溶液中的铜，因为，钠的化学性质_________，先与水反应生成______和H2，NaOH再与CuSO4溶液中反应。
化学方程式：
_________________________________、__________________________________
④与熔融状态的盐钠与TiCl4反应制取Ti化学方程式为___________________
3、钠的保存
由于钠能与_________反应，也能被空气中__________氧化，所以应保存在_____________
4、钠的制备
（1）方法________________化学方程式____________________________________________。
二、碳酸钠与碳酸氢钠的对比
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名
溶解性
>
热稳定性
同浓度溶液碱性
>
与酸
盐酸
转化
碱
NaOH
盐
CaCl2
离子反应
1、强电解质
电离方程式NaCl=_____________H2SO4_____________NaOH______________
2、弱电解质
电离方程式CH3COOH
______________NH3·H2O______________H2O_____________
3、离子方程式的书写★
（1）氢氧化铁与盐酸反应__________________________________________
（2）石灰石与盐酸反应____________________________________________
（3）氢氧化钠溶液与醋酸反应______________________________________________
（4）铁和稀硫酸反应____________________________________________
（5）金属钠和水反应___________________________________________
（6）铁粉放入氯化铁溶液中_____________________________________________
（7）碳酸钠和盐酸反应_____________________________
（8）硫酸和氢氧化钡溶液中和__________________________
二、镁的提取及应用
（1）与非金属的反应
与氧气反应、与氯气反应、与氮气反应
（2）与水反应：
（3）与二氧化碳反应：
______________________________________
从铝土矿中提取铝
铝是地壳中含量_______的金属元素，在自然界以_______态存在
铝的提取
1、提取流程及主要反应：
2、两性氧化物
①氧化铝与NaOH反应：
______________________________
②氧化铝与H2SO4反应：
______________________________
二、铝的氢氧化物
1、氢氧化铝的物理性质
________色、__________状、_____溶于水
2、氢氧化铝的化学性质
（1）两性既能与_____反应，也能与____反应，是典型的________氢氧化物。
1Al（OH）3与HCl反应：
____________________________________
②Al（OH）3与NaOH反应：
__________________________________
3、氢氧化铝的制备
化学方程式：
_______________________、________________________、______________________、______________________、_____________________
（三）、铝的性质
1、与O2等非金属反应：
常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，这是铝在空气中能表现出良好的抗蚀性的原因
在点燃的条件下能与氧气剧烈的反应：
________________________。
2、与酸的反应：
（1）与稀硫酸、稀盐酸反应
化学方程式____________________________,_____________________________
（2）_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。
所以，常温下可用铝罐盛装它们。
3、与强碱溶液的反应
Al与NaOH溶液的反应：
_________________________________
4、与金属氧化物的反应：
铝热反应：
__________________________用途：
_______________
一、从自然界获取铁和铜
1、铁的冶炼
（1）方法：
_______________
（2）原料：
______________、_____________、_____________、_____________。
（3）赤铁矿石炼铁的反应原理
①焦炭高温与氧气反应______________________。
②焦炭高温下与二氧化碳反应__________________________。
③铁矿石与一氧化碳反应_______________________________。
（4）石灰石的作用：
___________________________。
①石灰石高温分解：
____________________________。
②氧化钙与二氧化硅反应生成炉渣：
_______________________________。
（4）产品：
高炉冶炼得到的是含碳2%-4.5%的_______，将其进一步冶炼，可以得到用途更广泛的含碳量为0.03%-2%的_____。
2、铜的冶炼
①火法炼铜
工业上主要采用高温冶炼_____________的方法获得铜，要达到电气工业生产用铜的要求，还须将上述所得的铜经过__________________。
②湿法炼铜
其原理是__________________________________。
③生物炼铜
二、铁、铜及其化合物的应用
（一）铁、铜的物理性质
1、铁是色金属，可以被_________吸引。
而铜是色金属。
2、铁和铜都有良好的性和性。
（二）铁、铜的化学性质
1、铁、铜的单质与一些物质的反应
类别
具体物质
铁
铜
与非金属单质
Cl2
O2
S
与酸
非氧化性酸
（稀H2SO4、HCl）
氧化性酸
（浓H2SO4、HNO3）
与盐溶液
CuSO4
AgNO3
2、铁、铜化学性质特点归纳
铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，铁、铜在反应中充当_____剂。
铜在反应中一般转化为_______价铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为______价铁的化合物;而与氧化性较强的氧化剂（如________等）反应转化为________价铁的化合物。
（三）铁、铜化合物的性质
1、Fe3+的检验：
加入____________溶液，现象：
__________，离子方程式____________________。
2、Fe2+与Fe3+的相互转化：
（1）FeCl2中滴加新制的氯水
离子方程式：
____________________________
（2）FeCl3中加入适量的铁粉
离子方程式：
_________________
（3）FeCl3中加入适量的铜粉
离子方程式：
_________________
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
（一）硅在自然界的存在：
（1）地壳中含量仅次于_______，居第_______位；
（2）在自然界中没有_______的硅，只有以_______态存在的硅。
主要存在形式是__________和___________；
2、硅酸盐的性质
（1）Na2SiO3是极少数______水的一种硅酸盐；
（2）Na2SiO3的水溶液俗称________，是建筑业中常用的一种_________，也是一种___________，用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。
（3）Na2SiO3溶液呈_____性，易吸收空气中的CO2，化学方程式____________________________因此Na2SiO3溶液要________保存。
（三）常见的硅酸盐产品
1、常见的硅酸盐产品有：
__________、__________、___________等。
2、一些重要的硅酸盐产品的生产
主要原料
产品主要成分
普通水泥
黏土、石灰石、少量石膏
含钙硅酸盐
普通玻璃
石英、纯碱、石灰石
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
制玻璃的主要反应：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑.
二、二氧化硅与信息材料
（一）二氧化硅的性质与应用
1、化学性质：
（1）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅与氧化钙（高温）：
②二氧化硅与氢氧化钠溶液：
实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞。
（3）不跟酸（除外）反应：
（雕刻玻璃、腐蚀玻璃）
（二）硅的性质及用途
（1）物理性质：
晶体硅是色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石）。
是重要的材料，广泛应用于电子的各个领域。
（3）硅的制备
工业制法：
二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→硅
①____________________________
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