第二节离子反应第一课时.docx

第二节离子反应第一课时.docx

《第二节离子反应第一课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节离子反应第一课时.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第二节离子反应第一课时

第二节离子反应（第一课时）

一、电解质与非电解质

1．电解质

在水溶液里或下能够导电的。

1）电解质的判断

2）、电解质的范围

2．非电解质

1）、定义在水溶液里和熔融状态下的化合物。

2）、非电解质的范围

练习：

1．下列叙述中正确的是（　　）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质

B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质

C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

2、对电解质概念的理解

下列物质中：

①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钾

⑨碳酸钙　⑩氯气

（1）属于混合物的是（填序号，下同）。

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）能导电的是。

二、强电解质和弱电解质

1、强电解质：

在水溶液中能电离的电解质。

范围：

2、弱电解质：

在水溶液中能电离的电解质。

范围：

练习：

1.下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O

哪些是强电解质，那些是弱电解质?

强电解质:

弱电解质:

第二节离子反应（第二课时）

三、电解质的电离

1．电离：

电解质在中或状态下离解成____________________的过程。

2．条件

（1）溶于水：

适于酸、碱、盐；

（2）受热熔化：

适于多数碱、盐、金属氧化物。

（3）注意事项：

离子符号要书写正确，要做到_____守恒、_____守恒。

3．表示方法——电离方程式

定义：

表示电解质过程的式子。

4、电离方程式的类型

（1）、强电解质完全电离，符号选用“”

（1）酸的电离（如H2SO4）：

__________________

（2）碱的电离（如NaOH）：

____________________

（3）盐的电离（如CuSO4）：

___________________

（2）、弱电解质部分电离，符号选用“”

①多元弱酸：

H2CO3H3PO4

②多元弱碱：

NH3·H2OFe（OH）3Al（OH）3

（3）、酸式盐的电离

a强酸的酸式盐完全电离

NaHSO4

b弱酸的酸式盐第一步完全电离

NaHCO3

四、电解质溶液的导电性

1．导电原因：

电解质溶液中含有的阴阳离子。

2．影响因素：

3、注意事项

练习：

1．下列物质属于电解质的是（　　）

A．SO2　　　　　　　B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe

2．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜丝D．熔融的KOH

3．下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．Ca（OH）2===Ca2＋＋2（OH－）B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H

＋SO

D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

4．下面关于电解质的叙述中，错误的是（　　）

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

5．下列叙述中正确的是（　　）

A．BaSO4溶液不导电，所以BaSO4不是电解质

B．固体NH4HCO3受热易分解，但NH4HCO3是电解质

C．CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质

D．金属单质能导电，所以金属单质是电解质

6．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物

C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

7．下列说法正确的是（　　）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

8．下列说法正确的是（　　）

A．水导电性很差，所以水不是电解质

B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

9．同浓度，同体积的下列物质后者滴入前者的过程中，溶液的导电性变化不大的是（　　）

A．氨水、盐酸B．硫酸镁、氢氧化钠C．氢氧化钡、盐酸D．氢氧化钡、硫酸铜

第二节离子反应（第三课时）

一、离子反应

1．实验探究

实验操作

实验现象

结论

无明显

现象

Cu2＋、SO

、Na＋、Cl－相互之间________________

实验操作

实验现象

结论

产生________

生成________，可表示为______________________

2.概念：

有或的反应。

3．实质：

。

二、离子方程式

1．书写步骤

以BaCl2溶液与CuSO4溶液反应为例。

（1）写——正确书写反应的化学方程式。

__________________________________。

（2）拆——把、的物质写成离子形式，___溶于水的物质、______、单质、氧化物等仍用化学式表示。

上述化学方程式可表示为________________________________________________________

（3）删——删去方程式两边的离子。

_____________________。

（4）查——检查离子方程式两边和___________是否相等。

三、离子方程式的书写原则

（1）拆成离子的：

（2）写化学式的：

（3）微溶物的写法：

如Ca（OH）2

反应物

澄清溶液：

浑浊：

Ca（OH）2

生成物：

写化学式

（4）一水合氨的写法（NH3·H2O）

反应物

：

强碱与铵盐的稀溶液反应应拆成

加热或强碱与铵盐的浓溶液反应写成

NH3·H2O

生成物：

（5）浓硫酸不能拆成离子

例：

浓硫酸与铜反应:

（6）酸式盐的写法

a强酸的酸式盐在离子方程式中拆开写.例：

NaHSO4拆成

b多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

例：

NaHCO3拆成

4．合作练习并展示点评：

写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

①铁与稀盐酸的反应

②氧化铜与稀硫酸反应

③大理石与稀盐酸反应

⑥CO2通入过量澄清石灰水中

⑦Fe（OH）3溶于稀硫酸中

⑧Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸

第二节离子反应（第四课时）

四、复分解反应发生的条件

1．实验探究

实验操作

实验现象

结论或离子方程式

试管中出现________

_____________________

实验操作

实验现象

结论或离子方程式

试管中有产生，气球___

______________________

实验操作

实验现象

结论或离子方程式

溶液先变____，后_____

________________

2.发生条件:

（1）反应中有生成；

（2）反应中有放出；（3）反应中有生成。

五．离子方程式的正误判断:

看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

看“==”“

”“↓”“↑”等是否正确。

看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－+H+,HSO4－通常写成SO42－+H+,HCOO－不可写成COOH–等。

看是否漏掉离子反应。

如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，

看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成

看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成

看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：

HSO4－+OH－=H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－

AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2＋2H＋

Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：

H＋＋OH－

H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：

MgCO3＋2H＋

Mg2＋＋H2O＋CO2↑

8．下列离子方程式中，正确的是                                      

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3－+H2O

10．下列离子方程式中，正确的是   

A、氨气通入醋酸　CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

D、稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+==Cu2++H2↑

第二节离子反应（第五课时）

六.定量离子方程式的书写方法：

（与量有关的离子方程式的书写方法）

类型1：

酸式盐与碱的反应

反应原理：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

书写原则：

以少定多，将少量物质计量数定为1来确定过量物质的计量数

例1.

将少量NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中；

少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca（OH）2溶液中。

例2.

过量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液反应；

Ca（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

类型2:

硫酸氢盐与氢氧化钡反应

原理：

H++OH-=H2O

书写原则：

以少定多，将少量物质计量数定为1来确定过量物质的计量数

例3.

氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。

NaHSO4溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应。

类型3：

酸性气体与碱或盐反应

结论：

气体少量生成正盐，气体足量生成酸式盐

例5.

CO2通入过量的NaOH溶液中。

过量CO2通入NaOH溶液中：

；

类型4：

互滴或滴加药品的顺序不同引起的反应不同

例6.

将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；

将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；

少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：

例8.

将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；

例9.

将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；

若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：

例11.KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液反应：

①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：

_

②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：

_

类型5：

发生氧化还原反应的

原理：

以少定多优先原则电子守恒原则

例12.若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：

若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

或。

类型6：

铁与浓稀硝酸反应

类型7：

复分解反应离子的反应顺序不同

OH-与Mg2+Al3+HCO3-NH4+反应顺序：

先生成沉淀＞HCO3-＞NH4+

例13：

NaOH与NH4HCO3反应

NaOH与Mg（HCO3）2反应

　离子共存的判断

离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。

（1）生成沉淀；

（2）放出气体；（3）生成H2O

1．因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。

2.溶液无色透明时，不存在有色离子

中学阶段常见有色离子及其颜色：

（1）Cu2＋　　

（2）Fe3＋　　（3）Fe2＋　　（4）MnO7-

不能共存的原因：

1、发生复分解反应引起的不共存

　　（１）有气体产生；

　　（２）有沉淀生成或生成微溶物质。

（３）有弱电解质生成。

2、在酸性条件下不能大量共存的离子

限制酸性溶液的条件（隐含有H+）

1.常温下PH=a（a<7）的溶液；　　2.使紫色石蕊溶液呈红色；　　3.使甲基橙呈红色；4.加镁粉放氢气；

5.常温下c（OH-）为10-n（n>7）;　

3、在碱性条件下不能大量共存的离子

限制碱性的条件（隐含有OH-）

1.常温下PH=a（a>7）的溶液;　2.使pH变蓝;3.使红色石蕊变蓝;4.酚酞呈红色;　　5.甲基橙呈黄色;

6.c（H+）为10-n（n>7）

4、在酸性或碱性条件下都不能大量共存的离子

　可酸可碱的条件;

1.水电离c（OH-）或者c（H+）浓度为10-nmol/L;2.加入铝粉有氢气产生;3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液;

“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。

、

由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

5、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

强氧化性离子有：

强还原性离子有：

6、由于形成络合离子，离子不能大量共存

7、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

（发生互促水解）

8、某些特殊离子因反应不共存

9、无色溶液条件：

有色离子:

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）、

练习：

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是            （）

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO

、NO

C、Na＋、H＋、Cl－、CO

　　　D．K＋、Cu2＋、NO

、SO

、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—

Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—

练习：

1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）

A．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．Ca（OH）2和盐酸

2.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（　　）

A．H2SO4　　　　B．KOH

C．BaCl2D．Na2CO3

3.某溶液中有Cu2＋、K＋、Na＋、Ba2＋四种离子，向其中加入NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（　　）

A.Cu2＋B.Ba2＋

C.K＋D.Na＋

4．不能用离子方程式CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是（　　）

A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O

D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：

HCO

＋HSO

===SO

＋H2O＋CO2↑

B．硫酸与氢氧化钡反应：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．锌和稀硫酸反应：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D．氧化铜和盐酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

6．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（　　）

A.Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

B.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag

C.Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D.CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

9．写出下列反应的离子方程式。

①氢碘酸与氢氧化钠溶液反应：

_____________________________________________；

②醋酸与氢氧化钠溶液反应：

_____________________________________________；

③氨水与盐酸反应：

_____________________________________________；

④碳酸钠溶液与盐酸反应：

_____________________________________________；

⑤碳酸钙与盐酸反应：

_____________________________________________；

⑥碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

_____________________________________________；

⑦碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：

_____________________________________________；

⑧碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：

_____________________________________________；

⑨氧化铜与硫酸溶液反应：

_____________________________________________；

⑩硫化亚铁与硫酸溶液反应：

_____________________________________________；

17．（12分）某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO

六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量的________

（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。

16．（12分）欲提纯下列物质（括号内物质为杂质），请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）

试剂：

________；离子方程式：

___________________________。

（2）CO2（HCl）

试剂：

________；离子方程式：

____________________________。

（3）O2（CO2）

试剂：

________；离子方程式：

____________________________。

（4）Na2SO4溶液（Na2CO3）

试剂：

________；离子方程式：

_____________________________。

15．（12分）某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO

、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为______________________。