九年级化学人教版第三单元复习.ppt

九年级化学人教版第三单元复习.ppt

《九年级化学人教版第三单元复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学人教版第三单元复习.ppt（53页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考总复习中考总复习第三单元第三单元东铺二中东铺二中徐堃徐堃单元教材知单元教材知识网络识网络物质物质元素元素元素周期表元素周期表原子原子分子分子离子离子原子核原子核质子质子中子中子电子电子宏观宏观组成组成微观微观结构结构（在原子中在原子中）核电荷数）核电荷数=相对原子质量相对原子质量构成构成构成构成构成构成得失得失电电子子构构成成质子数质子数+中子数中子数质子数质子数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数组成组成（既讲种类（既讲种类又讲个数）又讲个数）（只讲种类（只讲种类不讲个数）不讲个数）（质子数（质子数=核外电子数）核外电子数）组成组成酸、碱、盐酸、碱、盐元素元素表示符号表示符号元素符号元素符号存在方式存在方式单质、化合物单质、化合物物物质质结构结构分类分类原子原子离子离子分子分子纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体阴离子阴离子阳离子阳离子元素元素种类种类类别类别得得失失电电子子得得失失电电子子表示符号表示符号化学式化学式质量表示方法质量表示方法构构成成质量表示方法质量表示方法结构结构相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量原子核原子核核外电子核外电子原子结构示意图原子结构示意图知识体系知识体系重要考点：

重要考点：

1.知道分子、原子、离子分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.知道原子的构成原子的构成。

3.初步认识核外电子核外电子在化学反应中的作用。

4.能正确书写一些常见元素的名称和符号。

了解地壳中含量较高的几种元素及其存在了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。

知道元素简单分类知道元素简单分类。

5.了解元素周期表元素周期表的有关知识。

重要考点：

重要考点：

5.知道原子是由质子、中子、电子构成的知道原子是由质子、中子、电子构成的（会判会判别）别）6.能够能够识别粒子识别粒子结构示意图结构示意图7.知道元素的化学性质知道元素的化学性质、元素的分类决定于最外元素的分类决定于最外层电子数；层电子数；8.知道元素符号的意义（两种）和地壳、空气中知道元素符号的意义（两种）和地壳、空气中元素含量元素含量9.不同元素间的本质区别不同元素间的本质区别质子数不同质子数不同1.本单元在中招分值本单元在中招分值3-4分，许多知识点属分，许多知识点属必考内容（如物质的组成和分类）必考内容（如物质的组成和分类）2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如（如原子结构与元素性质、分类、化合价的关系；原子结构与元素性质、分类、化合价的关系；化合价和离子所带电荷数关系；物质构成粒化合价和离子所带电荷数关系；物质构成粒子的判别、化合价的应用等）子的判别、化合价的应用等）3.掌握物质组成和构成的相关知识掌握物质组成和构成的相关知识4.注重元素周期表的应用，能够识别粒子结注重元素周期表的应用，能够识别粒子结构示意图构示意图5.精讲典型例题，熟悉做题思路精讲典型例题，熟悉做题思路本单元在中招中的分值和复习建议本单元在中招中的分值和复习建议1、分子的特点、分子的特点

（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小

（2）分子在不断运动分子在不断运动（3）分子间有间隔分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.通常状况通常状况,气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（4）分子由原子构成）分子由原子构成单质分子由单质分子由_的原子构成的原子构成化合物分子由化合物分子由_的原子构成的原子构成同种元素同种元素不同种元素不同种元素（5）同种分子化学性质相同，反之不同同种分子化学性质相同，反之不同考点一考点一：

构成物质的微粒：

构成物质的微粒分子分子2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系物理变化物理变化分子本身不发生改变；分子本身不发生改变；化学变化化学变化分子本身发生改变，生成新的分子分子本身发生改变，生成新的分子3、分子的定义、分子的定义：

分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子用微粒的观点解释：

用微粒的观点解释：

.日常生活中某些常见的现象.物理变化及化学变化：

.纯净物和混合物看分子是否发生改变看分子是否发生改变看是否由同种分子构成看是否由同种分子构成考点二、构成物质的微粒考点二、构成物质的微粒原子原子延伸延伸：

原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子可以直接构成物质原子可以直接构成物质1、原子、原子是是化学变化中化学变化中的的最小最小微粒。

微粒。

“最小最小”指在化学反应中不能再分。

指在化学反应中不能再分。

2、原子的特征、原子的特征

（1）原子的体积和质量很小。

）原子的体积和质量很小。

（2）原子在不断的运动。

）原子在不断的运动。

（3）原子间有间隔。

）原子间有间隔。

（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。

）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。

3、分子与原子的主要区别：

、分子与原子的主要区别：

分子在化学变化中可分，而原子不可分。

分子在化学变化中可分，而原子不可分。

22、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同不同之处之处。

变化或现象变化或现象解释解释水的蒸发水的蒸发水的分解水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子。

水蒸发时，水分子本身没有变化，变水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

化的只是分子间的间隔。

1、用分子的观点对下列现象进行解释，其中、用分子的观点对下列现象进行解释，其中错误错误的是（的是（）A、用警犬搜救地震中被埋人员、用警犬搜救地震中被埋人员分子在不停运动分子在不停运动B、水烧开后易把壶盖冲起、水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大温度升高，分子变大C、用水银体温计测量体温、用水银体温计测量体温温度升高，原子间间隔增大温度升高，原子间间隔增大D、过氧化氢分解制取氧气、过氧化氢分解制取氧气分子发生了变化分子发生了变化直击中考直击中考B3、下图是表示气体粒子的示意图，图中、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）DCDAB4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁树开红花铁树开红花”的魔术节目，道具如右图所的魔术节目，道具如右图所示，通过该节目可观察到棉花团由白色变示，通过该节目可观察到棉花团由白色变为为红色红色，大烧杯中出现了一株美丽的，大烧杯中出现了一株美丽的“铁铁树树”。

你能用你学过的化学知识对此现象。

你能用你学过的化学知识对此现象加以解释吗？

加以解释吗？

。

分子在不断运动，氨分子运分子在不断运动，氨分子运动遇到酚酞溶液变红色。

动遇到酚酞溶液变红色。

单质单质化合物化合物单质单质原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数原原子子考点三、原子的结构考点三、原子的结构1、原子的结构、原子的结构（11）.圆圈及里面的数圆圈及里面的数字字表示原子核及核表示原子核及核内质子数；内质子数；（22）.弧线弧线表示电子表示电子层层（33）.弧线上的数字弧线上的数字表表示每个电子层上容示每个电子层上容纳的电子数纳的电子数2、原子结构示意图、原子结构示意图Na第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。

个电子。

22

（2）

（2）最外层不超过最外层不超过个电子。

个电子。

88883、原子核外电子的分层排布、原子核外电子的分层排布元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类元素的种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质金金属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子元素元素分类分类最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子倾向倾向化学化学性质性质稀有气稀有气体元素体元素88个个（He为为2个个）不不易易得得失失、相相对对稳稳定定稳定稳定金属金属元素元素一般一般小于小于4个个易失去最外层电子易失去最外层电子不稳定不稳定非金属非金属元素元素一般大于个一般大于个易得到电子易得到电子不稳定不稳定44、元素性质与元素最外层电子数的关系：

、元素性质与元素最外层电子数的关系：

由此可知由此可知最外层电子数最外层电子数主要决定了元素的主要决定了元素的化化学性质学性质5、相对原子质量、相对原子质量概念：

以碳原子质量的概念：

以碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的的相对原子质与它相比较所得到的比，作为这种原子的的相对原子质量（符号为量（符号为Ar）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数直击中考直击中考1、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。

铟元素的核电荷数为定了铟元素的相对原子质量。

铟元素的核电荷数为49，相，相对原子质量为对原子质量为115，则铟原子核外电子数，则铟原子核外电子数，核内质子，核内质子数为数为，中子数为，中子数为。

494966表达式表达式Ar=某原子的实际质量某原子的实际质量碳原子质量碳原子质量1/122.2.我我国国在在20072007年年发发射射了了一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦33。

氦氦33原原子子核核是是由由11个个中中子子和和22个个质质子子构构成成的的，其其原原子子核核外外电电子子数数为为（）A.1B.2C.3）A.1B.2C.3D.6B则该元素原子的质子数为则该元素原子的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。

（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化学变化中一般易）元素，该元素在化学变化中一般易电子电子,变成变成。

33.某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存存在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图为：

在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图为：

元素的化学性质决定于元素的化学性质决定于最外层电子数最外层电子数，金属元素的原子金属元素的原子最外层电子数最外层电子数电子数电子数质子数质子数电子数，电子数，（具有稳定结构）（具有稳定结构）离子符号里的数字的意义：

离子符号里的数字的意义：

2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷离子符号离子符号表示一种离子表示一种离子表示一个离子表示一个离子6、原子与离子、原子与离子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子：

原子：

例：

例：

原子原子失去电子失去电子得到电子得到电子阳离子阳离子阴离子阴离子离子：

离子：

核电荷数核电荷数=质子数质子数核外电子数核外电子数NaClNa+Cl-失去失去1个个电子电子得到得到1个个电子电子失电子失电子得电子得电子1.某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是下列说法中错误的是（）A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子