辽宁省朝阳市中考化学试题word版含答案.docx
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辽宁省朝阳市中考化学试题word版含答案
2015年辽宁省朝阳市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分共16分．每道题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破裂B．酒精挥发C．纸张燃烧D．石油蒸馏
2．下列实验操作规范的是（ ）
A．
蒸发B．
液体加热
C．
加入固体药品D．
熄灭酒精灯
3．在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100mL，则其中氧气的体积约为（ ）
A．20mLB．35mLC．40mLD．25mL
4．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则Y元素的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
5．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C．木炭和活性炭都具有吸附性
D．二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质
6．下列做法不合理的是（ ）
A．发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．室内着火，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D．室内燃气泄漏可以划火柴寻找泄漏点
7．生活中处处充满化学，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺少碘元素会骨质疏松
B．霉变的大米用水冲洗干净就能食用
C．缺乏维生素C会引起夜盲症
D．青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有CO、尼古丁等有害物质
8．下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．KNO3、HCl、NaOH、CuOB．Ca（OH）2、NaCl、HCl、Fe2O3
C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、COD．HNO3、CuSO4、KOH、CO2
9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应前后各元素的质量不变
C．反应中生成C和D的质量比为14：
27
D．该反应中A与B的化学计量数之比为3：
4
10．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④
11．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
序号待鉴别物质鉴别方法
A硬水和软水加肥皂水
B硫酸钠溶液和碳酸钠溶液加氯化钡溶液
C氯化铵固体和氯化钾固体加熟石灰研磨
D羊毛面料和合成纤维面料抽丝点燃闻气味
A．AB．BC．CD．D
12．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．
向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
B．
向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液
C．
向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．
向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙
二．填空题（本大题共11小题，共49分）
13．用化学用语填空．
（1）五个五氧化二磷分子：
（2）三个硝酸根离子：
（3）碘酒中的溶剂：
．
14．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）米和面中主要含有的营养素是
（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于 （填“常量元素”或“微量元素”）
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能
（4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“ ”
（5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说出一种新能源：
（6）用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ．
15．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂在净水时加入明矾，目的是 ．
（2）生活中将硬水软化的一种最常见的方法是
（3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是
（4）某同学在完成电解水的实验中，电源正极产生气体的检验方法是
（5）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议：
．
16．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．
（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是
（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x= ．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第 周期．
17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与 关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为 ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是 、 ．
18．如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答一下问题．
（1）50℃时，60g的甲物质加入到100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为 g
（2）30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数 （填“大”、“小”或“相等”）
（3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体多的是 （填“甲”或“乙”）
19．为减少龋齿，制造“口香糖”常以木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．
（1）木糖醇由 种元素组成．
（2）木糖醇中氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）
（3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为 g．
20．A～E是初中化学中常见的物质．A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，它们互相转化的关系或发生反应的关系如图所示．（“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系）
（1）D的化学式为
（2）C与E反应的化学方程式是
（3）A与B的反应属于 （填基本反应类型）
（4）A物质的一种用途是 ．
21．下图是实验室制取气体常用的仪器或装置．
（1）上图中仪器A的名称是
（2）若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是 ，该反应的化学方程式为 ；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是
（3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用A、B外，还需选用上图中的 （填字母）组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与G中的 （填“a”或“b”）端相连接．
22．小明按如图1所示操作配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，备以后实验用，请回答下列问题．
（1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是 ．
（2）小明按图2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制的溶液溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）6%
（3）小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该 ．
23．小红从资料上获知：
木炭与氧化铜在反应进行不彻底时可生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O是一种红色固体，能与盐酸发生反应：
Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
【作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．
【设计实验】在老师的指导下，小红根据教材图示（图1）设计出图乙的实验装置．
【实验探究】
（1）取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再与少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图2连接好实验装置，然后加热反应物；2min后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下验证：
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的
充分反应红色固体部分减少，溶液变为
色
猜想 错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤、干燥，称其质量为1.04g/
猜想 正确
【评价反思】
（1）使用图2装置与使用图1装置比，其优点是 （写出一条即可）
（2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ．
（3）在同的冶炼历史中，我国劳动人民还有一项重大发明﹣﹣“湿法炼铜”该方法可用化学方程式表示为 ．
三．计算题（本大题共1小题，共5分）
24．将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：
反应后溶液溶质质量分数是多少？
2015年辽宁省朝阳市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分共16分．每道题只有一个选项符合题意）
1．C．
2．A．
3．D．
4．B．
5．B．
6．D．
7．D．
8．C．
9．D．
10.A．
11．B
12．C．
二．填空题（本大题共11小题，共49分）
13．用化学用语填空．
（1）五个五氧化二磷分子：
5P2O5
（2）三个硝酸根离子：
3NO3﹣
（3）碘酒中的溶剂：
C2H5OH ．
14．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）米和面中主要含有的营养素是 糖类
（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于 常量元素 （填“常量元素”或“微量元素”）
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 功能
（4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“ 白色污染 ”
（5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说出一种新能源：
太阳能
（6）用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ．
15．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂在净水时加入明矾，目的是 吸附不溶物，加速不溶物的沉降 ．
（2）生活中将硬水软化的一种最常见的方法是 煮沸
（3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是 引流
（4）某同学在完成电解水的实验中，电源正极产生气体的检验方法是 将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃
（5）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议：
洗菜水浇花，及时关闭水龙头等 ．
16．
（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是 Mg2+
（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x= 49 ．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第 3 周期．
17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与 金属的活动性 关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为 铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用 ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是 硫酸铝溶液 、 硫酸铜溶液 ．
18．如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答一下问题．
（1）50℃时，60g的甲物质加入到100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为 150 g
（2）30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数 大 （填“大”、“小”或“相等”）
（3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体多的是 甲 （填“甲”或“乙”）
19．为减少龋齿，制造“口香糖”常以木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．
（1）木糖醇由 3 种元素组成．
（2）木糖醇中氢元素的质量分数为 7.9% （精确到0.1%）
（3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为 12 g．
20．A～E是初中化学中常见的物质．A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，它们互相转化的关系或发生反应的关系如图所示．（“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系）
（1）D的化学式为 CO2
（2）C与E反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）A与B的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）
（4）A物质的一种用途是 用作化工原料（或肥皂、造纸的生产等） ．
21．
（1）上图中仪器A的名称是 试管
（2）若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是 酒精灯 ，该反应的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ ；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是 气泡均匀、连续冒出时
（3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用A、B外，还需选用上图中的 DF （填字母）组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与G中的 a （填“a”或“b”）端相连接．
22
（1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是 先码后物 ．
（2）小明按图2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制的溶液溶质质量分数 ＞ （填“＞”、“＜”或“=”）6%
（3）小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该 装瓶贴标签 ．
23．小红从资料上获知：
木炭与氧化铜在反应进行不彻底时可生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O是一种红色固体，能与盐酸发生反应：
Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
【作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ 既有Cu也有Cu2O ．
【设计实验】在老师的指导下，小红根据教材图示（图1）设计出图乙的实验装置．
【实验探究】
（1）取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再与少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图2连接好实验装置，然后加热反应物；2min后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下验证：
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 稀硫酸
充分反应红色固体部分减少，溶液变为
蓝色 色
猜想 ① 错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤、干燥，称其质量为1.04g/
猜想 ③ 正确
【评价反思】
（1）使用图2装置与使用图1装置比，其优点是 节约药品 （写出一条即可）
（2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 质量和化学性质在反应前后不变 ．
（3）在同的冶炼历史中，我国劳动人民还有一项重大发明﹣﹣“湿法炼铜”该方法可用化学方程式表示为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
三．计算题（本大题共1小题，共5分）
24．将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：
反应后溶液溶质质量分数是多少？
解：
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：
12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g．
设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
=
=
解得：
x=10.6g，y=11.7g．
（3）反应后有氯化钠：
11.7g+12g﹣10.6g=13.1g；故反应后溶质的质量分数为：
×100%=10%；
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