届广东省湛江二中高三毕业班月考化学试题.docx
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届广东省湛江二中高三毕业班月考化学试题
2021年广东省湛江二中高三毕业班2月月考
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共63分，第Ⅱ卷为19-26题，共87分。
全卷共计150分。
考试时间为120分钟。
注意事项：
1、请将选择题的答案填在答题卷的表格里；
2、可能用到的原子量：
H：
1O：
16Cu:
64Na:
23C:
12N：
14
第I卷（共63分）
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）
1、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16B．２H＋的结合OH—的能力比1H＋的更强
C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
2、汶川大地震告诉人们应该懂得一些在突发灾害时逃生、自救的手段。
例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是：
①沿楼梯迅速下楼；②用湿毛巾堵住口鼻；③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；⑥跳楼
A．②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．③④⑤⑥
3、下列有关物质性质的运用错误的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：
矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：
节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：
补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：
雕刻玻璃
A．①③B．②④C．①④D．②③
4、0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。
下列判断正确的是
Ａ．该反应是非氧化还原反应
Ｂ．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
Ｃ．该反应的热化学方程式为：
B2H6（g）+3O2（g）===B2O3（s）+3H2O（l）；
H=＋2165kJ/mol
Ｄ．每生成18g水，该反应转移2mol电子
5、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2—，下列对该燃料电池的说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．该电池的总反应是：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C．电路中每流过10mol电子，标准状况下约有11.2L丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：
C3H8—20e—+10O2—=3CO2+4H2O
6、2021年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。
下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是
A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。
7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10—13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl—、NO3—、S2—②K＋、Fe2＋、I—、SO42—③Na＋、Cl—、NO3—、SO42—
④Na＋、Ca2＋、Cl—、HCO3—⑤K＋、Ba2＋、Cl—、NO3—
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
8、近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13—、Al142+。
下列说法中错误的是
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：
Al14+2HI＝Al14I2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2
9、反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：
H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：
v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n。
式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。
c（H2）（mol/L）
c（Cl2）（mol/L）
V（mol/L·S）
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
由此可以推得，m和n的值正确的是
Ａ．m=1n=2Ｂ．m=1/2n=1/2Ｃ．m=1n=1/2Ｄ．m=1n=1
二、不定项选择题（每小题有1∽2个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，共36分）
10、设NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LNH3气体溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水
B．质子总数为10NA的重水（D2O）的质量为18g
C．0.4mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NA
D．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3NA
11、下述实验能达到预期实验目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaCl溶液
说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
C
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
D
室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L—1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁屑溶于足量稀硝酸：
Fe＋4H＋＋NO3—＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2O
C．金属钠溶于足量水中：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH—
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—
13、三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中CO2是氧化产物
14、可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
15、某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl—、Br—这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤；⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br—
C．无法确定原溶液中是否存在Cl—
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响
16、下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中不正确的是
A．甲组操作时，溶液颜色变深B甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
C．乙组操作时，C2做正极D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e—=2I-—
17、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，
S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
Ａ．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
Ｂ．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
Ｃ．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2>S2Cl2
Ｄ．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
18、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1．6×10-5
6．3×10-9
1．6×10-9
4．2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是：
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
第II卷（共87分）
三、实验题（本题共包括3小题，共35分）
19、（12分，每空2分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），
固体残渣的成分是（填化学式）。
（3）步骤3中涉及的操作是：
蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
20、（10分，每空1分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中，
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中，-
含有NH4+
3、检验Zn2+
取少许滤液于试管中，加入
稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：
。
通过一定的操作从滤液中得到固体溶质，若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用法。
21、（13分）下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：
甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
名称
分子式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
备注：
草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。
（1）猜想与假设：
第一种：
草酸分解产物是CO2和H2；
第二种：
草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：
草酸分解产物是CO2和H2O。
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如图1所示的装置。
乙同学设计了如图2所示的装置。
（3）实验：
甲同学按图
（1）装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……
乙同学按图
（2）装置实验，观察到：
A、无水CuSO4变蓝；B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。
证明产物中有。
（2分）
（4）结论：
第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式__（共3分）
（5）反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
第一点：
。
（2分）
第二点：
。
（2分）
第三点：
。
（2分）
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是（2分）
四、填空题（本题共3小题，共33分）
22、（9分）已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。
W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。
Y的氢化物分子中有三个共价键。
（1）Y的氢化物分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是 。
Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为 ，此产物的空间形状呈 。
（2）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式，任写3种）
.
（3）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。
工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为:
.（2分，其余每空1分）
23、（12分，每空2分）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣—一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度（单位为g／100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。
加热煮沸的主要目的是。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；
（4）沉淀C的化学式是。
过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
24、（12分，每空2分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4
2NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。
Ａ．增大N2O4的起始浓度Ｂ．向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该
图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
五、有机题（本题共1小题，共9分）
25、（9分）2020┄2021届10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔
化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美
籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。
蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。
其测定原理是：
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成（NH4）2SO4。
Ⅱ．（NH4）2SO4在凯氏定氮器中与碱作用，蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
（1）上述原理第Ⅱ步生成（NH4）2B4O7的离子方程式为：
__________________。
（2分）
（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋
白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为__，含氮量（氮元素的质量分数）为__；（各1分）
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_____（填序号，多选扣分）；（3分）
Ａ．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，
所以掺入奶粉后不易被发现
Ｂ．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
Ｃ．三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体
Ｄ．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
E.采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
（2分）
六、选做题（考生在26、27小题中任意选做一题，如果两道题都做，则按第26题给分）
26.（10分）以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。
请回答下列问题：
（1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做________；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为。
（2）反应②产物中D物质的化学式为；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为。
（以上每空1分）
（3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
（2分）
（4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于反应，产物B的水溶性为（填：
可溶于水、或不溶于水）。
（每空1分）
（5）对比问题
（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：
。
（2分）
27.（10分）
（1）I.短周期某主族元素M的电离
能情况如右图（A）所示。
则M元
素位于周期表的第族。
II.图B折线c可以表达出第___族
元素氢化物的沸点的变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点
的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
______（填“a”或“b”）；
Ⅲ.部分有机物的熔沸点见下表：
烃
CH4
CH3CH3
CH3（CH2）2CH3
硝基苯酚
沸点
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
由这些数据你能得出的结论是（任写2条）：
______，______________。
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
D
B
A
D
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
CD
AC
C
D
BD
AD
B
C
19、（12分）
（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
（2）Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）
（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。
（2分）
20、（共10分）
（1）坩埚（1分），泥三角（1分）
（2）二氧化锰（MnO2）（1分）
（3）C（碳）（1分）（4）（共5分）
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
石蕊试纸变蓝色（1分）
含有NH4+
（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（1分）。
加热（1分）
21（共13分）（3）CO（2分）
（4）第二种，H2C2O4==CO2↑+CO↑+H2O（3分）
（5）第一点：
底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管。
（2分）
第二点：
乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在。
（2分）
第三点：
乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。
（2分）
方法：
在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气
体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2。
（2分）
22、（9分）
（1）极性 氨分子间易形成氢键 正四面体型
（2）HNO3、HNO2、NH4NO3
（3）3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2（方程式2分，其余每空1分）
23、
（1）Mn2+＋ClO—＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl—（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe（OH）3（1分）Al（OH）3（1分）
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