浙江省绍兴市届高三化学选考科目诊断性考试试题.docx

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浙江省绍兴市届高三化学选考科目诊断性考试试题

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浙江省绍兴市2020届高三化学11月选考科目诊断性考试试题

注意事项：

考生考试时间90分钟，满分100分；

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Al27Ag108

一、选择题（共16题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1.在指定环境中一定能大量共存的是

A.在强碱性溶液中：

K＋、Na＋、CO32－、NO3－

B.在pH＝1的溶液中：

NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋

C.与铝反应放出氢气的溶液中：

K＋、SO32－、NO3－、Na＋

D.在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，的溶液中：

K＋、ClO－、Na＋、SO42－

2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A.铍（Be）的氧化物的水化物具有两性

B.砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

3.下列实验方案或实验结论不正确的是

A.图I结论，元素非金属性：

C>Si

B.图II结论，氧化性：

Cl2>Fe3＋

C.图III结论，溶液pH：

Na2CO3>NaHCO3

n.图IV结论，酸性：

H2SO4>H2SiO3

4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

B.标准状况下，2.24LCl2溶于水转移电子数小于0.1NA

C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D.1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于4.3NA

5.某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：

甲：

N2、HNO3、H2O乙：

N2O、NO2、H2O丙：

NH3、N2、H2O丁：

N2、NO2、H2O

你认为猜想有科学性不正确的是

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

6.下列关于铁元素的说法正确的是

A.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾

B.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体

C.镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法

D.向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色

7.肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。

关于该电池，下列说法正确的是

A.负极的电极反应式是：

N2H4＋4OH――4e―＝4H2O＋N2↑

B.正极的电极反应式是：

O2＋4H＋＋4e―＝2H2O

C.离子交换膜的类型为阳离子交换膜

D.b电极附近pH值减小

8.下列有关说法正确的是

A.将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖

B.纸层析法分离Cu2＋、Fe3＋时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次

C.酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅

D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

9.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应B.1molX最多能与3molNaOH反应

C.Y与乙醇发生酯化反应可得到XD.相对分子质量M（X）－M（Y）＝42

10.在不同温度下，水溶液中－lgc（H＋）与－lgc（OH－）关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.图中五点Kw间的关系：

B>C>A＝D＝E

B.A→E点对应的水溶液中，可能有NH4＋、Ba2＋、Cl－、I－大量同时存在

C.若0.1mol·L－1的NaHA溶液水溶液中c（H＋）与c（OH—）关系如图D点所示，则溶液中有：

c（HA－）>c（OH－）>c（A2－）>c（H2A）

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H"）与c（OH）关系如图E点所示，则溶液中反应：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

11.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。

现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。

下列说法不正确的是

A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6g碳参加了反应

B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol

C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g

D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

12.KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。

1molKClO3（s）热分解的能量变化如下图所示。

实验测得第一放热温度为400°C，第二放热温度为480°C。

下列说法正确的是

A.400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480°C

C.曲线I的活化能大于曲线II，所以KClO3比KClO4稳定

D.2KClO3（s）＝2KCl（s）＋3O2（g）△H＝－78kJ·mol－1

13.某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：

下列说法不正确的是

A.0～5mL时，A与B反应速率不同的原因是c（H＋）不同所致

B.5～10mL时，A瓶平均反应速率为1131mL·s－1

C.0～20mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致

D.0～45mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率

14.利用0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液滴定0.05mol·L－1NaOH溶液。

其pH～t曲线如图所示。

己知0.01mol·L－1Al3＋时，Al（OH）3沉淀存在的pH范围为4～10。

下列说法正确的是

A.曲线段ab为未滴加Al2（SO4）3溶液，沼液只有Na＋、OH－

B.曲线段bc存在c（Na＋）＋c（H＋）＋3c（Al3＋）＝c（OH－）＋2c（SO42－）

C.曲线段cd发生反应为Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.曲线段de现象为产生白色沉淀，继而沉淀消失

15.某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：

下列说法不正确的是

A.电解I分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成

B.“60°C歧化”的反应为：

3Cl2＋3CO32－＝5Cl－＋ClO3－＋3CO2

C.电解II中阳极反应式为：

ClO3－＋2OH－－2e－＝ClO4－＋H2O

D.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4

16.某固体样品可能含有Fe3＋、NH4＋、Ag＋、NO3－、Cl－中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验（假设气体全部逸出）：

下列说法正确的是

A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3B.溶液A中肯定没有Fe3＋、Cl－

C.溶液A可能含有Cl－D.溶液A中NO3－物质的量浓度是0.5mol·L－1

二、非选择题（5大题，共52分）

17.（6分）2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研究领域之一是发明了磷酸铁锂（LiFePO4）正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是；利用FeSO4·（NH4）2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1：

1：

1在高温下反应时生成LiFePO4，写出该化学反应方程式；锂电池（Li/LiFePO4）电解液采用非水体系，其原因是（用化学方程式表示）。

18.（8分）储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。

为确定甲的组成，进行了如下实验：

（1）称取5.4g甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。

（2）冷却后，向

（1）反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。

请回答：

（1）乙的电子式。

（2）甲的化学式。

（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式。

（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分。

19.（12分）甲酸钠是一种重要的化工原料。

在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加到容器，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO到一定压力，开始反应后记录容器压力随时间变化，直到压力不再变化，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。

其反应如下：

I：

CO（g）＋H2O（l）

HCOOH（aq）K1△H1

II：

HCOOH（aq）＋NaOH（aq）

HCOONa（s）＋H2O（l）K2△H2

III：

CO（g）＋NaOH（aq）

HCOONa（s）K△H

请回答：

（1）K＝（用K1、K2表示），△H＝（用△H1、△H2表示）。

（2）若需加快反应III的速率，下列措施可行的是

A.增大CO的初始压力B.适当升高温度

C.减少乙醇浓度D.降低搅拌转速

（3）CO的压力转化率可以反映羧基化进程。

CO的压力转化率可以表示为：

x（CO）＝1－

×100%，P0为CO初始压力，P1为CO某时刻分压。

HCOONa收率可表示为，Y（HCOONa）＝

×100%，n0（HaOH）表示投料NaOH的物质的量，n（HCOONa）表示生成HCOONa的物质的量。

投料比

。

保持60℃恒温，以投料比r＝0.7时，CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，测得x（CO）与t的关系如图所示。

①表示1.5Mpa的曲线为（用A、B、C表示）。

②若1.5Mpa时，Y（HCOONa）＝87%，则NaOH的转化率为。

当CO初始压力为1.5Mpa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中溶解。

画出Y（HCOONa）与r示意图。

20.（10分）某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。

其流程如下：

请回答：

（1）下列说法正确的是。

A.化合物A不能与H2发生加成反应B.化合物D→E，发生了取代反应

C.化合物F的水解产物具有两性D.化合物G分子式为C13H15ON2

（2）化合物C的结构简式奋

（3）写出E→F的化学方程式

（4）中间体X有多种同分异构体，写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式。

①分子中含有一个六元碳环

②含有

结构

（5）以乙醇为原料，设计合成A的路线（无机试剂任选，用流程图表示）。

21.（16分）实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。

I、制备原理：

II、实验步骤

III、相关信息

呋喃甲醛

呋喃甲醇

呋喃甲酸

乙醚

熔点/℃

－36.5

－29

133

－116.3

沸点/℃

161.7

170

231

34.5

水溶性

微溶

微溶

可溶

不溶

相对分子质量

96

98

112

74

Ⅳ、实验装置

Ⅴ、分析与思考，回答下列问题。

（1）操作①名称；产品Y为。

（2）操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是。

（3）操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH<3的理由是。

控制溶液pH时，指示剂的选择是。

（4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：

向铜漏斗中加热水→→拆装置。

涉及操作顺序最合理的选项.

A.加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液

B.放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液

C.放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液

D.放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是。

BD

A.30mL，0mL，0mLB.10mL，10mL，10mL

C.15mL，10mL，5mLD.5mL，10mL，15mL

（6）计算产品Y的产率ω（Y）＝。