升高一化学系列讲义第4讲 物质的分类和胶体.docx

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升高一化学系列讲义第4讲物质的分类和胶体

第四讲物质的分类和胶体

常用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64

本讲教学重点和难点：

1．分类思想、简单分类法及其应用

2．常见的分散系：

溶液、胶体、浊液

【知识回顾】

1．分离酒精和水的受热容器是____________________；

2．石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是；蒸馏时温度计的水银球应处在。

用

于萃取和分液的仪器是_______________。

3．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确

Na2CO3已过量的实验方法是

【新知展望】

一、简单分类法及其应用

掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。

怎样才能更科学的认识物质的性质？

通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。

今天我们重点关注物质的分类。

世界上的物质极其繁多，但同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的相似性，分类法让我们更简明有序地掌握其性质及变化规律。

1．化学物质的分类2．树状分类法

（1）交叉分类法

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

知识链接1：

物质分类的常见方法

（1）根据物质的组成可分为____________________________________________等；

（2）根据物质的状态可分为____________、__________、__________；

（3）根据物质的导电性可分为____________、___________、_________；

（4）根据物质的在水中的溶解性不同可分为__________、___________、__________。

【例1】初中化学中主要物质：

氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。

试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：

常温下是气体，包括的物质有：

O2N2H2CO2CH4

（1）分类标准：

具有可燃性的物质，包括的物质有：

H2CH4酒精

（2）分类标准：

___________________________，包括的物质有：

甲烷、酒精、醋酸

（3）分类标准：

___________________________，包括的物质有：

__________________

3．分类思想在化学学习中的应用——物质的转化及其规律

[交流讨论1]

请同学们回忆初三知识，我们学习的化学反应有哪些种类，交流讨论，你是否发现物质的

反应是有规律的呢？

请同学们根据已有知识，自己完成下述钙及其化合物间的相互转化，碳及其化合物间的转化。

（1）

→→→

（2）→→→

单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系

【例2】同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质？

（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______________________________。

（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？

列举两例，并写出化学方程式。

（4）小纸带中的物质能否长期持续地做干燥剂？

为什么？

（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？

举出一例

[交流讨论2]

源源同学热爱学习，他在科普杂志中了解到MgCl2在化学工业中是重要的无机原料，也用

作防冻剂的原料等，作用很多，就打算制得一些MgCl2以便观察学习，请你来帮忙完成他的这次化学之旅。

方法1：

方法2：

方法3：

方法4：

方法5：

二、分散系

1．概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

分散质：

被分散的物质称作分散质。

分散剂：

起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。

按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式，如右图：

分散成微粒的物质

微粒分散在其中的物质

实例

气

气

空气

液

气

雾、云

固

气

烟灰尘

气

液

碳酸饮料

液

液

酒、硫酸溶液

固

液

糖水、盐水

气

固

馒头、泡沫塑料

液

固

珍珠

固

固

有色玻璃、蓝宝石

2、当分散剂是水或其他溶剂时，按照分散质粒子的大小可将分散系分类（三者的本质特征）

　　　　溶液　　　　　　　　　　

分散系　胶体　　　　　　　　　　

　　浊液　　　　　　　　　　

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子的直径

<1nm

1nm~100nm

>100nm

分散质粒子

分子或离子

许多分子集合体或高分子

巨大分子集合体

性

质

外观

均一，透明

均一，透明

不均一，不透明

稳定性

能否透过滤纸

能否透过半透膜

【例3】下列选项中，属于溶液的是，属于胶体的是，

属于浊液的是

①烟雾　②鸡蛋清溶液　③蒸馏水　

④沸水中加几滴FeCl3浓溶液（参考后面胶体的制备）⑤淀粉溶液⑥有色玻璃　⑦石灰乳⑧牛奶⑨稀硫酸⑩豆浆

知识链接2：

随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，纳米粒子的尺寸与胶

体粒子大致相当原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了

新的研究方向和动力。

布朗运动（填“是”或“不是”）胶体的特有性质

【例4】“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到

几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

（）

A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

3．胶体的制备：

将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。

胶体的聚沉方法有：

胶体的提纯：

利用半透膜渗析

4．胶体的性质：

丁达尔效应

CuSO4溶液Fe（OH）3胶体

把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。

从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的“通路”，而硫酸铜溶液中则没有。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。

【例5】浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）

A．外观混浊不清B．分散质粒子不能透过半透膜　

C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm

【例6】将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）

A．冷水B．沸水C．氢氧化钠浓溶液D．氯化钠浓溶液

【例7】下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）

①烟雾　②溴水　③蒸馏水　④沸水中加几滴FeCl3浓溶液　⑤淀粉溶液

⑥有色玻璃　⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液

A．②⑧　B．②③⑧　C．②③⑤⑥⑦　D．④⑤⑥⑦

【巩固练习】

一、单选题

1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）

A．白糖、冰水混合体B．铁粉、食醋

C．干冰、食盐D．盐酸、空气

2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）

A．氧气、氧化镁　　　B．硫酸铜、氯化钠　

C．硫酸、碳酸钠　　D．硝酸银、氢氧化钠

3．下列各组物质中前者属于后者的是（）

A．化合物、单质B．元素、原子　C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物

4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）

A．H2+CuO===H2O+CuB．CaO+H2O===Ca（OH）2

C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

5．下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：

（）

①淀粉　②蔗糖　③Fe2（SO4）3　④大小为10nm的某种分子构成的易溶物

A．①③B．②④C．①④D．①②③④

6．溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）

A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定透明

7．下列分散系

中，分散质微粒直径最大的是（）

A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体

8．下列现象与胶体的性质无关的是（）

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

9．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A．2mol/LH2SO4溶液

B．2mol/LNaOH溶液

C．2mol/LMgSO4溶液

D．硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷但不与Fe（OH）3反应）

10．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动

C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜

11．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（）

A．石膏能使豆浆变成豆腐　　

B．明矾净水　　　

C．花粉在水面上做布朗运动

D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

12．实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）

A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀填住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化

13．用下列方法制备胶体：

①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中。

可行的是　（）

A．①②B．①③C．②D．①②③

14．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是（）

A．用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物

B．用蒸发结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物

C．用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物

D．用渗析的方法分离淀粉和NaCl的混合液

15．电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（）

A．加入Al2（SO4）3溶液B．加入硅酸胶体（其中胶粒带负电）

C．加热D．加入Fe（OH）3胶体

二、填空题

16．下列4组物质均有一种物质的类别与另3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）这四种物质依次是A、B、C、D。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是。

化学名

称是，俗名是。

17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为，

反应后得到的FeCl3溶液呈色。

用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方

程式为_______________________，此反应属于____________反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮

沸至溶液呈__________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将

此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：

分别用激光

笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯中的液体会产生丁达尔效应。

这个实验可用来

区别_____________。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，

可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式

为_______________________，此反应也属于____________反应。

【考考你】

18．今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质和分类依

据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。

两组物质分别为：

（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖

（2）BaSO4、K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3

组别

被选出的物质

分类依据

第

（1）组

第

（2）组

19．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是______________；反应方程式

是_________________________________________。

用此分散系进行下列实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色

________________，这表明____________________________，这种现象称为_______。

（2）提纯此分散系常采用的方法叫________________。

说说胶体的那些事儿

胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系；胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。

胶粒具有很大的比表面积（比表面积=表面积／颗粒体积），因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。

这样胶粒就带有电荷。

不同的胶粒吸附不同电荷的离子。

一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。

胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。

由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极（阴极或阳极）作定向移动，这种运动现象叫电泳。

利用此性质可进行胶体提纯。

　　加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。

加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。

一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。

用胶体凝聚的性质可制生活必需品。

如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。

　　布朗运动是胶体稳定的一个原因。

工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，都在某种程度上与胶体有关。

例如，在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，也可以改进材料的光学性质，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。

另外，血液本身就是由血球在血浆中形成的胶体分散系，与血液有关的疾病的一些治疗、诊断方法就利用了胶体的性质，如血液透析、血清纸上电泳等。

土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在，所以土壤里发生的一些化学过程也与胶体有关。

国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体，冶金工业上的选矿，石油原油的脱水，塑料橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体知识。

在日常生活里，也会经常接触并应用到胶体知识，如食品中的牛奶、豆浆、粥等都与胶体有关。

能力拓展

1．科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是（）

A．一个O4分子由两个O2分子构成B．是一种单质

C．是一种化合物D．是一种混合物

2．下列说法正确的是（）

A．凡是同种分子构成的物质都是纯净物　B．含有氧元素的化合物是氧化物

C．同种元素组成的物质一定是单质　　　D．质子数相同的微粒，一定属于同种元素

3．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）

A．食盐B．饱和FeCl3溶液C．蔗糖D．碘

4．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

5．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）

A．都是较稳定的有色透明液体

B．都有丁达尔现象

C．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

D．分散质微粒都可通过滤纸

6．据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（　　）

A．溶液　　B．胶体　　C．悬浊液　　D．乳浊液

7．用下列方法来制备Fe（OH）3胶体，可行的是（）

A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡 

8．鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）

A．丁达尔效应B．蒸馏C．过滤D．萃取

9．下列关于胶体的说法中正确的是（）

A．胶体外观不均匀

B．胶体不能透过滤纸

C．豆浆是属于胶体

D．胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm

10．下列树状分类法正确的是（）

A．

B．

C．化合物D．

二、填空题

11．现有下列物质：

①碳酸钠②氧化铜③二氧化锰④铁⑤氢气⑥氢氧化钙⑦硫酸　　

请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

（1）按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是　　，

属于碱的是　　，属于盐的是。

（2）按溶解性分类，属于易溶物的是　　，属于难溶物的是属于微溶物的

是　　　。

（3）按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的

是。

12．现有下列两组物质：

①H2、CaCO3、HCl、NH3

②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。

请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。

组别

分类标准

不属于该类别的物质

第①组

第②组

升高一精英班化学（新课）讲义（55期）

第四讲课堂小测

班别：

姓名：

成绩：

（满分：

100分）

一、单选题（每题10分，共70分）

1．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）

A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

2．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液

3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插自来水中

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

4．下列实验操作中叙述正确的是（）

A．测定溶液pH的操作：

将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH

试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

B．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液漏斗使用前要检漏

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在量筒中进行

5．下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6．某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）

A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．过滤

7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

A．B．C．D．

二、填空题（30分）

8．氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式：

第②步

第③步

第⑤步

升高一化学（新课）班补充讲义（55期）

第四讲物质的分类和胶体

1．科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是（）

A．一个O4分子由两个O2分子构成B．是一种单质

C．是一种化合物D．是一种混合物

2．下列说法正确的是（）

A．凡是同种分子构成的物质都是纯净物　B．含有氧元素的化合物是氧化物

C．同种元素组成的物质一定是单质　　　D．质子数相同的微粒，一定属于同种元素

3．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）

A．食盐B．饱和FeCl3溶液C．蔗糖D．碘

4．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

5．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）

A．都是较稳定的有色透明液体

B．都有丁达尔现象

C．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

D．分散质微粒都可通过滤纸

6．据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是