山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编重要的无机物.docx
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山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编重要的无机物
重要的无机物
一、选择题（每题分，计分）
1.（2015届山东德州）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
Fe
FeCl3
CuCl2
②
Na2O
Na
Na2O2
Mg（OH）2
③
NO
N2
NO2
NaCl
④
Al2O3
Al
Na[Al（OH）4]
Al（OH）3
A.①②③B.①③④C.①④D.②④
2.（2014届山东莱芜）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．下列对此实验的说法中，不正确的是（）
A.所充氯气应用向上排空气法收集
B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
3.（2015届山东枣庄五中）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）
A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
4.（2015届山东烟台莱州一中）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）
A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D.从海水中提取镁可以采用下列方法：
海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）
Mg
5.（2014届山东烟台）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
6.（2015届山东枣庄滕州二中）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液
7.（2014届山东莱芜）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）
A.NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
C.将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体
8.（2015届山东枣庄五中）下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
9.（2015届山东临沂）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
B.Na2O2久置于空气中最终生成Na2CO3
C.Mg比Al活泼，更易于NaOH溶液反应生成H2
D.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
10.（2015届山东枣庄滕州二中）下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
11.（2015届山东烟台莱州一中）下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）
A.硅在自然界中既有游离态又有化合态
B.SiO2+3C
SiC+2CO↑中碳只做还原剂
C.因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
12.（2015届山东青岛）下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）
A.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B.浓硫酸与铜片加热
C.浓硝酸与铜反应
D.稀硝酸与铜反应
13.（2015届山东枣庄滕州二中）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）
A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
14.（2015届山东临沂）甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲
乙
丙．下列推断错误的是（）
A.若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸
B.若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C.若甲为CO2，则丁可能是氨水
D.若甲为NaAlO2，则丁可能是s盐酸
15.（2015届山东枣庄滕州二中）钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）
①泡沫灭火器
②干粉灭火器
③水
④沙土．
A.①②B.④C.②③D.①②③
16.（2015届山东青岛二中）下列分析正确的是（）
A.Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H2CO3
D.高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定
二、填空题（每题分，计分）
17.（2015届山东德州）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32gCu2S时，转移电子的物质的量为 ．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：
．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 ．
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是 ；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是 ，检验该离子的试剂为 ．
（4）铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为 极，电极反应式为 ．
18.（2014届山东莱芜）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cr3+
6.0
8.0
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是 ．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 ．证明Cr3+沉淀完全的方法是 ．
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72﹣废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72﹣的废水，阳极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+，阴极反应式是2H++2e﹣═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72﹣反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 ．用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72﹣时，至少得到沉淀的质量是 g．
19.（2014届山东济南）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性．
（2）①在100mL18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号）；
a．115.2gb．76.8gc．57.6gd．38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：
．
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：
．
20.（2014届山东济南）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为﹣2价，Fe为+2价）．
关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金
b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，产生16gS
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是 ．
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）．按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
① ；② ．
三、解答题（每题分，计分）
21.（2014届山东烟台）由短周期常见元素形成的纯净物A.B.C.D.E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：
已知：
B.X为单质，常温下D为无色液体，A.B含同一种元素．
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸．
①写出E→F反应的化学方程式：
．
②现有25℃时0.1mol•L﹣1A的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol•L﹣1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
③在常温下，向V1LpH=a的A的水溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl V2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c（H+）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= ．
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．
①B所含元素在周期表中的位置 ．
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：
；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp=2.8×10﹣9．现将该沉淀放入0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 ．
22.（2014届山东淄博）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
（1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为 ，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为 ．
（2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为 ；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为 ，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是 ．
（3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A.C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：
A.C转化为D.E反应的化学方程式为 ，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式 ．
23.（2015届山东潍坊a卷）Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用．
（1）画出硫原子的原子结构示意图 ．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体．该过程中发生反应的离子方程式为 ．
（3）硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．氨气催化氧化的化学方程式为 ．
（4）自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在．用黄铜矿炼铜的总反应为：
2CuFeS2+2SiO2+5O2
2Cu+2FeSiO3+4SO2，反应中 元素被还原．将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成．该过程中发生反应的离子方程式为 ．
24.（2015届山东潍坊a卷）化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列有关实验的叙述合理的是 （填选项字母）．
A.用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出
B.实验室里的定量仪器如：
托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象
D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾
E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
（2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 ，氨气与水接触，即发生红色喷泉．试用化学用语解释喷泉为红色的原因 ．
参考答案：
一、选择题（每题分，计分）
1.（2015届山东德州）{关键字:
山东期末}下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
Fe
FeCl3
CuCl2
②
Na2O
Na
Na2O2
Mg（OH）2
③
NO
N2
NO2
NaCl
④
Al2O3
Al
Na[Al（OH）4]
Al（OH）3
A.①②③B.①③④C.①④D.②④
【考点】铁的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；a→c→d→a；b→ab→c；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．
①氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，铁和酸反应生成氯化亚铁、和氯气反应生成氯化铁；
②转化关系中氢氧化镁不能一步实现到Na2O的转化；
③转化关系中二氧化氮不能一步转化为NaCl；
④氧化铝溶于碱得到四羟基和氯酸钠，四羟基和氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，铝和氧气反应生成氧化铝，和碱反应生成四羟基和氯酸钠；
【解答】解：
①FeCl2
FeCl3
CuCl2
FeCl2，Fe
FeCl2，Fe
FeCl3，故①，符合；
②Na2O
Na2O2
Mg（OH）2，Mg（OH）2不能一步到Na2O，故②不符合；
③NO
NO2，NO2不能一步反应生成NaCl，故③不符合；
④Al2O3
NaAl（OH）4
Al（OH）3
Al2O3，Al
Al2O3，Al
NaAl（OH）4，故④符合；
故选C.
【点评】本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径，题目难度中等．
2.（2014届山东莱芜）{关键字:
山东期末}如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．下列对此实验的说法中，不正确的是（）
A.所充氯气应用向上排空气法收集
B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A.根据氯气的密度选择排空气收集方法；
B.钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，同时有HCl生成；
C.反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强；
D.滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应．
【解答】解：
A.氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；
B.钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；
C.反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；
D.滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；
故选C.
【点评】本题考查氯气、钠的性质等，难度中等，C选项为易错点、难点，注意基础知识的理解掌握．
3.（2015届山东枣庄五中）{关键字:
山东期末}CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）
A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A.根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；
B.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
C.硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体．
【解答】解：
A.相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：
制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
B.葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：
C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；
C.硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；
故选C.
【点评】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．
4.（2015届山东烟台莱州一中）{关键字:
山东期末}海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）
A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D.从海水中提取镁可以采用下列方法：
海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）
Mg
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】卤族元素．
【分析】A.海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化为溴离子；
B.在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能；
C.从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠；
D.海水提取镁的过程是先沉淀镁离子，价元素溶解生成氯化镁，蒸发结晶析出晶体，脱水的氯化镁；
【解答】解：
A.海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应，故A正确；
B.在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，不是将化学能转化为电能，故B错误；
C.从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠是工业制备钠的方法，故C正确；
D.依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶析出晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁金属，反应过程中需经过化学变化，故D正确；
故选B.
【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和知识的综合运用的考查，题目侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养、提高学习的聚集，难度不大．
5.（2014届山东烟台）{关键字:
山东期末}下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
【考点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答．
【解答】解：
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；
B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：
Mg+2HC
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