届高考化学冲刺卷专题13原子结构化学键含答案.docx

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届高考化学冲刺卷专题13原子结构化学键含答案

一、选择题

1．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的最简式：

CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．核内有8个中子的碳原子：

【答案】A

【题型】选择题

【难度】容易

2．下列表示不正确的是（）

A．氯化氢的电子式：

B．水分子的结构式：

H—O—H

C．S2-的结构示意图：

D．葡萄糖的分子式：

C12H22O11

【答案】D

【解析】A．氯化氢是共价化合物，电子式：

，A正确；B．水分子的结构式：

H—O—H，B正确；C．S2-的结构示意图：

，C正确；D．葡萄糖的分子式：

C6H12O6，D错误。

答案选D。

【题型】选择题

【难度】容易

3．下列化学用语中，正确的是（）

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为

（或D2O）

【答案】D

【题型】选择题

【难度】容易

4．下列叙述错误的是（）

A．共价化合物中只含共价键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量

D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

【答案】C

【解析】A．共价化合物中只含共价键，不存在离子键，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B正确；C．干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，则共价键不变，故C错误；D．碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键，则受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故D正确；答案为C。

【题型】选择题

【难度】容易

5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是（）

A．S2Cl2中的硫元素显+1价

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：

S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

6．下列说法正确的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

【答案】C

【解析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；C．NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；D．NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，阴阳离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，故D错误。

故选C。

【题型】选择题

【难度】一般

7．下列说法正确的是（）

A．MgF2晶体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B.金属单质的熔融态能导电，但是不含有离子键，B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，共价键断裂，C错误；D.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，D正确。

故答案D。

【题型】选择题

【难度】一般

8．下列说法正确的是（）

A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

【答案】A

【题型】选择题

【难度】一般

9．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）

①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH

A．①②B．②③C．①③D．②④

【答案】C

【解析】①CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，错误；③CO2和CS2均含有共价键，正确；④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。

【题型】选择题

【难度】一般

10．下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

【答案】D

【解析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。

【题型】选择题

【难度】一般

11．下列物质中不含非极性共价键的是（）

①Na2O2；②CCl4；③O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥Ca（OH）2

A．①②③④B．②④⑥C．④⑤⑥D．②③⑤

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

12．下列说法正确的是：

（）

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：

H—Cl—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）

A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】①氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，正确；②羟基的电子式

，正确；③HClO的结构式：

H—O—Cl，错误；④NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，错误；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，只有熔融的Na2O导电才可以说明，正确；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但SiO2不是两性氧化物，错误；⑦分馏是物理变化，错误，答案选A。

【题型】选择题

【难度】一般

13．下表为几种短周期元素的性质：

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（10－1nm）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

－2

＋2

＋1

＋5

－3

＋7

－1

＋1

＋5

－3

＋3

对上述元素有关说法正确的是（　　）

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图为

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

14．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）

元素

X

Y

Z

W

相关

信息

有两种常见的单

质，均有氧化性

短周期中原子半

径最大的元素

地壳中含量最多

的金属元素

最外层电子数是

电子层数的二倍

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是（　　）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低

C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

【答案】D

【解析】本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。

X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋和M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：

Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。

Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子间氢键，故其沸点最高，B项错误；Na2O中仅含离子键，SiO2中仅含共价键，C项错误；Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂，D项正确。

【题型】选择题

【难度】一般

16．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。

下列叙述正确的是（　　）

A．元素X只能形成一种氢化物：

H2X

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序：

r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）

D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【答案】C

【解析】本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。

由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为（6＋7＋8＋1）÷2＝11，所以W为Na。

原子半径应是W>X>Y>Z>M（即Na>C>N>O>H），A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，CO（NH2）2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。

【题型】选择题

【难度】一般

二、非选择题

18．下面是同学们熟悉的物质：

①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

【答案】

（1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

（2）④③⑤⑥⑦⑨⑩

（3）离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

离子键NaHSO4===Na＋＋HSO4-

【题型】选择题

【难度】容易

19．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。

试回答下列问题:

（1）写出五种元素的名称。

A,B,C,D,E。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:

_____________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式:

____________________。

（4）写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物:

;A、B、E形成的化合物:

;D、E形成的化合物:

___________。

（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”）化合物,存在的化学键是,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

【答案】

（1）钠氧硫氮氢

（2）

（3）

（4）

H或

HNa+

H]-

H

（5）离子离子键、共价键

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

【题型】填空题

【难度】一般

20．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。

（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：

____________（用化学式表示，且用＞符号连接）。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

【答案】

（1）第三周期ⅡA族；

（2）

；（3）

；（4）HF＞HCl；

（5）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子，则A是H元素；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构，则C是F元素；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物，则B是Mg元素，D是Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是N元素。

（1）B元素是Mg，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族；

（2）D元素是Cl，其原子结构示意图是

；（3）A与E形成的最简单化合物NH3的电子式为

；（4）元素的非金属性：

F＞Cl。

原子半径F

故元素的C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较，HF＞HCl；（5）E的最高价氧化物对应的水化物HNO3的稀溶液具有强的氧化性，与过量铁粉发生反应，产生Fe2+、NO和水，根据原子守恒、电子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。

考点：

考查元素及化合物的推断、原子结构示意图的书写、元素在周期表的位置、物质电子式的书写、物质熔沸点比较急反应的两种方程式书写的知识。

【题型】填空题

【难度】一般

21．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：

_________。

【答案】

（1）N≡N

（2）Fe冶炼难熔金属

（3）

（4）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【题型】填空题

【难度】一般

22．CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________（填序号）

A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

B．氧化性：

浓H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素为＋4价，硫元素为—2价

D．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

①羰基硫的结构式为：

________________。

沸点：

CO2_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因_____________________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上

D．COS可能在O2中燃烧

③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.

（3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：

①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________

A．容器内气体密度保持不变

B．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆

【答案】

（1）c；

（2）①O＝C＝S；小于；均为分子晶体，结构组成相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子

②B；③Na2CO3；H2；

（3）放热；不变；（4）B、D。

【题型】填空题

【难度】一般

23．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。

请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：

NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃时：

NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃以上时，同时有弱光：

2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃以上时，发生爆炸：

4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中一定破坏了______________。

（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）

（3）NaCN的电子式为______________。

下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

A．酸性：

HNO2＞H2CO3

B．相同条件下水溶液的pH：

NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更稳定

D．C与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子。

用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。

写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

【答案】

（1）D；

（2）离子键和共价键；

（3）Na+：

C┇┇N：

]﹣；B；

（4）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

【题型】填空题

【难度】一般

24．前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。

是回答以下问题：

（1）写出FC2的电子式，FC2与A2D反应的化学方程式为。

（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。

（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。

（用元素离子符号表示）

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

单质B与氢氧化钠溶液反应：

；

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：

。

【答案】

（1）

（1分）CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑（2分）

（2）极性共价键（1分）（3）Ca2+>O2->Al3+（2分）

（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）

【题型】填空题

【难度】一般

25．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E+与D2－具有相同的电子数。

A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。

回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为。

（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：

物质

组成和结构信息

a

含有A的二元离子化合物

b