届北京市初三年级化学一模基本实验及原理分析及答案汇编12个城区.docx
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届北京市初三年级化学一模基本实验及原理分析及答案汇编12个城区
东城区【基本实验及其原理分析】
20.(2分)依据下列实验操作回答问题。
(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液,需进行操作①-⑤,实验步骤为计算、称量和。
(2)除去粗盐中难溶性杂质,需要进行操作⑥,该操作的名称是。
21.(2分)请从21-A、21-B两题中任选一个作答。
若两题均答,按21-A计分。
题号
21-A
21-B
实验装置
实验原理
(1)化学方程式是
(1)化学方程式是
实验现象
(2)溶液由色变为色
(2)溶液由色变为色
22.(2分)甲、乙两同学进行如图①所示的实验(已知:
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl)实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图②),充分混合后发现白色沉淀明显增多。
(1)充分反应后,试管A中剩余的反应物是(填“HCl”或“Na2CO3”)。
(2)烧杯C中的溶质有可能是(填字母序号)。
A.NaCl、Na2CO3B.NaCl、CaCl2C.NaClD.CaCl2
23.(4分)用右图装置探究可燃物燃烧的条件。
资料:
棉花着火点为210℃
[步骤1]将U型管放入盛有冷水的烧杯中,打开K2,关闭
K1,从a口通入氧气,两端均无明显现象。
[步骤2]关闭K2,打开K1,从b口通入二氧化碳,看到澄
清石灰水变浑浊,然后将U型管放入盛有80℃热水的烧杯中,两端均无明显现象。
[步骤3]打开K2,关闭K1,从a口通入氧气,右端白磷先燃烧,一会儿棉花开始燃烧,此时左端棉花没有燃烧。
(1)步骤2中,通入二氧化碳的目的是。
(2)请解释步骤3中,右端棉花燃烧的原因。
(3)依据上述实验,完成下表:
该实验可以证明的燃烧条件
对应现象
温度达到着火点
步骤2中的白磷不燃烧,步骤3中的白磷燃
烧
西城区〖基本实验及其原理分析〗
19.(2分)请从19-A或19-B两题中任.选.一、个.作答,若两题均作答,按19-A计分。
19-A
19-B
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。
(2)用装置A、E制取氧气。
选用装置
E收集氧气的原因是。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是
。
(2)用装置B、C制取二氧化碳。
检验二氧化碳已收集满的操作是。
ABCDE
20.(2分)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
(1)此实验的正确操作顺序是(填序号)。
(2)操作B中玻璃棒不断搅拌的目的是。
21.(3分)实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁,现象记录如下:
现象试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
作
滴加2滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
(1)
紫薯汁(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)
草木灰溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)
向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是。
22.(3分)用右图装置完成CO还原Fe2O3的实验。
缓慢通入一定量的
CO。
点燃酒精喷灯,继续通入CO。
一段时间后,当粉末全部变为黑色时,停止通入CO,熄灭酒精喷灯。
(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式是。
(2)在冷却过程中,为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色,应补充的操作是。
(3)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。
资料:
Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
为验证黑色粉末成分。
该同学取少量样品于烧杯中,加过量CuSO4溶液,充分反应。
证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是。
海淀区〖基本实验及其原理分析〗
19.(2分)根据下图从19-A或19-B两题中任.选.一.个.作答,若两题均作答,按19-A计分。
①②③④
19-A
19-B
(1)选用装置①制氧气的化学方程式为
。
(2)选用装置③收集氧气的理由为
。
(1)选用装置②制二氧化碳的化学方程式为。
(2)选用装置④收集二氧化碳时,检验气体是否集满的操作是。
20.(3分)用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
干冰
甲乙
(1)实验甲:
用可燃物红磷和白磷进行探究,若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触,则固体A为
。
(2)实验乙:
将长短两只蜡烛固定在烧杯中,点燃。
①向烧杯中放入干冰后,长蜡烛继续燃烧,短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。
短蜡烛熄灭的原因是
。
②向烧杯中继续加入干冰,长蜡烛仍然不熄灭。
这一现象反映出CO2具有的性质是。
21.(2分)化学小组同学用下图所示装置做了2个兴趣实验。
(1)若观察到a中固体减少,有大量的气泡产生,b中溶液无明显变化。
推测固体可能是下列物质中的
(填字母序号)。
A.银B.锌C.氢氧化钙D.碳酸钙
(2)若固体为碳酸氢钠粉末,则整个装置中可观察到的现象有。
22.(3分)小明同学用下图所示装置进行实验。
甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。
小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。
(1)
注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为。
(2)打开止水夹,可观察到的现象有、。
朝阳区〖基本实验及其原理分析〗
21.(2分)用下列实验操作可完成两个实验。
请从21-A或21-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按21-A计分。
21-A去除粗盐中难溶性杂质
21-B配制50g10%的氯化钠溶液
(1)实验的操作步骤是(填序号)。
(2)实验中发现滤液浑浊,其原因是。
a.滤纸未贴紧漏斗内壁
b.滤纸破损
(1)实验的操作步骤是(填序号)。
(2)实验后测得溶质质量分数<10%,其原因是。
a.装瓶时溶液洒出
b.烧杯中有水
22.(2分)为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了A、B两个方案。
方案A
方案B
(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是(填“A”或“B”)。
(2)
方案B中,证明铁的活动性比铜强的现象是。
23.(2分)按下图装置进行实验,倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应,瓶内气压的变化如坐标图所示。
(1)1g碳酸钙完全反应后,可制得g二氧化碳。
(2)对比分析坐标图中的点,可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。
24.(4分)某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。
已知:
白磷的着火点40℃,棉花的着火点150℃。
步骤①:
将U型管放入冷水中,打开K1,关闭K2,向U型管中充入氧气。
两端棉花都不燃烧。
步骤②:
打开K2,关闭K1,向U型管中充入二氧化碳,观察到澄清石灰水变浑浊后,将U型管放入80℃热水中。
两端棉花都不燃烧。
步骤③:
···
步骤④:
打开K2,关闭K1,向U型管中充入二氧化碳。
燃烧着的棉花熄灭。
(1)步骤①的实验目的是。
(2)步骤②中澄清石灰水的作用是。
(3)步骤③的操作及现象是。
(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是。
房山区〖基本实验及其原理分析〗
22.(2分)请从22-A或22-B两题中任.选.一.个.作答,若两题均作答,按22-A计分。
22-A去除粗盐中的泥沙
22-B配制160g10%的氯化钠溶液
(1)实验的主要步骤是:
③
→→(填序号,下同)。
(2)溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是
。
(1)实验的主要步骤是:
⑤→→。
(2)天平平衡后的状态如图⑤所示,游码的位置应在刻度线处。
可供选择的基本实验操作如下图:
①②③
④
⑤
23.(2分)研究可燃物燃烧的条件。
已知:
酒精灯火焰的温度约为500℃,一些物质的着火点如下表所示。
铜片
物质
红磷
木材
无烟煤
着火点/℃
240
250~330
700~750
(1)实验1:
在铜片两端分别放置木块和无烟煤块,点燃酒精灯加热一段时间,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是。
(2)实验2:
将红磷置于铜片上,用沙土覆盖,点燃酒精灯持续加热,红磷始终不燃烧,其原因是。
24.(2分)小明用右图装置做了“覆水可收”的兴趣实验。
点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在石灰水中。
据此实验回答问题:
(1)观察到的现象有:
蜡烛熄灭、石灰水变浑浊、。
(2)石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式说明)。
25.(3分)实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。
测定结果如图所示:
澄清石灰水
稀盐
(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。
(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是。
(3)60s时,烧瓶内溶液中的溶质有。
门头沟〖基本实验及原理分析〗
21.(3分)请从21-A或21-B两题中任.选.1.个.作答,若两题均作答,按21-A计分。
ABCDE
21-A
21-B
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的
化学方程式为
。
(3)D中试管a中产生的气为。
(1)实验室制取二氧化碳,选取的发生装置是。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
(3)E中观察到的现象是。
22.(2分)右图为测定空气中氧气体积分数的实验装置
(1)红磷燃烧的化学方程式为。
(2)红磷熄灭,装置冷却到室温后,打开止水夹,观察到的现象是。
23.(2分)用下图所示装置,分别对燃烧条件进行研究。
内容
研究燃烧条件
步骤
①打开弹簧夹,通入一段时间N2,关闭弹簧夹,加热木炭。
②停止加热,冷却后打开弹簧夹,通入O2。
③加热木炭。
④停止通O2、熄灭酒精灯。
(1)木炭充分燃烧时,发生反应的化学方程式为。
(2)步骤②的目的是。
24.(3分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验,实验前K1、K2、K3均为关闭状态。
内容
步骤
实验步骤
实验1
B、C中分别盛有无色酚酞试液,打开K1,从分液漏斗中加入浓氨水,关闭K1,然后打开K2、K3。
实验2
A中盛满CO2,B中盛有氢氧化钙溶液,C中盛有稀盐酸。
①打开K1,从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。
②一段时间后打开K2,观察到有A中有沉淀产生时,迅速关闭K2。
③再打开K3,观察到A中有气泡产生。
(1)实验1中,可以观察到的现象是。
(2)实验2中,步骤①中所发生反应的化学方程式为。
(3)实验2中,请解释步骤③产生气泡的原因为。
石景山〖基本实验及原理分析〗
18.(2分)根据下图回答问题。
请从18-A或18-B两题中任.选.1.个.作答,若两题均作答,按18-A计分。
ABCD
18-A
18-B
(1)实验室制取CO2选取的发生装置是(填序号)。
(2)用C装置收集CO2,检验收集
满的方法是。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为。
(2)因为O2不易溶于水,可以用
(填序号)装置收集。
19.(3分)根据下图所示研究氧气的性质。
(1)木炭在氧气中燃烧的化学方程式为。
(2)图2实验中观察到细铁丝剧烈燃烧、放出热量、。
(3)图1和图2中液体的作用分别是。
20.(3分)根据下图所示研究二氧化碳的性质。
(1)
若X为紫色石蕊溶液,观察到的现象是、澄清石灰水变浑浊。
澄清石灰水中发生反应的化学方程式为。
(2)若X为氢氧化钠溶液,观察到澄清石灰水中无明显现象,其原因是。
21.(2分)利用右图装置测定空气中氧气含量。
已知:
Y型管体积(已去除胶塞占的体积)为amL,注射器中水的体积为bmL。
实验步骤:
检查气密性;用酒精灯加热红磷至燃烧;反应结束并冷却后,读取注射器中水体积为
cmL。
(1)实验中红磷和水要足量,目的是。
(2)根据实验数据,求算空气中氧气体积分数的计算式为。
密云区【基本实验及原理分析】
21.(3分)看图回答下列问题。
(1)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为。
(2)用装置C排空气收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在(填“a”或“b”)端。
(3)实验室制取二氧化碳后,若从所得液中回收CaCl2固体(CaCl2可溶),应进行的操作是
。
(填写装置编号)
22.(4分)我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成,如图:
(1)实验A发生反应得化学方程式为。
(2)生活中,我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。
那么蔗糖是由哪些元素组成的呢?
某同学用C装置进行实验(夹持和支撑装置略去)来测定蔗糖的组成。
小资料:
Ⅰ铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。
Ⅱ蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
实验步骤:
先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热,同时反复推拉注射器活塞,充分反应后,再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。
观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体,内壁有水珠出现。
实验结论:
蔗糖中一定含有元素(写元素符号)。
实验分析:
上述实验过程中,先对铜丝进行加热,并同时反复推拉注射器活塞的作用是。
实验原理:
与(填A或B)实验相同。
23.小希设计了一套如右图所示的实验装置,并完成实验。
实验开始时,打开K2关闭K1,向其中通入CO2气体。
一段时间后,关闭K2代开
K1,继续通入CO2气体。
(1)以上实验是为了证明。
(2)若要达到实验目的,预期看到的实验现象是。
平谷区【基本实验和实验原理分析】
19.(3分)你已掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合下列装置图回答问题。
(1)用A装置制氧气时,反应的化学方程式为;现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用,选择(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验。
(2)某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳,验满二氧化碳时,把说着的火柴放在玻璃管(填“a”或“b”)端,如果火焰熄火.则收集满了。
20.(2分)请从20-A或20-B两题中任.选.一.个.作答,若两题均作答,按20-A计分。
20-A配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
20-B去除粗盐中的难溶性杂质
(1)需要进行的操作步骤有(填序号)。
(2)操作③中玻璃棒的作用是。
(1)需要进行的操作步骤有(填序号)。
(2)操作⑤中玻璃棒的作用是。
可供选择的实验基本操作:
①②
③
④
⑤
21.(4分)利用下图装置进行空气中氧气含量测定实验。
实验装置
实验操作
I.向玻璃管和水槽内加适量的水,在燃烧匙里放足量红磷,塞紧塞子,上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置。
II.接通电源,待红磷燃烧,断开电源。
III.当温度恢复至室温,水不再进入玻璃管时,上下移动水槽至两边水面相平。
(1)实验中加入足量红磷的目的是,该实验中发生反应的化学方程式为。
(2)实验结束后,玻璃管内水面最终到达刻度线(填数字序号)处。
(3)实验操作I、III中,上下移动水槽至两边水面相平的目的是。
顺义区【基本实验及其原理分析】
20.依据下图回答20-A和20-B两组题中的一组,两组全部作答,按其中一组记分。
ABCD
20-A
20-B
(1)A实验的试管1中产生的气体是
。
(2)B用于制氧气,反应的化学方程式为
。
(1)C中观察到的实验现象是
。
(2)D实验得出的结论是。
22.
课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了下图所示装置,用以探究燃烧的条件。
(说明:
金属板上白磷足量)。
回答下列问题:
(1)推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是。
(2)将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中,发生反应的化学方程式为
。
(3)有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”。
你认为是否可行,为什么?
。
23.化学晚会上,小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。
回答下列问题:
(1)“矿泉水”实际是石灰水,加入液体A后出现白色浑浊,形似牛奶,该过程发生反应的化学方程式为。
(2)“牛奶”中加入B,有大量气泡产生,变成雪碧,则B物质是,该过程发生的化学反应最多有个。
(3)C是一种紫色的溶液,滴入“雪碧”中变为红色,则雪碧的组成是。
燕山区〖实验原理分析〗
23.(4分)实验室内,某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行探究。
实验步骤如下:
(1)如图所示装置的气密性良好,在三只250mL的烧瓶内收集满二氧化碳气体,在三个注射器内各装入85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液),连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。
(3)一段时间后,同时振荡烧瓶,冷却至室温。
观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像,如下图所示。
试回答下列问题:
(1)曲线1中表示“振荡”后气压变化的线段是。
①.AB段②BC段③CD段④DE段
(2)曲线2中发生的反应方程式为。
(3)观察、对比曲线1、2、3,能得出的结论是。
①CO2能与水发生反应
②该温度下,1体积水约溶解1体积CO2
③40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
④由于注入液体压缩了瓶内的气体,所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
(4)完成上述实验后,同学们想进一步探究曲线3所代表的实验:
取少量实验后烧瓶中的溶液于试管中,滴入酚酞试液后溶液呈红色,仅由此现象,定性的猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为(写出所有的可能)。
延庆区〖基本实验及原理分析〗
20.(3分)实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。
实验1实验2
(1)实验1中反应的化学方程式为;
(2)实验2中,证明木炭发生反应依据是。
写出木炭充分燃烧的化学方程式为。
21.(2分)实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
①②③
请回答:
步骤①中玻璃棒的作用是;该实验的正确操作顺序为
(填序号)。
22.(2分)根据右图两个实验,请你任选一个写出反应的化学方程式(两个都写,按①计分)。
通过这两个对比实验你可以得出的结论是。
23.(4分)如图是某兴趣小组探究空气中氧气的体积分数的实验,回答下列问题:
(1)
电阻丝在实验中的作用是;
(2)加足量白磷的目的是;其燃烧的化学方程式为。
(3)装置冷却到室温,可观察到的现象是,据此得出空气中氧气的体积分数约为20%的结论。
西城区
19.(2分)
19-A
19-B
_△
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2
+O2↑
(2)O2不易溶于水
(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑
+H2O
(2)将燃着的木条放在集气瓶瓶口
20.(2分)
(1)ACB
(2)防止因局部温度过高,液滴飞溅
21.(3分)
(1)能
(2)碱性(3)空白对照实验
22.(3分)
(1)3CO+Fe2O3_高温3CO2+2Fe
(2)继续通CO至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球
(3)黑色粉末部分变红
海淀区
加热
19-A
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)氧气不易溶于水
19-B
(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)将燃着的木条放在集气瓶口
20.
(1)白磷
(2)隔绝了空气(或干冰升华吸热,温度降低到石蜡的着火点以下)
(3)密度比空气大
21.
(1)B
(2)a中产生大量气泡,b中澄清石灰水产生白色浑浊
22.
(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)乙中液体倒吸入甲中,甲中产生无色气体
〖基本实验及其原理分析〗
朝阳区
21.(2分)21-A
(1)①④⑤
(2)b21-B
(1)②③①
(2)b
22.(2分)
(1)A
(2)③中产生气泡,②中无现象
23.(2分)
(1)0.44
(2)ac或bd
24.(4分)
(1)探究可燃物与氧气接触,温度未达到着火点时是否燃烧
(2)证明U型管中氧气已排尽
(3)打开K1,关闭K2,向U型管中充入氧气。
右端棉花燃烧,左端棉花不燃烧
(4)充入不支持燃烧的二氧化碳,隔绝了氧气
门头沟区
21.(3分)
21-A:
(1)B
(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3)O2
21-B:
(1)A
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)蜡烛由低到高依次熄灭
22.(2分)
(1)4P+5O2点燃2P2O5
(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶,且瓶中液面上升约到刻度1处
23.(2分)
(1)C+O2点燃CO2
(2)研究燃烧温度需要达到着火点
24.(3分)
(1)B、C中的无色酚酞依次变红
(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
18.(2分)
(3)A中压强减小,C中稀盐酸沿导管进入A中,与碳酸盐发生反应。
石景山区
18-A:
(1)A
(2)将燃着的木条放在瓶口,木条熄灭,则CO2已收集满
18-B:
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)D
19.(3分)
(1)C+O2点燃CO2
(2)火星四射,生成黑色固体
(3)澄清石灰水用于检验木炭燃烧的产物,水是为了防止集气瓶底炸裂
20.(3分)
(1)溶液由紫色变为红色CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)CO2被NaOH完全反应
21.(2分)
(1)保证准确测定空气中氧气含量
(2)(b-c)/a×100%
顺义区
【基本实验及其原理分析】每空1分,其它合理答案得分
20.
(1)20-AH220-B紫色石蕊溶液变为红色
42422
(2)20-1