河南省南阳一中届高三上学期第三次周考理科综合试题 Word版含答案.docx
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河南省南阳一中届高三上学期第三次周考理科综合试题Word版含答案
2013年11月23日
第Ⅰ卷选择题（136分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Mn55
Fe56Ni59Cu64
一、选择题（生物每小题3分，化学每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．图9是人体局部内环境示意图。
以下叙述正确的是
A．①结构和②结构的细胞所处的具体内环境相同
B．长期营养不良会使c液减少
C．③中的有氧呼吸产物可参加体液调节
D．c液中可发生丙酮酸氧化分解产生二氧化碳和水
2．肌肉注射时，药液进人人体后经过的一般途径是
A．血浆→组织液→淋巴→血浆→靶细胞
B．淋巴→血浆→组织液→血浆→靶细胞
血浆→组织液→靶细胞
C．组织液
淋巴
D．组织液→血浆→组织液→靶细胞
3．能与肾上腺素在不同的条件下分别发生协同作用的激素是
①胰岛素②胰高血糖素③甲状腺激素④抗利尿激素⑤醛固酮
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
4.关于下丘脑功能的叙述，下列正确的是
①可参与血糖平衡的调节②有凋节躯体运动的高级中枢
③可合成和分泌促甲状腺激素释放激素④垂体通过下丘脑控制性腺的生长发育
⑤甲状腺激素可反馈调节下丘脑中激素的合成和分泌
A．①②③B．③⑤C．③④⑤D．①③⑤
5．将甲品系小鼠和乙品系小鼠的皮肤同时移植于a小鼠身上。
不久，甲品系小鼠的皮肤在a小鼠身上生长良好，乙品系小鼠的皮肤肿胀潮红，最终死亡脱落。
此时，将所用乙品系小鼠的皮肤再取一小块．第二次移植到a小鼠身上，移植的皮肤比第一次更快地死亡脱落。
下列对第二次植皮后出现的现象解释最合理的是
A．抗体具有特异性结合抗原的功能B．乙品系小鼠的皮肤属于抗原
C．特异性免疫细胞具有记忆功能D．乙品系和a小鼠的亲缘关系较远
6．下列有关血糖调节的叙述中，正确的是
A．下丘脑既可以使血糖升高，又可以使血糖降低
B．血糖升高是神经调节，血糖降低是神经调节
C．血糖升高是体液调节，血糖降低是神经调节
D．下丘脑可以使血糖升高，垂体使血糖降低
7．下图表示人体体温调节示意图，则图中X、Y、Z、W（W为虚线框部分）所示结构正确的是
A．X表示大脑皮层体温调节中枢B．Y表示肾上腺
C．Z表示骨骼肌D．W表示效应器
8．根据所学知识判断出下列几种叙述中正确的是
①胸腺在免疫中的作用是先分化出造血干细胞，进而分化出T细胞
②过敏反应是指已免疫的机体在再次接受相同物质的刺激时所发生的反应
③效应B淋巴细胞产生的抗体能对任何病毒起免疫作用
④吞噬细胞、T细胞、B细胞、记忆细胞、效应B细胞均能识别抗原
⑤一种抗原只能与相应的抗体或效应T细胞发生特异性结合
⑥自身免疫病和艾滋病都是机体免疫功能不强或缺陷造成的
A．②⑥B．②⑤C．③⑤D．①④
9．下列对人体生命活动的叙述正确的是
①对于较重的糖尿病患者，除了控制饮食外，还需按照医生的要求注射胰岛素进行治疗
②对于高烧不退的病人，在对症下药治疗的同时，还可以采用加盖棉被，增加排汗量来辅助降低体温
③当人体摄取食盐较多时，肾可通过尿排出多余的钠，摄取食盐少时，尿中几乎不含NaCl，因此人体的钠的排出量几乎等于摄入量
④如果支配某一肢体的传入神经及中枢完整，而传出神经受损，那么该肢体对针刺没有感觉但能运动
A.①③B．②④C．①④D．②③
10.有一种疾病称为“重症肌无力”，病人的神经与肌肉接头处的乙酰胆碱受体被当做抗原而受到攻击，致使神经冲动传递效率低下，肌肉收缩无力，其发病机理与哪种病最为相似
A.系统性红斑狼疮B.获得性免疫缺陷综合症
C.过敏反应D.感染引起的关节炎
11．下列属于人在寒冷中的身体变化的是（）
①皮肤血管收缩②增加皮肤的血流量③汗液分泌增多④汗液几乎不分泌
⑤甲状腺激素分泌增多⑥肾上腺髓质分泌的肾上腺激素增多⑦骨骼肌颤栗⑧代谢活动增强
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．①③④⑦⑧
12．下图表示人体的特异性免疫过程，依据此图，请指出正确的选项是
A．能特异性识别抗原的细胞有b、c、d、e、f、g
B．二代表增殖分化阶段，该阶段反应的主要场所是外周免疫器官
C．A、B物质都能与相应的抗原发生特异性结合，发挥免疫效应
20070328
D．对切除胸腺的小鼠进行大剂量的X射线照射，导致小鼠丧失全部特异性免疫功能，通过输入细胞f可使⑤完全恢复
13．下列说法正确的是
A．SO2可用作漂白剂是因为其具有氧化性
B．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C.足量Na在22．4LO2中燃烧，生成Na2O2，转移的电子数一定为2NA
D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
14．向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
A．氯化氢：
Ca2＋、K＋、
、Cl－B．氯气：
Na＋、Al3＋、Br－、
C．乙烯：
H＋、K＋、
、
D．氨气：
Ag＋、Fe3＋、Na＋、
15．向下列溶液中通入适量CO2，没有沉淀产生的是
A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca（ClO）2溶液D．饱和Na2CO3溶液
16．如图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。
下列说法错误的是
A．工业上常用SO3与水反应制取硫酸
B．反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，反应②中NaOH和H2O均是氧化剂
C．反应④每生成1molFe，转移
mole－
D．用O2、稀硫酸、Cu制取CuSO4更符合绿色化学思想
17．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其分成两等份。
向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。
向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是
A．原混合溶液中
的物质的量浓度为2mol·L－1
B．AB段的离子方程是为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．第一份溶液中的阳离子为Cu2+、H+
D．原混合溶液中H2SO4的浓度为5mol·L－1
18．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
19.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
20．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H=－285.8KJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；△H=－283KJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）
21.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1
图2
图3
图4
A.用图1所示装置制取干燥的氨气
B.用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.用图3所示装置将溶液定容到100mL
D.用图4所示装置分离出溴苯
22.根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
（本题共10小题，每题6分，共60分，在下列各题的四个选项中，第1题～第6题只有一个选项是正确的，第29题～第32有多个选项正确，全部答对的得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）
23．某玩具小车以初速度
沿足够长的斜面从底端向上滑去，此后该小车运动的速度一时间图象不可能是（）
24．如图所示，质量为M的三角形木块A静止在水平面上。
一质量为m的物体B正沿A的斜面下滑，三角形木块A仍然保持静止。
则下列说法中正确的是（）
A．A对地面的压力大小一定等于（M+m）g
B．水平面对A的静摩擦力可能为零
C．水平面对A静摩擦力方向不可能水平向左
D．若B沿A的斜面下滑时突然受到一沿斜面向上的力F的作用，如果力F的大小满足一定条件，三角形木块A可能会立刻开始滑动
25．有一些问题你可能不会求解，但是你仍有可能对这些问题的解是否合理进行分析和判断。
例如从解的物理量的单位，解随某些已知量变化的趋势，解在一定特殊条件下的结果等方面进行分析，并与预期结果、实验结论等进行比较，从而判断解的合理性或正确性。
举例如下：
如图，质量为M、倾角为θ的滑块A放于水平地面上。
把质量为m的滑块B放在A的斜面上。
忽略一切摩擦，有人求得B相对地面的加速度a=
gsinθ，式中g为重力加速度。
对于上述解，某同学首先分析了等号右侧量的单位，没发现问题。
他进一步利用特殊条件对该解做了如下四项分析和判断，所得结论都是“解可能是对的”。
但是，其中有一项是错误的。
请你指出该项。
（）
A．当
＝0
时，该解给出a=0，这符合常识，说明该解可能是对的
B．当
＝90
时，该解给出a=g,这符合实验结论，说明该解可能是对的
C．当M≥m时，该解给出a=gsinθ，这符合预期的结果，说明该解可能是对的
D．当m≥M时，该解给出a=
，这符合预期的结果，说明该解可能是对的
26．在光滑的水平面内有一沿x轴的静电场，其电势φ随x坐标值的变化图线如图所示。
一质量为m，带电量为q的带正电小球（可视为质点）从O点以初速度v0沿x轴正向移动。
下列叙述正确的是（）
A．若小球能运动到x1处，则该过程小球所受电场力逐渐增大
B．带电小球从x1运动到x3的过程中，电势能先减小后增大
C．若该小球能运动到x4处，则初速度v0至少为
D．若v0为
，带电粒子在运动过程中的最大速度为
27．如图所示，已知电源的内电阻r到下端的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．电容器先充电后放电
B．电阻R的功率先增大后减小
C．电源的输出功率先增大后减小
D．电源的效率先增大后减小
28．理论研究表明，无限大的均匀带电平面在周围空间会形成与平面垂直的匀强电场。
现有两块无限大的均匀绝缘带电平面，一块两面正电，一块两面负电。
把它们正交放置如图所示，单位面积所带电荷量相等（设电荷在相互作用时不移动），图中直线A1B1和A2B2分别为带正电平面和带负电平面与纸面正交的交线，O为两交线的交点，则图中能正确反映等势面分布情况的是（）
29．如图所示的水平传送带静止时，一个小物块A以某一水平初速度从传送带左端冲上传送带,然后从传送带右端以一个较小的速度v滑出传送带；若传送带在皮带轮带动下运动时，A物块仍以相同的水平速度冲上传送带,且传送带的速度小于A的初速度,则
A．若皮带轮逆时针方向转动，A物块仍以速度v离开传送带
B．若皮带轮逆时针方向转动，A物块不可能到达传送带的右端
C．若皮带轮顺时针方向转动，A物块离开传送带的速度仍可能为v
D．若皮带轮顺时针方向转动，A物块离开传送带右端的速度一定大于v
30．图示为某探究活动小组设计的节能运动系统。
斜面轨道倾角为30°，质量为M的木箱与轨道的动摩擦因数为
。
木箱在轨道端时，自动装货装置将质量为m的货物装入木箱，然后木箱载着货物沿轨道无初速滑下，与轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道顶端，再重复上述过程。
下列选项正确的是
A．m＝M
B．m＝2M
C．木箱不与弹簧接触时，上滑的加速度大于下滑的加速度
D．在木箱与货物从顶端滑到最低点的过程中，减少的重力势能全部转化为弹簧的弹性势能
31．如图所示，从地面上A点发射一枚远程弹道导弹，仅在引力作用下，沿ACB椭圆轨道飞行击中地面目标B，C为轨道的远地点，距地面高度为h．已知地球半径为R，地球质量为M，引力常量为G．设距地面高度为h的圆轨道上卫星运动周期为T0．下列结论正确的是
A．导弹在C点的速度大于
B．导弹在C点的加速度等于
C．地球球心为导弹椭圆轨道的一个焦点
D．导弹从A点运动到B点的时间一定小于T0
32．自动充电式电动车的前轮装有发电机，发电机与蓄电池相连，电动车运动时，开启充电装置，发电机可以向蓄电池充电，将其它形式的能转化成电能储存起来。
为测试电动车的工作特性，某人做了如下实验：
关闭电动车的动力装置，使车以500J的初动能在粗糙的水平路面上滑行。
第一次实验中，关闭充电装置，让车自由滑行，其动能随位移变化的关系如图线①所示；第二次实验中，启动充电装置，其动能随位移变化的关系如图线②所示，不计空气阻力。
从图象中可以确定
A．第一次实验中，电动车受到的阻力的大小是50N
B．第二次实验中，蓄电池中充入的总电能是300J
C．充电时蓄电池充入电能的多少与电动车运动距离的大小成正比
D．第一次运动中电动车做匀减速运动，第二次电动车做加速度逐渐减小的减速运动
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
物理部分：
33、（10分）如图为用拉力传感器和速度传感器探究“加速度与物体受力的关系”实验装置。
用拉力传感器记录小车受到拉力的大小，在长木板上相距L=48.0cm的A、B两点各安装一个速度传感器，分别记录小车到达A、B时的速率。
⑴实验主要步骤如下：
①将拉力传感器固定在小车上；
②平衡摩擦力，让小车在没有拉力作用时能做
运动；
③把细线的一端固定在拉力传感器上，另一端通过定滑轮与钩码相连；
④接通电源后自C点释放小车，小车在细线拉力下运动，记录细线拉力F的大小及小车分别到达A、B时的速率vA、vB；
⑤改变所挂钩码的数量，重复④的操作。
⑵下表中记录了实验测得的几组数据，
是两个速度传感器记录速率的平方差，则加速度的表达式a=，请将表中第3次的实验数据填写完整（结果保留三位有效数字）；
次数
F（N）
（m2/s2）
a（m/s2）
1
0.60
0.77
0.80
2
1.04
1.61
1.68
3
1.42
2.34
4
2.62
4.65
4.84
5
3.00
5.49
5.72
⑶由表中数据，在坐标纸上作出a～F关系图线；
⑷对比实验结果与理论计算得到的关系图线（图中已画出理论图线），造成上述偏差的原因是。
（写出一条即可）
34、（10分）欲用伏安法测定一段阻值约为5
左右的金属导线的电阻，要求测量结果尽量准确，现备有以下器材：
A．电池组（3V，内阻1
）
B．电流表（0～3A，内阻约0.05
）
C．电流表（0～0.6A，内阻约0.2
）
D．电压表（0～3V，内阻约3k
）
E．电压表（0～15V，内阻约15k
）
F．滑动变阻器（0～20
，额定电流1A）
G．滑动变阻器（0～200
，额定电流0.3A）
H．开关、导线
（1）上述器材中应选用的是______________；（填写各器材的字母代号）
（2）实验电路应采用电流表______________接法；（填“内”或“外”）
（3）为使通过待测金属导线的电流能在0～0.5A范围内改变,请按要求在虚线框内画出测量待测金属导线电阻Rx的电路原理图.
三、计算题（共30分）
35、（14分）如图所示，某货场将质量为m1=100kg的货物（可视为质点）从高处运送至地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物从轨道顶端无初速滑下，轨道半径R=1.8m。
地面上紧靠轨道依次排放两个完全相同的木板A、B，长度均为L=2m，质量均为m2=100kg，木板上表面与轨道末端相切。
货物与木板间的动摩擦因数为
1，木板与地面间的动摩擦因数
2=0.2。
（最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10m/s2）
（1）求货物到达圆轨道末端时对轨道的压力。
（2）若货物滑上木板A时，木板不动，而滑上木板B时，木板B开始滑动，求
1应满足的条件。
36．（16分）如左图，在真空中足够大的绝缘水平地面上，一个质量为m=0.2kg，带电量为
的小物块处于静止状态，小物块与地面间的动摩擦因数
。
从t=0时刻开始，空间加上一个如右图所示的场强大小和方向呈周期性变化的电场，（取水平向右的方向为正方向，
取10m/s2。
）求：
（1）第23秒内小物块的位移大小；
（2）第23秒内小物块的电势能变化量；
（3）23秒内电场力对小物块所做的功。
化学部分：
37．（17分）实验室以硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器为___________________。
（2）实验室需240mL4．8mol·L－1硫酸溶液，若用质量分数为98．0％的浓硫酸（ρ＝1．84g·cm－3）进行配制，需要量取浓硫酸_____________mL。
（3）加入过量铁粉时，溶液X中发生反应的离子方程式为_________________________、
__________________________________。
（4）简述如何检验溶液Z中的主要阴离子：
______________________________________。
（5）列举W的一种用途：
_____________________________________________。
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为发生装置→净化→收集→尾气处理。
选择合适的仪器，按照气体流向排序：
___________________（用大写字母表示）。
38．（16分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①写出A的离子结构示意图；
②C的电子式为；
③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH______7（填﹥，﹤，＝）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。
①、写出A与B反应的化学方程式：
。
②、有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学为了
验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过
程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是:
。
③、已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式:
。
39、（17分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
40、选做题（10分）
【有机化学基础】
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
C的结构可表示为
（其中：
—X、—Y均为官能团）。
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为__________。
（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为________。
（3）A的结构简式为______________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。
Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.不能发生水解反应
【物质结构与性质】
41．
、CH
、—CH3（甲基）、CH
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH
与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH
中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个—CH3（甲基）或一个CH
和一个CH
结合均可得到CH3CH3
、生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的价电子排布式________________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____________________________________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_______________________________________；
②甲醛分子的空间构型是____________。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_________________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
生物部分（每空2分）
42．2002年3月，英国医生对一名“气泡婴儿”实施基因治疗，疗效令人满意
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