高考化学大一轮复习 专题4 硫氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物加试要求教师用书.docx
《高考化学大一轮复习 专题4 硫氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物加试要求教师用书.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 专题4 硫氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物加试要求教师用书.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学大一轮复习专题4硫氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物加试要求教师用书
第二单元 生产生活中的含氮化合物（加试要求）
浙江考试标准
知识条目
必考要求
加试要求
（1）氮氧化物的产生、转化及其性质
a
（2）氮及其化合物的相互转化关系
c
（3）氨的性质与用途
b
（4）工业合成氨
b
（5）铵盐的性质与用途
b
（6）硝酸的性质与用途
b
（7）工业制取硝酸的设备和流程
b
（8）氮肥的性质与科学使用
a
考点1|氮气及氮的氧化物的性质
[基础知识自查]
1．自然界中氮的存在和氮的固定
2．N2的性质及应用
（1）物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
（2）化学性质
3．氮的氧化物
（1）氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。
（2）NO、NO2的比较
NO
NO2
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
难溶于水
易溶于水
与O2或与H2O反应
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
收集方法
排水法
向上排空气法
与人体、环境的关系
①与血红蛋白结合，使人中毒
②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
（3）在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作
①将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：
红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的
。
化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
②当向试管中通入O2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。
[核心要点提升]
1．氮氧化物溶于水的关系
无论是单一气体（NO2），还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。
（1）若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3（4∶3）。
（2）若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3（4∶1）。
2．NOx对环境的污染
（1）光化学烟雾：
NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
（2）酸雨：
NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
（3）破坏臭氧层：
NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
3．常见的NOx尾气处理方法
（1）碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：
n（NO2）≥n（NO）。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
（2）催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。
一般适用于汽车尾气的处理。
[典型例题讲解]
（2016·浙江嘉兴二模）将某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。
上述过程中还产生一种无色气体B，B遇空气后又可产生A。
则：
（1）写出钠离子的结构示意图：
________；B与空气反应的化学方程式：
________________________________________________。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的________（填选项字母）。
A．Na2S B．NaAlO2
C．Na2SiO3D．NaCl
（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是
________________________________________________。
【解析】 根据题意可知，红棕色气体A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲中含NaAlO2，反应为3NO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋2NaNO3＋NO；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应的化学方程式为9NO2＋2Al（OH）3===2Al（NO3）3＋3NO＋3H2O。
【答案】
（1）
2NO＋O2===2NO2
（2）AC
（3）9NO2＋2Al（OH）3===2Al3＋＋6NO
＋3NO＋3H2O
[题组对点训练]
1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
A [A.N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N2＋O2
2NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
]
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（ ）
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
D [红棕色气体为NO2，NO2与水反应生成NO。
]
3．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是（ ）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．只能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只能是NO2一种气体
C [根据题意①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
②2NO＋O2===2NO2将①②反应合并可得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
最后试管充满水的条件是NO2或NO2和NO或NO2和O2。
]
4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶1 B．5∶7
C．7∶5D．4∶3
A [相同条件下，容积相同的试管装有的NO和NO2的物质的量相同，生成的HNO3物质的量相同，又因为试管容积相同，故二者浓度之比为1∶1。
]
考点2|硝酸的性质和应用
[基础知识自查]
1．硝酸的主要性质
硝酸是无色有刺激性气味，易挥发的液体，与H2O以任意比互溶。
（1）不稳定性
①反应：
4HNO3
2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。
③硝酸的保存方法：
保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。
（2）强氧化性
①与不活泼金属反应。
稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
②常温下，浓HNO3使Fe、Al钝化。
常温下可用铁桶盛装。
③与非金属反应。
如浓硝酸与C的反应：
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
④与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等还原性物质。
如：
稀HNO3与SO2、Na2SO3、FeO反应的离子方程式分别为3SO2＋2NO
＋2H2O===3SO
＋2NO↑＋4H＋，3SO
＋2NO
＋2H＋===3SO
＋2NO↑＋H2O，3FeO＋NO
＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
（3）与有机物反应
①硝化反应（与C6H6反应）：
C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2O。
②颜色反应：
蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
2．硝酸工业生产的流程和反应原理
生产设备如图示：
[核心要点提升]
1．硝酸与金属反应的规律
（1）HNO3与金属反应一般不能产生H2。
（2）还原产物一般为HNO3（浓）→NO2，HNO3（稀）→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
（3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
（4）浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为NO。
（5）铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物为Fe2＋；铁不足，氧化产物为Fe3＋；二者的量在一定范围内，可能生成Fe2＋和Fe3＋的混合物。
2．硝酸与金属反应的计算技巧
（1）原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO
的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
（2）得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
（3）电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH－）则有：
c（NO
）＝c（H＋）＋nc（Mn＋）（Mn＋代表金属离子）。
【特别提醒】
（1）浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
（2）浓硝酸能使紫色石蕊试液变红，加热褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
[典型例题讲解]
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A．9.6g B．6.4g
C．3.2gD．1.6g
【解析】 硝酸与金属反应时生成的气体可有多种可能。
根据两个过程的变化可以得出结论：
金属铜、银失去的电子数等于氧气得到的电子数。
n（O2）＝
＝0.05mol，n（得电子）＝4n（O2）＝4×0.05mol＝0.2mol。
则有
，
解得n（Cu）＝0.05mol，则m（Cu）＝0.05mol×64g/mol＝3.2g。
【答案】 C
当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。
请回答下列问题：
【导学号：
81640067】
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为________（填化学式）。
（2）某混酸由200mL3mol·L－1的稀硝酸和200mL2.5mol·L－1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）。
将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解________molCu和________gFe。
（3）200mL16mol·L－1的浓硝酸与3.2gCu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为________（标准状况下），溶液中c（H＋）∶c（NO
）＝________∶________（忽略HNO3的挥发）。
（4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________。
试管中的液体的物质的量浓度为________（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L）。
如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【解析】
（1）硝酸被还原，氮元素化合价降低，若无气体产生，则还原产物为NH4NO3。
（2）设最多溶解xmolCu，一份溶液中n（NO
）＝0.3mol，n（H＋）＝0.8mol
据3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
382
x0.80.3
可知x＝0.3（NO
过量）
因在反应中Fe和Cu的化合价变化均为＋2价，则最多溶解Fe的物质的量是0.3mol，质量为56g·mol－1×0.3mol＝16.8g。
（3）据电子守恒V（NO2）＝
×2×22.4L·mol－1＝2.24L，原溶液中硝酸的物质的量为16mol·L－1×0.2L＝3.2mol，根据方程式：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O可知：
生成2.24LNO2消耗NO
0.1mol，消耗H＋0.2mol，则n（H＋）∶n（NO
）＝（3.2－0.2）∶（3.2－0.1）＝30∶31。
（4）根据方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知试管中剩余气体的体积约为原气体体积的
。
设试管的体积为1L，则试管中溶液（HNO3）的物质的量浓度根据c＝
可得c＝
＝0.04mol·L－1。
若NO2中混有N2O4，则根据3N2O4＋2H2O===4HNO3＋2NO可知，所得溶液的体积减小，n（HNO3）的物质的量增加，则HNO3的物质的量浓度将增大。
【答案】
（1）NH4NO3
（2）0.3 16.8 （3）2.24L 30 31
（4）1/3 0.04mol·L－1 增大
[题组对点训练]
1．有关硝酸性质的叙述中，正确的是（ ）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．Na2SO3与稀HNO3反应可生成SO2气体
D．一定量的浓HNO3投入过量的Cu，生成的气体除了有NO2外还可能有NO、N2O4等
D [硝酸是一种具有强氧化性的不稳定强酸，并且硝酸越浓，氧化性越强。
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，表现在浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
由于硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2SO3反应不能生成SO2，但与Na2CO3反应能生成CO2。
]
2．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④
C．③④D．①②③
B [依据Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3（浓）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。
]
3．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况）（不考虑N2O4），反应消耗的硝酸可能是（ ）
A．1.0molB．1.6mol
C．2.2molD．2.4mol
C [浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu（NO3）2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：
Cu～2HNO3（酸性）～Cu（NO3）2，HNO3（氧化剂）～NO2（或NO），所以反应消耗的HNO3的物质的量为：
×2＋
＝1.2mol＋1mol＝2.2mol。
]
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．45mL
C．30mLD．15mL
A [由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2＋结合的OH－数，故消耗NaOH溶液的体积为
＝0.06L＝60mL。
]
考点3|氨和铵盐的性质及应用
[基础知识自查]
1．氨的性质与制备
物理性质
无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（体积比1∶700），易液化（液氨常作制冷剂）
2.铵盐的性质与检验
（1）铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
（2）铵盐的化学性质
（3）NH
的检验
NH
无色气体
试纸变蓝
（4）装有NH4Cl的长试管，用酒精灯对NH4Cl进行加热，现象为固体NH4Cl逐渐变少，试管口部有大量晶体形成。
3．氮肥
（1）常见氮肥
名称
硫酸铵
氯化铵
碳酸氢铵
硝酸铵
碳酰二胺
俗名
硫铵
氯铵
碳铵
硝铵
尿素
化学式
（NH4）2SO4
NH4Cl
NH4HCO3
NH4NO3
CO（NH2）2
类别
铵态氮肥
有机氮肥
（2）使用注意事项
贮存时，应密封并放在阴凉处，施用时，应埋在土壤中，并避免与碱性肥料（如草木灰）混用，以保证肥效。
[核心要点提升]
1．氨气的实验室制法
（1）NH3的一般实验室制法
（2）两种简易方法
①加热浓氨水：
（见图1）
反应原理：
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
图1 图2
②浓氨水中加入固态碱性物质：
（见图2）
反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca（OH）2
2．NH
的检验方法
【易错警示】 氨气实验室制法的注意事项
（1）实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。
（2）干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。
（3）吸收氨气（或HCl）时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气（或HCl）并能防倒吸的常用装置为
[典型例题讲解]
有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
【解析】 根据物质中含有NH
，可以考虑用OH－检验，物质中含有SO
，可以考虑用Ba2＋检验，综合考虑可用Ba（OH）2检验。
【答案】 C
某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：
浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示（必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去）。
（1）需选择的药品是________和氢氧化钠固体，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因________________________________________，
选择的仪器是________（填序号）。
（2）若用图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？
_________。
（3）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是___________。
【解析】 根据所给的仪器和药品，可利用浓氨水和NaOH固体制取NH3。
【答案】
（1）浓氨水 NaOH溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且c（OH－）增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－平衡左移，有利于NH3放出
①③⑥或①③⑦
（2）漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为浅红色
（3）气球逐渐变大
[题组对点训练]
1．为了检验某固体物质中是否含有NH
，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤B．④
C．①③D．②④
B [固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH
，则发生NH
＋OH－
NH3↑＋H2O，NH3能使湿润（用到蒸馏水）的红色石蕊试纸变蓝。
为防止NH3污染空气，可用稀硫酸吸收。
]
2．下列说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
C．在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
B [铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项错；Fe2＋比NH
更易结合OH－，因而加入少量NaOH，不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、（NH4）2S等均呈碱性，D项错。
]
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
B [①装置在试管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，导气管插入试管底部，否则收集气体不纯，D项错误。
]
4．（2016·浙江海宁期末）用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
选项
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
Na2CO3固体
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C [A选项，NO2不能用NaOH溶液干燥，会被吸收，所以错误。
B选项，制取SO2需要加热，而且SO2会与酸性KMnO4溶液反应，所以错误。
C选项，稀硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，可用浓硫酸干燥，所以正确。
D选项，NH3不能用浓硫酸干燥，所以错误。
]
5．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________
________________________________________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空
升级会员 