北京市顺义区中考化学一模试题.docx
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北京市顺义区中考化学一模试题
北京市顺义区2016年中考化学一模试题
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同
可能用到的相对原子质量：
H:
1C：
12O:
16Ca：
40S：
32
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题，每小题1分，共20分）
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列过程，属于物理变化的是
A．蜡烛燃烧B．面团发酵C．酒精挥发D．燃放烟花
3．下列金属活动性最强的是
A．FeB．AgC．CuD．Zn
4．下列属于纯净物的是
A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋
5．下列物质中，含有氧分子的是
A．河水B．高锰酸钾C．水D．双氧水
6．下列物质，属于氧化物的是
A．CuSO4B．HNO3C．H2OD．KOH
高温
催化剂
7．下列化学反应，属于复分解反应的是
点燃
A．C+2CuO====2Cu+CO2↑B．2H2O2=======2H2O+O2↑
C．C2H5OH+3O2======2CO2+3H2OD．Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
8．“春天里那个百花香”，能闻到花香的原因是
A．分子在不断运动B．分子间有间隔
C．分子的质量很小D．分子由原子构成
9．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为
A．56B．30C．26D．4
10．下列物质不需要密封保存的是
A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠
11．下列符号能表示2个氧分子的是
A．2O2B．2OC．O2D．2O2-
直流电
12．下列化学方程式书写正确的是
点燃
A．3Fe+2O2====Fe3O4B．2H2O====2H2↑+O2↑
C．2Mg+O2===2MgOD．H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
13．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．称量固体D．过滤
14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂
15．下列关于水的组成的说法中，不正确的是
A．水由水分子构成B．水由氢原子和氧原子构成
C．水由氢、氧两种元素组成D．一个
水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
16．某同学利用右图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）。
下列说法不正确的是
A．①中水为热水
B．②中白磷燃烧
C．①和③对比可以得出燃烧的条件之一
D．②和③对比可以得出燃烧的条件之一
17．下列实验操作，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
鉴别O2和N2
伸入带火星的木条
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去氢氧化钠中混有的碳酸钠
滴加适量石灰水，过滤
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
19．甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．丙的分子结构为B．四种物质中，只有甲属于有机物
C．丁中两种元素的质量比为3：
8D．生成丙和丁的质量比为9：
22
20．20．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A
B
C
D
向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
将水通电电解一段时间
向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液
第二部分非选择题（共60分）
【生活现象解释】
21．（3分）清明小长假，各地多条道路出现拥堵现象。
这么多的汽车，带来了一系列问题。
（1）能源问题：
“汽车”使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分馏，石油、天然气和_________合称三大化石燃料，属于不可再生资源。
（2）环境问题：
汽车尾气中含有多种有害物质，其中二氧化硫带来的主要危害是__________。
（3）要解决上述问题，你提出的一条可行的合理化建议是__________。
22．（4分）一日三餐离不开化学
（1）吃饭过程中用到的下列物品，利用金属的是__________。
A．竹铲B.瓷碗C.塑料杯托D.铁锅
（2）用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素，对预防________有辅助作用。
（3）小明的早餐有牛奶、炸馒头片和几片培根肉，你建议他应该再吃点__________。
（4）制作馒头时需要在发酵的面团中加入纯碱，顶碱（纯碱过量）馒头对胃酸过多有辅助治疗作用，其原理是__________。
23．（3分）燃烧是最常见的化学变化。
（1）烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是________
。
（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、
放出大量热，并________。
（3）小明用右图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的焰，向集气瓶中加
入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________。
24.（3分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。
（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_________
。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
25．（3分）碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。
石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。
它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。
科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。
关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。
A．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化B．石墨烯由碳原子组成
C．石墨烯中每个碳原子连接四个六元环D．石墨的导电性比银强
26．（5分）金属在生产生活中起着重要作用
（1）大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和__________。
（2）铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是__________。
铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
（3）镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。
用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：
③
②
①
MgCO3
MgO
MgCl2
Mg
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是________。
反应②的化学方程式为__________。
【科普阅读理解】
27．（5分）中国有着悠久的饮酒酿酒文化。
不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏
器”（右图），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2（OH）2CO3]见证了我国蒸馏酒
的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。
制酒工艺主要流程包括：
投料→发酵→蒸馏→老熟（贮存）。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄
糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。
发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低。
在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示：
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其
酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。
一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏
得到的酒中
还含有杂酯油及酯类等。
新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、
硫醇等臭味物质。
硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮
存老熟的过程。
老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
酒别（单位：
g/100ml）
硫化氢
硫醇
新酒
0.00888
痕迹
贮存一年的酒
痕迹
未检出
贮存二年的酒
痕迹
未检出
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。
清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。
说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题：
（1）铜锈由________四种元素组成。
（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于__________（填酸性、中性或碱性）。
（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间。
A.发酵前两天B.发酵7天以后C.在发酵中期
（4）酿酒过程中“老熟”的目的是_________。
（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是________。
A．酒越陈越香
B．老熟过程只发生化学变化
C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高
D．白酒的香味是酒精的气味
【生产实际分析】
28．（5分）
以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。
高温
回答下列问题：
（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。
4FeS2+11O2=====2______+8SO2
（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。
（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。
（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。
【物质组成和变化分析】
29.（5分）甲、乙、丙、X为初中化学常见物质，其转化关系如下：
甲
乙
丙
（1）若X仅由地壳中含量最多的元素组成，甲是一种单质。
①丙在生产、生活中的用途有__________（写出一点）。
②甲
乙的反应条件为__________。
（2）若X是造成温室效应的主要气体，丙是发酵粉的主要成分。
①丙的化学式为__________。
②甲
乙的化学方程式为__________。
③向乙的水溶液中通入X，化合产生丙，下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是_________（填字母序号）。
A．甲、乙、丙均由三种元素组成B．用酚酞试液可以鉴别甲和乙
C．丙可用于治疗胃酸过多D．甲可用作食品干燥剂
【基本实验】
30．（3分）下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
ABCDE
（1）仪器a的名称是__________。
（2）用A装置制取氧
气的化学方程式为__________。
收集氧气可选用D，原因是__________。
31．（4分）食盐是生活中最常用的盐。
（1）16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和________。
所需食盐的质量为________。
（2）粗盐精制过程比较复杂。
其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是___________和蒸发，在此过程中多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是__________。
32．（2分）下图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。
回答下列问题：
（1）写出溶液变蓝的
反应的化学方程式________。
（2）由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________。
【实验原理分析】
33．（
5分）甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧
化钠的反应产物中有碳酸钠生成。
他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从
分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）步骤④的具体操作是________。
（3）整个过程中注射器的作用是__________。
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。
甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。
两组产生不同现象的原因是________。
【科学探究】
34．冬季取暖人们常用到暖宝宝（右图），其热量来源于铁的缓慢氧化。
化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。
查阅资料：
（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。
（2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
__________。
设计实验：
化学小组的同学设计了右图1所示装置。
实验步骤如下：
①检查装置气密性
②向250mL集气瓶中加入20mL水
③读取温度计示数为18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。
④观察温度计示数的变化
⑤待温度计示数为18oC时，打开止水夹。
回答下列问题：
（1）
检查装置气密性的方法是________。
（2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是__________。
（3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是__________。
实验反思：
反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_________（写出一条即可）。
你证明这确实是造成误差原因的方案是________。
【实际应用定量分析】
35．（4分）硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。
某硫酸厂日处理
污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？
废水中硫酸的质量分数是多少？
参考答案
【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题，每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
A
C
D
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
A
B
C
A
B
D
C
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21．（3分）
（1）煤
（2）形成酸雨（3）开发氢能、太阳能等新能源汽车
22．（4分）
（1）D
（2）贫血（3）蔬菜、水果（维生素）（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
23．（3分）
点燃
（1）煽进去的空气中含有更丰富的氧气，促进碳的燃烧
（2）生成黑色固体物质（3）氯气能支持铁丝燃烧（2Fe+3Cl2===2FeCl3）
24．（3分）
（1）高锰酸钾
（2）D（3）降温
25．（3分）
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑（3）C
26．（5分）
（1）导电性
（2）铝在空气中氧化能形成致密的氧化铝层，保护铝防止进一步腐蚀；
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
（3）取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明没有完全分解
MgO+2HCl====MgCl2+2H2O
【科普阅读理解】每空1分，其他合理答案得分
（1）C、H、O、Cu
（2）酸性（3）C
（4）使硫化氢硫醇挥发掉，通过反应调节醇酸醛酯的含量（5）ABCD
【生产实际分析】（4）2分，部分答对得1分，其它合理答案得分
（1）Fe2O3
（2）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe（3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌
（4）-1+4+6
【物质组成和变化分析】每空1分其它合
理答案得分
30．（5分）
（1）①灭火②点燃、氧气不充足
（2）①NaHCO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③C
【基本实验】每空1分，其它合理答案得分
30．（3分）
（1）试管
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑氧气密度比空气大
31．（4分）
（1）托盘天平80g
（2）溶解、过滤搅拌使液体受热均匀
32．（2分）
（1）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
（2）Zn〉Cu〉Ag和Fe〉Cu〉Ag
【实验原理分析】最后一空2分，其它合理答案得分
33．（5分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）关闭K3，打开K4，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内
（3）容纳集气瓶内液体，排除气体
（4）步骤①中所加盐酸的量不同（1分），甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量（1分）
【科学探究】每空1分，其它合理答案得分
查阅资料
（2）4Fe+6H2O+3O2===4Fe（OH）3
设计实验：
（1）将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到有气泡冒出，松开手，导管内有液柱，证明气密性良好。
（2）反应物（3）19.1%
实验反思：
暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗。
取两片暖贴重复上述实验。
【科学探究】
35．解：
设日处理硫酸x吨
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
7498
3.7tx………………………………………………1分
……………………………………………………1分
X=4.9t……………………………………………………1分
H2SO4%=
=0.16%……………………………………1分
答；略
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