13．1-二环丙基乙烯（
）的二氯代物共有（不含立体异构）
A．6种B．7种C．8种D．9种
二、非选择题（共43分）
26．（14分）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。
以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：
（1）碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8，写出生成该物质的离子方程式_________________
____________________________。
（2）过滤1得滤渣的主要成分为__________，反应1中加入NaHCO3的目的是______________
_________。
（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：
____________
__________________________________________。
（4）反应3的化学方程式为________________________________________。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________
_______________________________。
（6）Al与LiBH4制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。
由图可知，下列说法正确的是（填字母）。
A．25℃时，纯铝与水会反应
B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
C．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω（LiBH4）＝25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
从图中分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是（填化学式）。
27．（14分）硒（Se）及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。
（1）已知：
①2H2Se（g）+O2（g）
2Se（s）+2H2O（l）ΔH1=mkJ·mol−1
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH2=nkJ·mol−1
③H2O（g）=H2O（l）ΔH3=pkJ·mol−1
反应H2（g）+Se（s）
H2Se（g）的反应热ΔH=______kJ·mol−1（用含m、n、p的代数式表示）。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2（g）+Se（s）
H2Se（g）。
①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。
请用化学平衡理论解释_________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：
则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。
（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS（s）+Se2−（aq）
CuSe（s）+S2−（aq）的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的Ksp=7.9×10−49，CuS的Ksp=1.3×10−36）。
（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：
石墨电极是__________（填正极或负极），该电极附近溶液的PH__________（填变大、不变或变小），写出Pt电极上发生反应的电极反应式：
_________________________________。
28．（15分）保险粉（Na2S2O4）可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。
Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。
在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。
（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________（填名称）。
（4）在步骤III中加入NaCl的作用是____________________，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________。
（5）铁氰化钾可用于分析检测保险粉。
铁氰化钾K3[Fe（CN）6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O
氧化为SO
，[Fe（CN）6]3−还原为[Fe（CN）6]4−，该反应的离子方程式为________________________________________；取1.16gNa2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L−1的K3[Fe（CN）6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。
该样品中Na2S2O4的质量为_______。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
）
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（SARS-CoV-2）的感染。
磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有___种运动状态不同的电子。
（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能χ（P）_____χ（Cl）（填“＞”或“＜”）。
（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如下表所示，
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1480
1238
①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是_______________________________。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________（填选项字母）。
A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．极性键F．非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。
称作原子分数坐标。
如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。
若原子1的原子分数坐标为（0.25，0.25，0.75），则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为__________pm（用代数式表示）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。
通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。
已知：
A的核磁共振氢谱（1H NMR）显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。
（1）A的化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、_________。
（2）由A生成B的反应类型为__________。
（3）丙二酸的结构简式为_______。
（4）由D生成咖啡酸苯乙酯的反应方程式为_______________________________。
（5）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：
________________。
a．属于酯类b．能发生银镜反应c．与FeCl3溶液发生显色反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2OH和苯酚为原料制备
的合成路线。
（合成路线的表示方法为：
A
B……
目标产物）
绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试
化学
（二）
一、选择题：
本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】D
二、非选择题（共43分）
26．
【答案】
（1）Al2O3+2SiO2+2Na++2OH−=Na2Al2Si2O8↓+H2O
（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8与NaAlO2反应生成Al（OH）3，除去过量的NaOH
（3）2H2O+2e−=H2↑+2OH−（或2H++2e−=H2↑）
（4）AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl
（5）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
（6）①B②LiBH4
27．
【答案】
（1）p−
（n+m）
（2）①c（H2Se）/c（H2）
②将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高
③550℃，0.3MPa
（3）c（Na+）>c（HSe−）>c（OH−）>c（H+）>c（Se2−）1.6×1012
（4）正极变大CO-2e−+H2O=CO2+2H+
28．
【答案】
（1）B
（2）增大锌粉的表面积，加快反应速率；Zn+2SO2=ZnS2O4
（3）漏斗
（4）降低Na2S2O4的溶解度，便于其结晶析出除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失
（5）S2O
+2[Fe（CN）6]3−+2H2O＝2SO
+2[Fe（CN）6]4−+4H+75%
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
）
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
【答案】
（1）3p7
（2）O＞N＞C＞
（3）sp2、sp3NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大
（4）①结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N②BCE③（0.25，0.25，0.25）
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
【答案】
（1）对羟基苯甲醛（酚）羟基、醛基
（2）取代反应
（3）HOOCCH2COOH
（4）
+
+H2O
（5）
（6）
升级会员 