高二实验答题经典.docx

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高二实验答题经典

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考

XXX年级xx班级

姓名：

_______________班级：

_______________考号：

_______________

题号

一、实验,探究题

二、推断题

三、填空题

四、选择题

五、多项选择

总分

得分

评卷人

得分

一、实验,探究题

（每空？

分，共？

分）

1、某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：

常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：

PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl。

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是___________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是______（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_____________、_____________。

（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。

待装置______（填写字母）中出现_____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是________________________________。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是_______________________________________________。

（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐        理由：

___________________________________________________________________。

2、某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式：

                                                                              。

（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是________________       。

（3）图2是图1的改进装置，其优点有___________________、_____________________。

评卷人

得分

二、推断题

（每空？

分，共？

分）

3、仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。

请按要求回答：

（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：

1：

1：

14。

A强热分解的化学反应方程式为_________________________________________。

（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：

_____________________________________。

（3）反应③的离子方程式为___________________________________________；

反应④的化学方程式为___________________________________________。

（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是__________________________

___________________________________________________________________。

4、铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。

有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）上述反应中需用氧化剂的是      （填编号）。

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。

写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:

阳极_____        _____               阴极_______         ____        

溶液中________________           ___________            

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                            。

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是               。

评卷人

得分

三、填空题

（每空？

分，共？

分）

5、 “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。

请你回答以下问题：

（1）无机非金属材料。

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式                                                  。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和

HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是              。

③粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用，试写出该反应的离子方程式                    。

（2）磁性材料。

这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。

最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式                               。

（3）纳米材料。

胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，三氯化铁可起到净水的作用，用离子方程式表示其原理                                  ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因                              。

（4）高分子材料。

可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。

一种新型高效净水剂

[AlFe（OH）nCl6—n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为                  。

一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式                                                        。

评卷人

得分

四、选择题

（每空？

分，共？

分）

6、根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

选项

目的

装置或操作

选项

目的

装置或操作

A

精炼铝

C

在铁制品上镀铜

B

配制稀硫酸溶液

D

净化、精制淀粉胶体

7、某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2在一定温度下完全溶解配成VmL饱和溶液，若溶液的密度为dg/cm3，溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是

A．

     B．

C．

           D．

8、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶10             B．1∶8             C．1∶6           D．1∶5

9、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA．0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝3

B．平衡时，甲、乙两容器中A．B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

10、

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：

c＜a＜b

B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

C．a、b、c三点中b点n（H+）最大 

D．a、b、c三点醋酸的电离程度：

a＜b＜c

11、在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10－10，Ksp（AgY）=1.0×10－12，Ksp（AgZ）=8.7×10－17。

下列说法（均在25℃）错误的是            （    ）

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）减少

C．若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1

D．往C选项的溶液中加入1mL0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

12、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是     （    ）

A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10-2mol•L-1

B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C．V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10-7mol/L

D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）>c（HC2O4-）

13、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能够说明这个结论的是          （     ）

A．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋离子的化合物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3－离子

14、在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是                （    ）

①KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O

②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液

③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性

④FeCl3用于净水和明矾净水

A．①③           B．①④         C．②④                     D．②③

15、现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO一种）：

编号

①

②

③

④

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属/g

18.0

9.6

0

0

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6gFe                             B．②中溶解了9.6gCu

C．硝酸的浓度为4mol/L                           D．④中V=6720

16、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。

已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是（    ）

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：

E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：

D>C>F>B

17、科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧。

同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是                                （   ）

A．阳极反应：

3O2+6H++6e-=3H2O2          B．阳极反应：

3H2O一6e-=O3+6H+

C．阴极反应：

3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-   D．阴极反应：

3H2O一6e-=O3+6H+

18、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe

H2

Cu，  ②CuO

CuSO4

Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是                                                       （    ）

A．相等           B．①多        C．②多       D．无法判断

19、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是：

          （    ）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

20、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是         （    ）

①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液                      

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液     

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．只有①　B．只有③　C．只有②③　D．只有①③④

21、下列说法正确的是                                                （    ）

A．凡有能量变化的过程都是化学变化    B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

22、将l1.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体X的成分可能是                                            （    ）

A．0.3molNO2和0.3molNO             B．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

C．0.2molNO2和0.1molN2O4                   D．0.6molNO

23、下列说法正确的是                                                （    ）

A．可用铝制或铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸        

B．“钡餐”是弱电解质

C．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

24、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：

2CuFeS2+O2=         +2FeS+SO2，则下列说法正确的是              （    ）

A．CuFeS2仅作还原剂                            

B．横线上的物质应是CuS

C．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

D．SO2既是氧化产物，又是还原产物

25、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是       （    ）

A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。

减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题

B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。

其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。

光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应

D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

26、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（

、

均为正值）：

H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）＋

    H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）＋

有关上述反应的叙述不正确的是

 A．

 B．生成物总能量均高于反应物总能量

 C．生成1molHCl气体时放出

热量

 D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

27、已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。

判断等浓度的NaCN、

混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c（CN-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

B．c（CO32-）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）

C．c（CN-）+c（HCN）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

28、选用一种试剂能把浓度均为1mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（   ）

 A．CaCl2溶液    B．Ag2SO4                 C．稀硫酸          D．稀盐酸

29、将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为             

      A．82a/（46a+m）%           B．82a/（69a+2m）%

      C．8200a/（46a+m）%        D．8200a/（69a+2m）%

30、根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

 B．

和

的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．HA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液pH比HB溶液的小

31、如右图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阴极，发生还原反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量浓度增大

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

32、NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是

A．常温下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28g，体积可能为22.4L

B．常温下，1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于1NA

C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

D．34

中含N—H键数目为3NA

33、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示经充分反应后瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①＞②             B.①＜②  

  C.①=②            D.不能确定

34、19.5g金属钾投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.25mol中子             B．0.5mol质子

C．0.25mol电子             D．0.5mol分子

35、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是

A．该化合物属于卤代烃         

  B．1mol该化合物最多能和8mol氢气发生加成反应

C．在酸性条件下不水解  

D．该化合物分子式为；C23H21O3NBr2

36、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Na+、Cl－、NH4+、Al3+            B．Fe2+、K+、Cl－、NO3一

C．Na+、Al3+、AlO2一、NO3一       D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一

37、在下列变化；①工业上制氮气，②大气固氮，③硝酸钾分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③    B．②③①   C．②①③    D．③②①

评卷人

得分

五、多项选择

（每空？

分，共？

分）

38、 标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体