福建省三明市第一中学届高三上学期第一次月考化学试题附答案717174.docx
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福建省三明市第一中学届高三上学期第一次月考化学试题附答案717174
三明一中2016-2017学年上学期第二次月考
高三化学试题
（考试时间：
120分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列有关物质分类正确的是
①混合物：
矿泉水、王水、水玻璃、水银 ②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④单质：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．②④C．②③D．③④
2．我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子恢复了磁性,“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，其结构和性质与人体的血红素、植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小
C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C．17g—OH与17gOH−所含的电子数均为10NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是
①水 ②乙醇 ③0.5mol•L−1盐酸 ④0.1mol•L−1FeCl3溶液
A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②
5．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是
A．Ca（NO3）2溶液中：
Fe2+、H+、Cl−、SO42−
B．使pH试纸变蓝的溶液中：
Fe3＋、NH4＋、S2−、SO32－
C．由水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、HCO3−、CH3COO－
D．透明的强酸性溶液中：
Al3+、Fe3+、Cl－、SO42−
6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．铁丝和氯气B．NaOH和CO2C．Fe和稀HNO3D．Na和O2
7．下列离子方程式中正确的是
A．碳酸钠加入醋酸溶液中：
CO32−+2H＋=H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3−+OH−＝CO32−+H2O
C．Ba（OH）2加入过量NaHCO3溶液中：
Ba2++2OH−+2HCO3−＝BaCO3↓+CO32−+2H2O
D．铜粉投入FeCl3溶液中：
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32－+2H＋＝CO2↑＋H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32－+2H＋＝SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH－+SO2＝CaSO3↓+H2O
8．类推法在学习过程中经常应用。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
9．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是
A．久置于无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末露置于空气中变蓝
C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
10．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．HF是还原产物
11．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是
A．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
B．液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质
12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A．用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2
B．木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中
C．打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体
D．向品红溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液
13．下列说法正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．除去KNO3中混杂的NaCl，可用重结晶的方法，是因为氯化钠在水中溶解度大
C．用量筒量取20mL0.5mol·L－1H2SO4于烧杯中，加水80mL，配制成0.1mol·L－1H2SO4溶液
D．将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
B．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子
D．1L1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO－的数目少于NA个
15．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．氨碱法制碱B．海带提碘C．氯碱工业D．海水提溴
16．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
17．已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
18．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO
的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）
A．15d/16B．5d/16C．3d/8D．5d/8
19．下列说法不正确的是（ ）
A．同温、同压、同体积的12C18O和14N2具有的电子数相等
B．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
C．同温、同压、同体积的12C18O和14N2密度不相等
D．同温、同压、同体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体含相同的分子数和原子数
20．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：
生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：
量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能退色，将硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
21．取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8960mLNO2气体和448mLNO气体（已折算成标准状况）。
向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为
A．11.24gB．22.8gC．17.02gD．24.84g
22．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
NaHCO3可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Na2O2可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
23．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe（OH）2
FeCl2
D
Al
AlCl3
Na[Al（OH）4]
Al2（SO4）3
24．某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是
A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－
B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO3－
D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－
25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L−1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
第Ⅱ卷非选择题（50分）
二、填空题（0分）
26．（10分）写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。
（2）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。
（3）过氧化钠作为呼吸面具氧气来源：
化学方程式____________________________________。
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式_______________________。
（5）次氯酸见光分解；化学方程式____________________________________。
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。
（7）实验室多余氯气的尾气处理；离子方程式______________________________。
（8）氯气溶于水，使红色布条退色：
离子方程式__________________________________。
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：
离子方程式__________________________________。
（10）FeBr2溶液中通入过量Cl2：
离子方程式__________________________________。
27．（8分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。
提供的试剂是：
NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是。
（已知：
6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）
28．（4分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g，忽略溶液中溶剂的变化。
完成下列题目。
（1）反应③最多产生O2的物质的量为mol。
（2）反应①的离子方程式为：
。
（3）Na2O2中阴阳离子数目之比为。
（4）①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。
三、实验题（20分）
29．（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：
a→→→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。
（3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是
（4）若将图中D、E装置换为如右图所示的装置进行实验，
实验过程中观察到如下现象：
D装置中：
溶液变红；
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
请根据现象分析判断Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为。
更换此装置后，存在一处明显的不足，请指出：
。
30．（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用图2中的。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
，ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式：
________________________________。
在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
图3
31．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO
，取该溶液实验如表所示：
实验步骤
实验现象
a.取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
b.取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
c.取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
d.取少量该溶液，加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
e.取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，
当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：
___________________________，液中肯定不存在的离子有：
________________________，还需进一步实验才能确定是否存在__________。
（填离子符号）
（2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：
_______________________________。
三明一中2016~2017学年上学期第二次月考高三
化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
B
C
D
A
C
D
D
B
B
B
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
A
B
D
A
B
D
C
D
D
A
C
二、非选择题
26．（10分）
（1）4Na＋O2===2Na2O
（2）2Fe + 3Cl2
2FeCl3
（3）2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2或2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+O2
（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）2HClO
2HCl+O2↑
（6）NaHCO3+ NaOH===Na2CO3 + H2O
（7）Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O
（8）Cl2+H2O
H++Cl−+HClO
（9）Ba2＋＋OH－＋HCO
===BaCO3↓＋H2O
（10）2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
27．（8分）
（1）
②⑤ （2分，漏选得1分，错选不得分）
（2）20.0 27.2（1分）
（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（1分）
（4）A、C、D（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5）0.03mol·L－1（1分）
28.（4分，各1分）
（1）0.05
（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）1∶2
（4）③＝②>①
29.（10分）
（1）c（1分） b（1分）
（2）2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2（2分）
浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气（1分）
（3）瓶上部气体为黄绿色，（1分）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（1分，共2分）
贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染（1分）
（4）Cl2>Br2>Fe3＋（1分）缺少尾气处理装置（或其他合理答案也可）（1分）
30.（10分）
（1）锥形瓶（1分） b（1分）
（2）慢（1分）
（3）吸收Cl2（1分）
（4）4H＋＋5ClO
===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O （2分）
2ClO
＋SO
＋2H＋===2ClO2＋SO
＋H2O（2分）；
（5）稳定剂Ⅱ （1分）
稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（1分）
31.（8分）
（1）肯定存在：
Al3＋、Mg2＋、NO
、SO
、Cl－（2分，漏写得1分，错写不得分）
肯定不存在：
Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO
（2分，漏写得1分，错写不得分）
K+（2分）
（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
书写化学方程式和离子方程式评卷统一要求：
（1）完全正确得满分。
（2）有瑕疵得一半分数，即：
未配平、未标气标“↑”、未标沉淀“↓”和条件忘写，得一半分。
（3）化学式写错，离子方程式离子符号错等均不给分。
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