随州市广水市文华高中学年高一下学期期末考试化学试题及答案.docx
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随州市广水市文华高中学年高一下学期期末考试化学试题及答案
湖北省随州市广水市文华高中2014-2015学年高一下学期
期末化学模拟试卷
一、选择题(下列每个小题只有一个选项是正确的,每题3分共计42分)
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()
ABCD
金属钾天然气氢氧化钠乙醇
A.AB.BC.CD.D
考点:
化学试剂的分类.
专题:
物质的分类专题.
分析:
A.氧化剂化合价降低;
B.天然气易燃;
C.氢氧化钠有腐蚀性;
D.乙醇易燃.
解答:
解:
A.金属单质化合价不能降低,只能做还原剂,故A错误;
B.天然气易燃,属于易燃气体,故B正确;
C.氢氧化钠有腐蚀性,是腐蚀品,故C正确;
D.乙醇易燃,属于易燃液体,故D正确.
故选A.
点评:
本题考查危险化学品的分类,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
2.下列化学用语正确的是()
A.CH4分子的球棍模型:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.氯化钠的分子式:
NaClD.K+的结构示意图:
考点:
原子结构示意图;球棍模型与比例模型;电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
专题:
化学用语专题.
分析:
A、甲烷的空间结构为正四面体;
B、乙烯的结构简式应包括官能团;
C、氯化钠为离子化合物,组成微粒不是离子;
D、钾离子的核外电子数为19+1=20,质子数为19.
解答:
解:
A、甲烷的结构为以碳原子为中心,四个H处于四面体的四个顶点的正四面体结构,球棍模型既表现原子的体积大小又能表现出键角键长的相对大小,故A正确;
B、乙烯的结构简式应包含官能团碳碳双键CH2═CH2,故B错误;
C、氯化钠为离子化合物,组成微粒为钠离子和氯离子,没有分子,故C错误;
D、钾离子的核外电子数为18,质子数为19,其离子结构示意图为
,故D错误;
故选:
A.
点评:
本题简单简单有机物的化学语言的准确性,特别注意球棍模型和比例模型的区别,结构简式中要包含官能团.
3.下列有关说法错误的是()
A.
既可以表示10B的原子结构,也可以表示11B的原子结构
B.H++OH﹣=H2O既可以表示NaOH与盐酸反应,也可以表示Ba(OH)2与硫酸反应
C.CH4分子的空间结构与NH4+的相同
D.C2H4O2既可以表示乙酸的分子式,也可以表示甲酸甲酯的分子式
考点:
判断简单分子或离子的构型;原子结构示意图;分子式;离子方程式的书写.
分析:
A.同位素的电子排布相同;
B.Ba(OH)2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质;
C.根据价层电子对数判断空间构型;
D.乙酸与甲酸甲酯为同分异构体.
解答:
解:
A.同位素的电子排布相同,则
既可以表示10B的原子结构,也可以表示11B的原子结构,故A正确;
B.Ba(OH)2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质,其离子方程式为:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.CH4分子与NH4+的价层电子对数均为4,没有孤电子对,其空间结构为正四面体,故C正确;
D.乙酸与甲酸甲酯为同分异构体,二者的分子式为C2H4O2,故D正确.
故选B.
点评:
本题考查了电子排布、离子方程式、杂化轨道理论及其应用、同分异构体,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,题目难度中等.
4.下列反应中,属于取代反应的是()
A.CH4
C+2H2
B.CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
C.CH4+2O2
CO2+2H2O
D.C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl
考点:
取代反应与加成反应.
分析:
取代反应:
有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;
消去反应是指在一定条件下,有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应;
加成反应:
有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应;
氧化反应:
有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应;
根据以上反应的概念进行判断.
解答:
解:
A.CH4
C+2H2,该反应为无机反应中的分解反应,不属于取代反应,故A错误;
B.CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br,该反应中乙烯的碳碳双键变成碳碳单键,该反应为加成反应,不属于取代反应,故B错误;
C.CH4+2O2
CO2+2H2O,该反应为甲烷的氧化反应,不属于取代反应,故C错误;
D.C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl,该反应中乙烷中氢原子被氯原子取代,该反应属于取代反应,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了取代反应的判断,题目难度不大,注意掌握常见的有机反应的类型、概念及判断方法,明确加成反应、取代反应、消去反应等之间的反应原理及区别.
5.属于同分异构体的是()
A.O2和O3B.12H2和13H2
C.H2O与H2O2D.C2H5COOH与CH3COOCH3
考点:
同分异构现象和同分异构体.
专题:
同分异构体的类型及其判定.
分析:
根据同分异构体的定义判断,同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物.
解答:
A、氧气和臭氧是同素异形体,故A错误.
B、12H2和13H2是单质,故B错误.
C、分子式不同,故C错误.
D、C2H5COOH与CH3COOCH3的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故D正确.
故选D
点评:
本题考查了学生对同分异构体概念的理解,解答时注意从其概念的内涵与外延出发,缜密思考,正确解答.
6.下列实验操作能达到实验目的是()
选项实验目的实验操作
A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2,加热
B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2ml1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3
D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液(饱和溶液1:
2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边震荡,至溶液红色变浅并接近消失
A.AB.BC.CD.D
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.检验葡萄糖,应在碱性溶液中;
B.乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳;
C.实验操作中NaOH溶液过量,均发生沉淀的生成;
D.Na2SiO3溶液水解显碱性,逐滴滴入盐酸,转化为硅酸胶体.
解答:
解:
A.检验葡萄糖,应在碱性溶液中,则水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2,加热,没有加碱至碱性,不能检验,故A错误;
B.乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳,则通入足量酸性KMnO4溶液中,不能除杂,应选溴水除杂,故B错误;
C.实验操作中NaOH溶液过量,均发生沉淀的生成,不能说明沉淀的转化,故C错误;
D.Na2SiO3溶液水解显碱性,逐滴滴入盐酸,至溶液红色变浅并接近消失,转化为硅酸胶体,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识,为2015届高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价,题目难度中等.
7.下列叙述正确的是()
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,加少量的水形成绿色溶液
B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色
C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D.铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶液
考点:
铜金属及其重要化合物的主要性质;氨的化学性质;铁的化学性质;有机物的鉴别.
分析:
A.反应生成氯化铜固体;
B.检验氨气,选择红色石蕊试纸;
C.淀粉水解后显酸性,而检验葡萄糖应在碱性溶液中;
D.亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀.
解答:
解:
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成氯化铜固体,观察到棕黄色的烟,加少量的水形成绿色溶液,故A正确;
B.检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈蓝色,故B错误;
C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后,先加NaOH至碱性,再依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解,故C错误;
D.Fe与醋酸反应生成亚铁离子,而亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查物质的性质及检验等,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握性质、现象、反应的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项D为解答的难点,题目难度不大.
8.在常温常压下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体450mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
考点:
有关混合物反应的计算.
专题:
计算题.
分析:
甲烷反应的方程式为:
CH4+2O2→CO2+2H2O,Ar为惰性气体,不参与反应,根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算出甲烷的体积,再计算出反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比.
解答:
解:
设原混合气体中含有xmlCH4,反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O,利用差量法计算:
CH4+2O2→CO2+2H2O△V
1212
x2xx2x
则:
2x=(100mL+400mL)﹣450mL=50mL,
解得:
x=25mL,
所以混合气体中Ar的体积为:
V(Ar)=100mL﹣25mL=75mL,
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比,
则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为:
n(CH4):
n(Ar)=V(CH4):
V(Ar)=25mL:
75mL=1:
3,
故选B.
点评:
本题考查混合气体的计算,题目难度不大,注意分析反应中的体积变化,溶解利用差量法进行计算,明确反应原理为解答本题的关键.
9.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
考点:
化学平衡的计算;化学反应速率和化学计量数的关系.
专题:
化学反应速率专题.
分析:
根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),并利用三段式法计算,据此解答.
解答:
解:
利用三段式法计算:
起始A的浓度为
=2mol/L,B的浓度为
=1mol/L
2A(g)+B(g)⇌2C(g),
起始:
2mol/L1mol/L0
变化:
0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L
2s时:
1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L
2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=
=0.3mol•L﹣1•s﹣1;
2s内,用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=
=0.15mol•L﹣1•s﹣1;
2s时物质A的转化率为α=
×100%=30%;
2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1,
显然①④正确,
故选:
B.
点评:
本题考查化学反应速率有关计算,难度不大,学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量,并进行相关的计算.
10.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是()
A.溶液的PH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42﹣浓度增大D.溶液的密度增大
考点:
原电池和电解池的工作原理.
专题:
电化学专题.
分析:
锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中,较活泼的金属锌作负极,铜作正极;负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.
解答:
解:
A、原电池放电时,正极上氢离子得电子生成氢气析出,导致溶液中氢离子浓度降低,PH值增大,故A正确;
B、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,导致溶液中锌离子浓度增大,故B正确;
C、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变,故C错误;
D、原电池放电时,溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液,所以溶液的密度增大,故D正确.
故选C.
点评:
本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键.
11.如图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等.下列叙述中不正确的是()
A.三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
B.W最高价氧化物对应水化物具有强酸性,气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质
考点:
原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.
分析:
图是周期表中短周期的一部分,可知W、Y处于第二周期,X处于第三周期,设X元素的质子数为a,则W的质子数为a﹣9,Y的质子数为a﹣7,X元素的原子核内质子数等于中子数,则X的质量数为2a,W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数,则a﹣9+a+a﹣7=2a,解之得a=16,则X为S、W为N、Y为F,据此解答.
解答:
解:
图是周期表中短周期的一部分,可知W、Y处于第二周期,X处于第三周期,设X元素的质子数为a,则W的质子数为a﹣9,Y的质子数为a﹣7,X元素的原子核内质子数等于中子数,则X的质量数为2a,W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数,则a﹣9+a+a﹣7=2a,解之得a=16,则X为S、W为N、Y为F,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Y<W<X,故A错误;
B.W为N元素,最高价氧化物对应水化物为硝酸,具有强酸性,其氢化物为氨气,水溶液呈弱碱性,故B正确;
C.X为S元素,常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫,溶于水得到亚硫酸、硫酸,溶液呈酸性,氢化物为硫化氢,其水溶液呈酸性,故C正确,
D.非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气,故D正确,
故选A.
点评:
本题考查结构性质位置关系应用,根据位置关系确定原子序数关系是关键,注意掌握元素周期表结构,注意对元素化合物知识的掌握,难度不大.
12.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L﹣1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()
①(a+b)×63g②(a+b)×189g③3(a+b)mol④(Vc﹣
)mol.
A.②④B.②③④C.②③D.①②③④
考点:
有关混合物反应的计算.
分析:
如果硝酸不足量,则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸;
如果硝酸过量,则FeS和FeO完全反应,被还原的硝酸为生成NO的硝酸,根据转移电子相等计算生成NO的硝酸量,根据N原子守恒计算未被还原的硝酸的量.
解答:
解:
如果硝酸不足量,则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸,根据N、Fe原子守恒得n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3×(a+b)mol=3(a+b)mol,m(HNO3)=n(HNO3).M(HNO3)=(a+b)×189g;
如果硝酸过量,则FeS和FeO完全反应,被还原的硝酸为生成NO的硝酸,根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量=
=
mol,根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣
mol=(Vc﹣
)mol,
故选B.
点评:
本题考查混合物的计算,侧重考查分析计算能力,根据原子守恒、转移电子守恒进行计算即可,注意要讨论解答,为易错题.
13.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g).下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
考点:
化学平衡状态的判断.
专题:
化学平衡专题.
分析:
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答:
解:
A、2v(NH3)=v(CO2)未体现正逆的关系,故A错误;
B、密闭容器中总压强不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;
C、因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;
D、因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:
1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
14.反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1,则这段时间为()
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
考点:
反应速率的定量表示方法.
专题:
化学反应速率专题.
分析:
根据速率之比等于化学计量数之比计算v(SO3),再利用△t=
计算.
解答:
解:
用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1,
则v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol•L﹣1•s﹣1=0.08mol•L﹣1•s﹣1,
故反应时间=
=5s,
故选C.
点评:
本题考查化学反应速率的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.
二、填空题(共41分)
15.下列各组物质①O2和O3②12C和14C③CO(NH2)2和NH4CNO④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
互为同系物的是⑤,互为同分异构体的是③④
互为同位素的是②,互为同素异形体的是①,
是同一物质的是⑥.
考点:
同分异构现象和同分异构体;同位素及其应用;同素异形体;芳香烃、烃基和同系物.
分析:
同系物是指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物,官能团数目和种类相等;
同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物;
同素异形体是同种元素形成的不同单质;
同位素是质子数相同,质量数(或中子数)不同的原子;
组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同.
解答:
解:
①O2和O3是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体;
②12C和14C的质子数相同,中子数不同,是碳元素的不同核素,互为同位素;
③CO(NH2)2和NH4CNO的分子式相同,结构不同,互为同分异构体;
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体;
⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2的结构相似,都属于烯烃,形成1个CH2原子团,互为同系物;
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5名称与结构简式一致,为同一种物质;
故答案为:
⑤;③④;②;①;⑥.
点评:
本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别,难度不大,注意把握概念的内涵与外延.
16.Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题:
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2;
(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是BC;
A.增加FeS2的量B.增大O2的浓度C.升高温度D.减小压强
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)
(3)该反应的化学方程式为2A+B⇌2C;
(4)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是C
A.气体总质量保持不变
B.A、B、C的浓度都相等
C.A、B、C的浓度不再发生变化
D.A、B、C的分子数之比为2:
1:
2
E.正反应和逆反应都已停止
F.容器内气体密度不再发生变化.
考点:
反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
分析:
(1)只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值;
(2)为了提高SO2的生成速度,可增大压强、浓度,升高温度,或增大固体的表面积,以此解答;
(3)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物,根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程;
(4)根据平衡状态的判断标志可以作出判断.
解答:
解:
(1)只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率,故答案为:
O2、SO2;
(2)A.增加FeS2的量,固体表面积没变,接则反应速率不变,故A错误;
B.增大O2的浓度,反应速率加快,故B正确;
C.升高温度,反应速率加快,故C正确;
D.减小压强,反应速率降低,故D错误.
故选BC;
Ⅱ、(3)由图象可以看出,A、B的物质的量逐渐减小,则A、B为反应物,C的物质的量逐渐增多,所以C为生成物,当反应到达2min时,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化学反应中,各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比,则△n(A):
△n(B):
△n(C)=2:
1:
2,所以反应的化学方程式为:
2A+B⇌2C,
故答案为:
2A+B⇌2C;
(4)A.反应过程中气体总质量一直保持不变,故无法判断反应是否达到平衡,故错误;
B.A、B、C的浓度都相等,跟开始量和转化率有关,故无法判断反应是否达到平衡,故错误;
C.A、B、C的浓度不再发生变化,则v逆=v正,可以说明反应已达平衡状态了,故正确
D.A、B、C的分子数之比为2:
1:
2,跟开始量和转化率有关,故无法判断反应是否达到平衡,故错误;
E.可逆反应为动态平衡,正反应和逆反应不可能停止,故错误;
F.该反应在恒容容器中进行,所有物质又都是气体,所以反应体系的密度始终不变,所以不能作为平衡状态的判断标志,故错误;
故答案为:
C.
点评:
本题考查化学实验及化学平衡图象问题,题目难度中等,注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论