随州市广水市文华高中学年高一下学期期末考试化学试题及答案.docx

随州市广水市文华高中学年高一下学期期末考试化学试题及答案.docx

《随州市广水市文华高中学年高一下学期期末考试化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《随州市广水市文华高中学年高一下学期期末考试化学试题及答案.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

随州市广水市文华高中学年高一下学期期末考试化学试题及答案

湖北省随州市广水市文华高中2014-2015学年高一下学期

期末化学模拟试卷

一、选择题（下列每个小题只有一个选项是正确的，每题3分共计42分）

1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）

ABCD

金属钾天然气氢氧化钠乙醇

A．AB．BC．CD．D

考点：

化学试剂的分类．

专题：

物质的分类专题．

分析：

A．氧化剂化合价降低；

B．天然气易燃；

C．氢氧化钠有腐蚀性；

D．乙醇易燃．

解答：

解：

A．金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故A错误；

B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；

C．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；

D．乙醇易燃，属于易燃液体，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

2．下列化学用语正确的是（）

A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．氯化钠的分子式：

NaClD．K+的结构示意图：

考点：

原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题：

化学用语专题．

分析：

A、甲烷的空间结构为正四面体；

B、乙烯的结构简式应包括官能团；

C、氯化钠为离子化合物，组成微粒不是离子；

D、钾离子的核外电子数为19+1=20，质子数为19．

解答：

解：

A、甲烷的结构为以碳原子为中心，四个H处于四面体的四个顶点的正四面体结构，球棍模型既表现原子的体积大小又能表现出键角键长的相对大小，故A正确；

B、乙烯的结构简式应包含官能团碳碳双键CH2═CH2，故B错误；

C、氯化钠为离子化合物，组成微粒为钠离子和氯离子，没有分子，故C错误；

D、钾离子的核外电子数为18，质子数为19，其离子结构示意图为

，故D错误；

故选：

A．

点评：

本题简单简单有机物的化学语言的准确性，特别注意球棍模型和比例模型的区别，结构简式中要包含官能团．

3．下列有关说法错误的是（）

A．

既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构

B．H++OH﹣=H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应

C．CH4分子的空间结构与NH4+的相同

D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式

考点：

判断简单分子或离子的构型；原子结构示意图；分子式；离子方程式的书写．

分析：

A．同位素的电子排布相同；

B．Ba（OH）2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质；

C．根据价层电子对数判断空间构型；

D．乙酸与甲酸甲酯为同分异构体．

解答：

解：

A．同位素的电子排布相同，则

既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构，故A正确；

B．Ba（OH）2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质，其离子方程式为：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．CH4分子与NH4+的价层电子对数均为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体，故C正确；

D．乙酸与甲酸甲酯为同分异构体，二者的分子式为C2H4O2，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查了电子排布、离子方程式、杂化轨道理论及其应用、同分异构体，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度中等．

4．下列反应中，属于取代反应的是（）

A．CH4

C+2H2

B．CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br

C．CH4+2O2

CO2+2H2O

D．C2H6+Cl2

C2H5Cl+HCl

考点：

取代反应与加成反应．

分析：

取代反应：

有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；

消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；

加成反应：

有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；

氧化反应：

有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；

根据以上反应的概念进行判断．

解答：

解：

A．CH4

C+2H2，该反应为无机反应中的分解反应，不属于取代反应，故A错误；

B．CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br，该反应中乙烯的碳碳双键变成碳碳单键，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；

C．CH4+2O2

CO2+2H2O，该反应为甲烷的氧化反应，不属于取代反应，故C错误；

D．C2H6+Cl2

C2H5Cl+HCl，该反应中乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的类型、概念及判断方法，明确加成反应、取代反应、消去反应等之间的反应原理及区别．

5．属于同分异构体的是（）

A．O2和O3B．12H2和13H2

C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH3

考点：

同分异构现象和同分异构体．

专题：

同分异构体的类型及其判定．

分析：

根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．

解答：

A、氧气和臭氧是同素异形体，故A错误．

B、12H2和13H2是单质，故B错误．

C、分子式不同，故C错误．

D、C2H5COOH与CH3COOCH3的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故D正确．

故选D

点评：

本题考查了学生对同分异构体概念的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．

6．下列实验操作能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热

B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中

C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2ml1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3

D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：

2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失

A．AB．BC．CD．D

考点：

化学实验方案的评价．

专题：

实验评价题．

分析：

A．检验葡萄糖，应在碱性溶液中；

B．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳；

C．实验操作中NaOH溶液过量，均发生沉淀的生成；

D．Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸胶体．

解答：

解：

A．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A错误；

B．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，则通入足量酸性KMnO4溶液中，不能除杂，应选溴水除杂，故B错误；

C．实验操作中NaOH溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C错误；

D．Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，题目难度中等．

7．下列叙述正确的是（）

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

考点：

铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；铁的化学性质；有机物的鉴别．

分析：

A．反应生成氯化铜固体；

B．检验氨气，选择红色石蕊试纸；

C．淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中；

D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀．

解答：

解：

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液，故A正确；

B．检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，故B错误；

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后，先加NaOH至碱性，再依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；

D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查物质的性质及检验等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

8．在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）

A．1：

4B．1：

3C．1：

2D．1：

1

考点：

有关混合物反应的计算．

专题：

计算题．

分析：

甲烷反应的方程式为：

CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算出甲烷的体积，再计算出反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比．

解答：

解：

设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：

CH4+2O2→CO2+2H2O△V

1212

x2xx2x

则：

2x=（100mL+400mL）﹣450mL=50mL，

解得：

x=25mL，

所以混合气体中Ar的体积为：

V（Ar）=100mL﹣25mL=75mL，

相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，

则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为：

n（CH4）：

n（Ar）=V（CH4）：

V（Ar）=25mL：

75mL=1：

3，

故选B．

点评：

本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意分析反应中的体积变化，溶解利用差量法进行计算，明确反应原理为解答本题的关键．

9．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1

其中正确的是（）

A．①③B．①④C．②③D．③④

考点：

化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．

解答：

解：

利用三段式法计算：

起始A的浓度为

=2mol/L，B的浓度为

=1mol/L

2A（g）+B（g）⇌2C（g），

起始：

2mol/L1mol/L0

变化：

0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L

2s时：

1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L

2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=

=0.3mol•L﹣1•s﹣1；

2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=

=0.15mol•L﹣1•s﹣1；

2s时物质A的转化率为α=

×100%=30%；

2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，

显然①④正确，

故选：

B．

点评：

本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．

10．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）

A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大

C．溶液中的SO42﹣浓度增大D．溶液的密度增大

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：

解：

A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；

B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；

C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；

D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．

11．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（）

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

考点：

原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

分析：

图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．

解答：

解：

图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；

B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；

C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，

D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，

故选A．

点评：

本题考查结构性质位置关系应用，根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识的掌握，难度不大．

12．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）

①（a+b）×63g②（a+b）×189g③3（a+b）mol④（Vc﹣

）mol．

A．②④B．②③④C．②③D．①②③④

考点：

有关混合物反应的计算．

分析：

如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸；

如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等计算生成NO的硝酸量，根据N原子守恒计算未被还原的硝酸的量．

解答：

解：

如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）．M（HNO3）=（a+b）×189g；

如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量=

=

mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣

mol=（Vc﹣

）mol，

故选B．

点评：

本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算即可，注意要讨论解答，为易错题．

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．2v（NH3）=v（CO2）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

考点：

化学平衡状态的判断．

专题：

化学平衡专题．

分析：

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答：

解：

A、2v（NH3）=v（CO2）未体现正逆的关系，故A错误；

B、密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；

C、因为反应物是固体，所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；

D、因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：

1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

14．反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

考点：

反应速率的定量表示方法．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=

计算．

解答：

解：

用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，

则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L﹣1•s﹣1=0.08mol•L﹣1•s﹣1，

故反应时间=

=5s，

故选C．

点评：

本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

二、填空题（共41分）

15．下列各组物质①O2和O3②12C和14C③CO（NH2）2和NH4CNO④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是③④

互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，

是同一物质的是⑥．

考点：

同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．

分析：

同系物是指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子；

组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

解答：

解：

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；

②12C和14C的质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；

③CO（NH2）2和NH4CNO的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2的结构相似，都属于烯烃，形成1个CH2原子团，互为同系物；

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5名称与结构简式一致，为同一种物质；

故答案为：

⑤；③④；②；①；⑥．

点评：

本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

16．Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：

（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2；

（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是BC；

A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度D．减小压强

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）

（3）该反应的化学方程式为2A+B⇌2C；

（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C

A．气体总质量保持不变

B．A、B、C的浓度都相等

C．A、B、C的浓度不再发生变化

D．A、B、C的分子数之比为2：

1：

2

E．正反应和逆反应都已停止

F．容器内气体密度不再发生变化．

考点：

反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

分析：

（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值；

（2）为了提高SO2的生成速度，可增大压强、浓度，升高温度，或增大固体的表面积，以此解答；

（3）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；

（4）根据平衡状态的判断标志可以作出判断．

解答：

解：

（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率，故答案为：

O2、SO2；

（2）A．增加FeS2的量，固体表面积没变，接则反应速率不变，故A错误；

B．增大O2的浓度，反应速率加快，故B正确；

C．升高温度，反应速率加快，故C正确；

D．减小压强，反应速率降低，故D错误．

故选BC；

Ⅱ、（3）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：

△n（B）：

△n（C）=2：

1：

2，所以反应的化学方程式为：

2A+B⇌2C，

故答案为：

2A+B⇌2C；

（4）A．反应过程中气体总质量一直保持不变，故无法判断反应是否达到平衡，故错误；

B．A、B、C的浓度都相等，跟开始量和转化率有关，故无法判断反应是否达到平衡，故错误；

C．A、B、C的浓度不再发生变化，则v逆=v正，可以说明反应已达平衡状态了，故正确

D．A、B、C的分子数之比为2：

1：

2，跟开始量和转化率有关，故无法判断反应是否达到平衡，故错误；

E．可逆反应为动态平衡，正反应和逆反应不可能停止，故错误；

F．该反应在恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故错误；

故答案为：

C．

点评：

本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论