南开区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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南开区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
南开区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知:
室温下，2NO+Na2O2==2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高锰酸钾
2．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
3．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
4．已知反应：
①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72LCl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5QkJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：
Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0mol·L－1的NaNO3溶液中：
Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：
AlO
、CO
、Na＋、K＋
D．0.1mol·L－1明矾溶液中：
NH
、AlO
、HCO
、Na＋
7．用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
8．下列说法正确的是（）
A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
9．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1
-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
10．下列说法正确的是（）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
11．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：
c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：
2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：
2Fe2+＋4Iˉ+13Cl2+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe3++24H+
D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:
1，则反应中转移电子3.5bmol
12．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）
A．CH4和C3H6，体积比2∶1B．C3H8和C2H4，体积比2∶1
C．C2H6和C2H2，体积比1∶1D．C2H6和C2H2，体积比2∶1
13．把33.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）
A．22.4L气体的总质量是30gB．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:
1
14．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：
2CO2
+2e-=C2O42-
D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极
15．下列物质属于电解质且能导电的是
A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3
16．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
17．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
18．约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的
是（）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
二、填空题
19．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100mL）。
（15分）
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。
当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ、数据处理与讨论：
（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL（结果保留四位有效数字）。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。
a．pHb．沸点c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，
生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________；
（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）
（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。
溶液中c（
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a．溶液的pH不再变化b．v（I−）=2v（
）
c．c（
）/c（
）不再变化d．c（I−）=ymol·L−1
②tm时，v逆_____v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn时v逆_____tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）；
（6）溶液
的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH=7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
21．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号
①
②
③
④
装置
（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →
→ → 。
（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
22．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。
（填正确答案标号）
A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。
（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。
（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。
（填正确答案标号）
A．41%B．50%C．61%D．70%
23．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低B.平衡常数变大C．副反应增多D.反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________，理由是_______。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
24．请按要求填写：
（1）羟基的电子式___________。
（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。
（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:
2发生加成反应方程式_______________。
（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。
南开区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
B
C
C
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
D
D
C
D
A
二、填空题
19．Ⅰ、
（1）容量瓶
（2）酚酞 （3）0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ、
（1） 4.500
（2）c （3）ab
20．
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2△H1-3△H2-△H3bd小于大于
OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O2.2加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
21．
（1）C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
（2）④ ② ① ③（2分）
（3）将SO2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）
（5）澄清石灰水（2分） CO2（2分）
22．直形冷凝管B
上口倒出干燥（除去水和醇）CDC
23．降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:
7.5:
1
24．
HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
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