南开区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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南开区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
南开区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知:
室温下,2NO+Na2O2==2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是
A.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B.可以将B中药品换成NaOH溶液
C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D.D装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高锰酸钾
2.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是
A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应D.复分解反应
3.下列离子方程式中正确的是()
A.氧化铁可溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.硫酸铜溶液中通入硫化氢:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
4.已知反应:
①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是()
A.上述3个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中若得到6.72LCl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
5.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A.500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下的平衡常数K=125
C.反应达平衡时,吸收的热量为5QkJ
D.其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液中:
Cl-、Mg2+、Fe3+、SCN-
B.1.0mol·L-1的NaNO3溶液中:
Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C.在强碱性环境中:
AlO
、CO
、Na+、K+
D.0.1mol·L-1明矾溶液中:
NH
、AlO
、HCO
、Na+
7.用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()
A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码
C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒
8.下列说法正确的是()
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
9.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1
-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A.充电时,阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
10.下列说法正确的是()
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
11.已知还原性Iˉ>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。
下列说法不正确的是
A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:
c(Fe2+)∶c(Iˉ)∶c(Clˉ)=1∶1∶1
B.当3a=2b时,发生的离子反应:
2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ
C.当13a=2b时,发生的离子反应为:
2Fe2++4Iˉ+13Cl2+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe3++24H+
D.若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:
1,则反应中转移电子3.5bmol
12.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1L,完全燃烧后,生成2LCO2和2L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是()
A.CH4和C3H6,体积比2∶1B.C3H8和C2H4,体积比2∶1
C.C2H6和C2H2,体积比1∶1D.C2H6和C2H2,体积比2∶1
13.把33.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是()
A.22.4L气体的总质量是30gB.反应中共转移1.5mol电子
C.有70g过氧化钠参加反应D.混合气体的体积比为1:
1
14.一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是
A.该装置是化学能转变为电能
B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C.正极的电极反应为:
2CO2
+2e-=C2O42-
D.每生成10.2gLi2C2O4,有0.2molLi+从正极迁移至负极
15.下列物质属于电解质且能导电的是
A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3
16.自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是
A.大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B.土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C.火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D.含硫有机物和含硫无机物可相互转化
17.某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
18.约翰·芬恩(Johnfenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的
是()
A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B.组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C.浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
二、填空题
19.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100mL)。
(15分)
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
当__________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100mL(结果保留四位有效数字)。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。
a.pHb.沸点c.电离常数d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
20.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________;
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,
生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________;
(3)已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________;
(4)298K时,将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。
溶液中c(
)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);
a.溶液的pH不再变化b.v(I−)=2v(
)
c.c(
)/c(
)不再变化d.c(I−)=ymol·L−1
②tm时,v逆_____v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn时v逆_____tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示:
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________;
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1);
(6)溶液
的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示:
试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
21.
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号
①
②
③
④
装置
(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号) →
→ → 。
(3)实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
B瓶溶液的作用是 ; C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的固体药品是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。
22.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称____________。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________。
(填正确答案标号)
A.立刻补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。
(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的____________。
(填“上口倒出”或“下口倒出”)
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________。
(填正确答案标号)
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤器D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________。
(填正确答案标号)
A.41%B.50%C.61%D.70%
23.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副产物丙烯醛(CH2=CHCHO)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时,丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是_____;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选,填标号)。
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为 _________,理由是_______。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
24.请按要求填写:
(1)羟基的电子式___________。
(2)相对分子质量为58的烃中,沸点较低的物质的结构简式_________________。
(3)写出乙炔与Br2按物质的量之比1:
2发生加成反应方程式_______________。
(4)写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。
南开区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
B
C
C
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
D
D
C
D
A
二、填空题
19.Ⅰ、
(1)容量瓶
(2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色
Ⅲ、
(1) 4.500
(2)c (3)ab
20.
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2△H1-3△H2-△H3bd小于大于
OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O2.2加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
21.
(1)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分)
(2)④ ② ① ③(2分)
(3)将SO2全部氧化吸收(2分)
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(2分)
(4)无水CuSO4(或变色硅胶)
(5)澄清石灰水(2分) CO2(2分)
22.直形冷凝管B
上口倒出干燥(除去水和醇)CDC
23.降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低1:
7.5:
1
24.
HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2