高考化学精品测试专项五化学反应中的能量变化.docx

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高考化学精品测试专项五化学反应中的能量变化

2019高考化学精品测试专项五化学反应中的能量变化

第I卷〔选择题〕

【一】选择题（此题包括17小题，每题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的）

●1、以下变化过程，属于放热反应的是

●①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败

●A、②③④⑤⑥B、②③④

●C、②⑤⑥D、①③⑤

●2、反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的以下说法中正确的选项是

●A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

●B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

●C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

●D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

●3、以下既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

●A、铝片与稀盐酸反应

●B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

●C、灼热的炭与水蒸气的反应

●D、甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应

●4、以下说法正确的选项是

●A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

●B、放热的反应在常温下一定易发生

●C、不论放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

●D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量

5.化学与能源、科技、生活、社会密切相关。

以下说法不正确的选项是

A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B、水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能

C、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能

D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程

●6、以下说法正确的选项是

●

●A、C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>0，所以石墨较稳定

●B、如图表示可逆反应“CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）”中的ΔH大于0

●C、在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

●D、测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度

7、以下有关反应能量变化图像的判断错误的选项是

A、Ⅰ可表示需加热的放热反应

B、Ⅱ可表示需加热的放热反应

C、Ⅲ表示爆炸反应

D、Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应

8.含20gNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.65kJ的热量，以下表示该中

和反应的热化学方程式正确的选项是

A、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol

B、H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；ΔH＝－28.65kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.3kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol

9.反应A+B→C〔△H＜0〕分两步进行①A+B→X〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

10.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1

以下正确的选项是

A、CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－867kJ·mol－1

B、CH4催化还原NOx为N2的过程中，假设x＝1.6，那么转移电子3.2mol

C、假设0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

D、假设有标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol

●11、关于如图，以下说法不正确的选项是

●

●A、ΔE1是该反应的活化能

●B、ΔE2是2molHCl（g）的总键能

●C、该反应的热化学方程式为：

●H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－183kJ/mol

●D、该反应是一个吸热反应

●12、以下图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

●

●据此判断以下说法中正确的选项是

●A、石墨转变为金刚石是吸热反应

●B、白磷比红磷稳定

●C、S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1

●S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2那么ΔH1＞ΔH2

●D、CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0

●13、H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

●

●H2（g）

●Br2（g）

●HBr（g）

●1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

●436

●a

●369

●那么表中a为

●A、404B、260

●C、230D、200

●14、1g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，那么以下热化学方程式正确的选项是

●A、C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－50.405kJ·mol－1

●B、C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋2217.82kJ·mol－1

●C、C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋50.405kJ·mol－1

●D、C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2217.82kJ·mol－1

●15、实验室用4molSO2与2molO2进行以下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为

●A、40%B、50%

●C、80%D、90%

16、运用中和热的测定方法，在保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4（边加边振荡，且每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，那么该H2SO4溶液

的物质的量浓度是

A、20.8mol·L－1B、4.16mol·L－1

C、6.9mol·L－1D、5.2mol·L－1

●17、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，那么此条件下热化学方程式：

C4H10（g）＋13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为

●A、＋2590.4kJ/molB、－2590.4kJ/mol

●C、＋1295.2kJ/molD、－1295.2kJ/mol

第二卷〔非选择题，共49分〕

【二】非选择题〔此题包括5小题，共49分〕

●18、〔10分〕将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：

●C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol

●H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝－242.0kJ/mol

●CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol

●请回答以下问题：

●

（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：

●__________________________________________________________________________。

●

（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多。

甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如以下循环图：

●

●并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

●请分析：

甲、乙两同学观点正确的选项是___________（填“甲”或“乙”），判断的依据是

●______________________________________________________________________________。

●（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：

____________________________________、________________________________________。

●（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。

CO和H2在一定条件下可以合成：

①甲醇（CH4O）②甲醛（CH2O）③甲酸（CH2O2）④乙酸（C2H4O2）。

试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述_________（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

●19、（7分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。

甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图。

●

●反应过程中的能量关系

●

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

●

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？

________，原因是_____________________

●______________________________________________________________________________。

●（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式

●______________________________________________________________________________。

●20、〔11分〕化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

●

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_____________________。

●

（2）某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了以下几个可行性方案。

●甲方案：

将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是___________________________________

●_____________________________________________________________________________________________________________，说明反应放热。

（以下装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

●

●乙方案：

将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，有胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）_________________________________________，（接②）__________________________________________________________，说明反应放热。

●丙方案：

用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是____________________________，说明反应放热，其原因是

●______________________________________________________________________________。

●21、〔10分〕反应A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）过程中的能量变化如下图所示，回答以下问题。

●

●

（1）该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”）。

●

（2）该反应的反应热ΔH1＝_____________________，假设A（l）＋B（l）

C（g）＋D（g）的反应热为ΔH2，那么ΔH1___________ΔH2（填“大于”、“小于”或“等于”）。

●（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1________________，E2__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

●22、〔11分〕合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

●①CH4（g）＋

O2（g）===CO（g）＋2H2（g）

●ΔH1＝－36kJ·mol－1

●②CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）

●ΔH2＝＋216kJ·mol－1

●

（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为________________________________

●__________________________________________________________________________。

●

（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

●①假设x＝0.2，反应①放出（或吸收）的能量为___________kJ（放热用“－”，吸热用“＋”，下同）。

●②假设x＝0.5，反应①与②放出（或吸收）的总能量为____________kJ。

●③假设x＝______________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

→X〔△H＞0〕可知这步反应是吸热反应，X→C〔△H＜0〕是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：

D。

【考点】反应热的计算：

根据物质具有的能量进行计算：

△H=E〔生成物的总能量〕—E〔反应物的总能量〕根据化学键数据（键能）进行计算：

△H=E〔反应物化学键断裂吸收的总能量〕—E〔生成物化学键形成放出的总能量〕。

【点评】此题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。

10.【答案】C

●【解析】①和②反应叠加可以得到：

CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；

●

由：

2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O知：

n（CO2）＝

×0.5mol＝0.25mol。

即丁烷的物质的

●

●