高一化学硫酸三 人教版必修加选修.docx

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高一化学硫酸三人教版必修加选修

2019-2020年高一化学硫酸三人教版必修加选修

一、硫酸

1．物理性质

无色油状液体、沸点高，任意比与水互溶

2．化学性质

浓度不同性质上的差别

①稀H2SO4

具有酸的通性：

H2SO4＝2H＋＋SO42－

练习：

写出下列化学反应的离子方程式

（1）Fe2O3+H2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4

（3）Na2SO3+H2SO4

（4）NH3·H2O+H2SO4

②浓H2SO4――三大特性

思考：

1．稀释浓硫酸应特别注意什么？

①酸入水

②变稀释变搅拌冷却

③凡浓硫酸与其它液体混合同样要注意该两点

2．实验室制取HCl气体的化学方程式为NaCl（s）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑，表现了浓硫酸的什么性质？

酸性、高沸点酸

3．实验室常用浓盐酸和浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，简述理由。

Ⅰ吸水性

H2SO4（浓）＋xH2O＝H2SO4·xH2O干燥剂

实验：

硅胶（蓝色）红色蓝色

Ⅱ脱水剂

浓H2SO4将化合物中H、O元素按水的组成比例夺取

实验：

A取10g蔗糖，加2～3mLH2O，调成浆状。

B加14～16mL浓H2SO4，搅匀。

C质量比C12H22O11∶H2O∶H2SO4＝5∶1∶8效果好。

C12H22O1112C＋11H2O

注：

区别吸水性――将物质吸附的湿存水除去，物理性质。

关键点：

原来就有现成的水

脱水性――将H、O元素按H2O的比例脱去，化学性质

关键点：

原来没有现成的水

思考：

1．将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能发生什么现象？

2．不小心将浓硫酸溅到皮肤、眼睛或桌面上，应分别怎样处理？

Ⅲ强氧化性

由于所起作用，是H2SO4分子的性质

A可以氧化绝大多数金属和还原性物质

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

思考：

1．书P131实验图6－8，试管口放浸有碱液的棉花，其作用是什么？

2．2mol浓硫酸和足量Cu，1molCu和足量浓硫酸反应，产物和量相同吗？

3．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（A）

A．小于0.45molB．等于0.45mol

C．大于0.45molD．0.45mol和0.9mol之间

B使金属钝化

限于Al、Fe（Cr、Zn、Ni、Mo）

注：

a浓H2SO4

b冷溶液

思考：

2mol浓硫酸和足量Cu、Fe反应，有什么区别吗？

解析：

一要考虑钝化，二要注意浓→稀

3．区别概念：

（1）浓H2SO4和稀H2SO4的比较

浓度

成分

性质

浓H2SO4

98.3％、18.4mol/L

H2SO4分子为主

吸水性、脱水性、强氧化性

稀H2SO4

较小

H＋、SO42－

酸的通性、强酸

（2）浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性

浓硫酸――+6价S表现，是H2SO4分子的整体性质

稀硫酸――H＋表现，是H＋的性质

（3）氧化性酸和酸的氧化性

氧化性酸――指酸分子的整体性质，如浓H2SO4、HNO3通常表现在酸根上

酸的氧化性――指酸电离出的H＋的氧化性，不是酸分子整体的性质，如H2SO4、HNO3是氧化性酸；HCl非氧化性酸，只有酸的氧化性

练习：

1．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（AD）

A．H2SO4•H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•H2O

解析：

关键是物质的量比

2．试用尽可能多的方法区别浓硫酸和稀硫酸。

解析：

①与少量蒸馏水混合，放热判定

②观察状态，粘稠的是浓硫酸

③感觉分量，同体积浓硫酸大于稀硫酸

④加入Fe片

⑤用玻璃棒蘸取试液在白纸上写字，变黑的是浓硫酸

⑥分别加入少量胆矾（CuSO4•5H2O），蓝→无色是浓硫酸

⑦分别加入Cu片，微热，放出气体的是浓硫酸

4．硫酸的用途

①制化肥

N肥2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4硫胺

②除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

③精炼石油、制炸药（TNT）

④制低沸点酸：

NaCl（s）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

⑤作干燥剂、制硫酸盐

思考：

写出硫酸下列用途对应的性质：

（1）制磷酸

（2）制氮肥硫酸铵

（3）除铁锈

（4）制HF、HCl

（5）做干燥剂

（6）在木制品上烙字

二、硫酸盐

H2SO4二元酸正盐、酸式盐

1．正盐

①硫酸钙（CaSO4）

物理性质：

白色固体、微溶，俗称石膏

注：

2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋3H2O

生石膏熟石膏

②硫酸钡（BaSO4）――重晶石

因比重大，把它的粉末与粘土调成比重大于2.5的泥浆，注入井中，加大井底压力，加固井壁，防止井喷。

BaSO4和ZnS的混合物是著名的白色颜料“立德粉”，高级的道林纸、印相纸颜色洁白、纸质坚韧挺括，都加BaSO4填料，在建筑原子反应堆的水泥防护墙时，只要在水泥中掺入一定量的BaSO4，就可以使水泥防核辐射的能力大大提高；“钡餐”。

2．酸式盐

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（相当一元强酸）

3．硫酸根离子的检验

Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（不溶于H2O、HCl、HNO3）

注：

①干扰：

加BaCl2时，CO32－、SO32－、PO43－、Ag＋均会出现白色沉淀。

②操作：

先加足量HCl，排除CO32－、SO32－、PO43－、Ag＋再加BaCl2。

③在肯定无Ag＋时，可先加BaCl2，后加HCl，或两者混合液。

④肯定无SO32－时，可用HNO3代替HCl，否则SO32－被HNO3氧化成SO42－产生干扰。

练习：

1．只用BaCl2溶液和试管，鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，简述鉴别步骤、现象和结论。

（上述3种溶液只准取用一次）

解析：

分别取用少量待测液置于两支试管中，然后分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀。

取一支试管中的上层清液加入到另一支试管的沉淀中，若沉淀溶解，则取清液的试管中盛的是稀H2SO4，反之结论相反。

2．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g求原硫酸的物质的量浓度。

解析：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑①

Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu②

△m＝△m1＋△m2

7.5g＝0.1mol×65＋△m2

∴△m2＝7.5g－6.5g＝0.1g

则Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu△m

1mol1g

x0.1g

x＝0.1mol

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

12

0.1moly

y＝0.2mol

∴n（H2SO4）＝0.1mol＋0.2mol＝0.3mol

c（H2SO4）＝＝17.5

2019-2020年高一化学碱金属同步练习1

1．某金属氯化物中含氯34%，该金属为＋2价，则该金属为

ACaBMgCZnDBa

．当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的2.3倍.试问合金中另一种金属是

ANaBLiCBeDAl

．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是

AN2BCO2CArDCl2

．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。

下列可作冷却剂的是

①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水

A①②B③④C③⑥D③⑤

．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明

A二氧化碳显示氧化性B二氧化碳是酸酐

C二氧化碳中含有碳元素D助燃与不助燃是相对的

．某碱式盐的化学式为Mg（1＋x）（CO3）x（OH）2，取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L－1硝酸反应完全，生成Mg（NO3）2溶液，则x值为

A1B2C3D5

．下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是

ANaOHBNH4ClCFeCl3DHNO3

．pH＝5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3，为了除去杂质可加入的试剂是

AMgOBMgCO3CNaOHDNa2CO3

．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为

A0.25molB0.125molC0.1molD0.5mol

．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：

①把贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。

根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是

A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应

．粗食盐的主要杂质是MgCl2。

工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是

A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变

C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去

D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

Aa%B2a%C1－0.0175aD1－0.0075a

．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是

AMg（HCO3）2、NaClBMg（OH）2、NaCl

CMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl

．加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是

A亚硫酸氢钠溶液B碳酸氢钠溶液

C碳酸钠溶液D氯化钠溶液

．将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是

Aa︰b≥1︰2B1︰2＜a︰b＜1︰1C2a＝bDa＝2b

．纯净的Ca（HCO3）2试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca（HCO3）2试样的分解率是

A50%B76.4%C92.7%D100%

．下列物质各1mol，分别加水成1L溶液，相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小的是

ACaOBSO3CKNO3DNa2O2

．在盛有10%CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液，到不再产生沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，然后将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为

A9.2%B8.2%C10%D13.2%

．在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。

若CaCl2溶液的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH值为

A0B1C1.7D2

．将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是

ABCD

．今有四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如下：

E＋F→N；F＋G→Q；Q＋E→N＋W；G＋E→N＋W；M＋E→N＋I，其中I是双原子分子中键能最大的单质气体，则按产生气体E、F、G、M的顺序四种固体物质分别是

ANa2O2NaCaC2Mg3N2BNa2O2LiCaC2（NH4）2S

CNaNa2O2CaC2（NH4）2SDNaNa2O2CaC2Mg3N2

．下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是

A含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子的水叫暂时硬水

B硬水可先加Na2CO3，后加石灰使之软化

C明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水

D工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大

．实验室用水，若水中含有微量的Ca2＋、Mg2＋，欲除去这些离子，常采用的方法是

A过滤B渗析C加石灰和纯碱D蒸馏

．氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：

2RH＋M2＋＝MR2＋2H＋，若将100mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2＋的质量为

A160.0mgB80.00mgC40.00mgD120.0mg

．选用适当的编号填入空格（A）软水（B）暂时硬水（C）永久硬水

（1）蒸馏水是

（2）已经煮沸处理的海水是

（3）把过量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是

（4）将天然水流过装有磺化煤的离子交换柱，所得的水是

．某水样含Ca2＋0.0030mol/L，含HCO3－0.0040mol/L，软化这种水1m3（最大限度除去这两种离子）应加入Ca（OH）2g，加入Na2CO3g。

．已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋和SO42－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。

实验目的：

粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体

实验用品：

（1）药品：

粗盐，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，pH试纸，蒸馏水

（2）仪器（略）

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解

②

沉淀

逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止

③

④

⑤

过滤

安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

⑥

⑦

实验问题讨论

（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。

分析他操作不当的原因可能是

①

②

（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。

分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是

．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：

方案Ⅰ：

（1）称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；

（2）取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mLNaOH溶液；

（3）平行实验（即重复上述操作1～2次）；

（4）计算。

方案Ⅱ：

（1）同方案Ⅰ中的

（1）；

（2）从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol·L－1NaOH溶液V1mL；

（3）加入2～3滴指示剂；

（4）用c2mol·L－1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；

（5）平行实验；

（6）计算。

方案Ⅲ：

（1）同方案Ⅰ中的

（1）；

（2）加入过量Na2CO3溶液；

（3）过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；

（4）平行实验；

（5）计算。

①方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。

②方案Ⅱ中：

a．指示剂应选用________________。

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：

V1＝18.50mL，V2＝18.70mL，则计算时所取用的盐酸的体积是mL。

c．此方案的优点为。

③方案III中：

a．如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？

b．烘干时应注意的问题是

④你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为

．已知：

①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。

③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。

④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。

⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。

请回答下列问题：

（1）写出A的元素符号：

。

（2）写出D的原子结构示意图：

。

（3）写出④中反应的化学方程式：

。

（4）写出⑤中反应的化学方程式：

。

．在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化：

请填写下列空白：

（1）写出A、G的化学式：

A、G；

（2）反应②中加入稀硫酸的作用是；

（3）写出反应③的化学方程式；

（4）反应①能生成A物质的原因是。

．已知X、Y均为短周期元素，X在空气中燃烧发出耀眼白光。

气体G与氢气密度之比为8.5，B是一种化肥的重要组成部分，可由人体肝脏产生，也可由C分解而成。

D是一种高分子化合物，能作为重金属盐中毒后的解毒剂。

（1）写出X、Y、Z、P、G的化学式。

（2）写出B、C、D的名称。

（3）A中所含的主要气体成分是，这一实验最先由设计完成。

（4）C分解成B是通过作用。

D是生物体内的细胞器合成。

（5）Z与水的反应方程式是，并计算生成1mol气体G时应同时得到mol沉淀P。

．某容器内含有0.1mol的Ca（OH）2和0.2mol的NaOH水溶液，往该溶液中持续稳定地通入CO28.96L。

试将通入气体的体积V（取值范围）与所得产物物质的量（含V的代数式）填入下表。

CO2（L）

CaCO3（mol）

Ca（HCO3）2（mol）

Na2CO3（mol）

NaHCO3（mol）

．ag镁在盛有bL（标况）CO2和O2混和气体的密闭容器中燃烧

（1）写出在密闭容器中可能发生化学反应式：

（2）若反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有。

（3）若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为，此时，在bLCO2和O2的混和气中氧气体积必须满足的条件是。

（4）若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为，并说明理由（要求写出推导过程）。

．向两只烧杯中各加入含有0.1mol硫酸的稀硫酸，并将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡。

若向一只烧杯中加入amol金属锌，试讨论a的取值范围不同时，需向另一只烧杯中加入多少g金属镁，反应完毕时，天平仍能保持平衡?

（结果只要求列出计算式）

．粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子等杂质，取120g粗食盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的：

①1mol/l的NaOH溶液200mL②4.56g固体氯化钡③31.8%的Na2CO3溶液10g.发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发后得NaCl晶体126.65g。

求粗盐中含NaCl的百分率?

．由于五种元素形成的某无色晶体5.55g，加热使其失去全部结晶水，得固体3.39g，将固体分成两等份，分别做如下实验：

①取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生4.305g不溶于硝酸的白色沉淀物

②取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到0.58g沉淀物，这些沉淀刚好能溶于4mL5mol/L的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0.745g，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。

由以上实验，推算出该晶体的化学式。

．某复盐晶体的化学式是AxB（ED4）y·zH2O，已知x＋y＋z＝10，用此晶体完成如下实验：

（1）称取晶体40.20g，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8g；

（2）将剩余固体全部溶于水配成200mL溶液，取此溶液20mL，向其中加入过量的Ba（OH）2溶液后，ED4离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24g；

（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58g。

试计算确定该晶体的化学式

．某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：

取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g样品，加入40mL1.0mol/L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL，从中取出25mL溶液，以0.02mol/LNaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液。

试计算样品中各种物质的质量分数。

．A为ⅠA族元素，B为ⅡA族元素。

在含10.6gA的碳酸盐溶液中，加入足量B的硝酸盐溶液，生成白色沉淀，过滤干燥后，分成二份，一份灼热可得到0.896L二氧化碳（标况）和2.24gB的氧化物；另一份放入水中，通入1.344L二氧化碳（标况），则沉淀恰好完全溶解，试推算出上述两种盐的分子式。

．今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第Ⅱ主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混和物，取其7.56g与过量的盐酸完全反应，放出CO2体积1.344L（标准状况）。

另取等质量的混和物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.42g。

（1）取过滤后溶液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.25mol/L的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。

试计算确定两种碱金属碳酸盐的化学式。

（2）将滤出的不溶性盐（1.42g）投入到浓度为2.50mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.0mL，试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。