高一化学阶段性检测试题.docx
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高一化学阶段性检测试题
高一化学阶段性检测试题
2012.12.30
考试范围：
第三章自然界中的元素考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷选择题（54分）
一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）
A．FeSB．FeCl2C．SO3D．NO2
2．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）
A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液
C．加热法D．加入一种合适的酸
3.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）
A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种
B.一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种
C.一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种
D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种
4.甲、乙、丙三种溶液各有一种X－（X－为Cl－、Br－、或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br－、、I－Cl－B.Br－、Cl－、I－
D.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－
5.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3
6.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）
A.3:
1 B.1:
3 C.1:
2 D.2:
1
7.中国古代四大发明之一的火药，其成分是硝酸钾、碳和硫，火药爆炸发生的化学反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2＋3CO2，下列有关叙述正确的是（）
A.硫、硝酸钾、碳的质量比为1：
2：
3
B.反应中S和KNO3做氧化剂
C.反应中S和C做还原剂
D.反应中只有KNO3做氧化剂
8.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和
HCO3－的物质的量浓度之比约是（）
A．1：
3 B．2：
1 C．2：
3 D．3：
2
9.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）
A.Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B.Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C.MgCl2Mg+Cl2↑
D.Mg（OH）2
MgO+H2O
10．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：
H＋＋OH－＝H2O
D．单质铜与浓硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
11、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组为（）
A．Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-
12.硫化氢和浓硫酸能发生如下反应:
H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O,下列说法正确的是（）
A.硫化氢气体被氧化成硫B.硫酸被氧化成硫
C.硫酸被还原成硫D.硫化氢气体被氧化成二氧化硫
13．学生用滤纸
折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
14、下列反应体现了CO2的氧化性是（）
A．Na2O+CO2═Na2CO3
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
D.2Mg+CO22MgO+C
15．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相同
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
16．为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和生活中一些常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有（）
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，
⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
17．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4
C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4
18.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀不一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
班级姓名考号
••••••••••••••••••••••密•••••••••••••••••••封•••••••••••••••••••线•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••
第Ⅱ卷非选择题（46分）
19．（共7分）某同学记录了有关硝酸、硫酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸、硫酸的哪些性质？
请填下列空格：
（1）久置的硝酸显黄色：
性质
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硫酸：
性质
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：
性质、
（4）红热的碳放入浓硝酸中产生红棕色气体：
性质
H的浓溶液（5）浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加：
性质
（6）浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑：
性质
20.（共10分）为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设了如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，（省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图）。
已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被氧化吸收。
据此回答下列问题。
（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________；
（2）由
（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是
_______、_______、_______（填A、B、C）；
气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）：
气体发生装置导管口接_______，然后_______接_______，_______接_______。
（3）装置B的作用是________________________，实验过程中观察到的现象___________________________________
（4）装置A中观察到的现象是____________________；得到的结论是_____________________________________________。
21.（共10分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。
该小组设计的实验装置如下图：
实验可用药品有：
a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法。
通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_________________________________________________，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用_______________（填上述给定药品的序号）。
（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是：
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
写出该反应的离子方程式：
_______________________________。
（3）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白
色固体，
反应为：
3C12＋8NH3=N2＋6NH4Cl，该反应中NH3表现的性质为_________性和_________性。
22.（共11分）A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。
已知：
A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，G是红棕色气体。
按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，C。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F；
G→H；
B与H2S反应的化学方程式：
。
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是：
23.（共8分）向100ml4mol/L的稀硝酸与1mol/L的稀硫酸的混合液中投入1.92g铜，充分反应。
（1）写出该反应的离子方程式：
；
（2）生成的气体在标况下的体积为L。
（3）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为，NO3-的物质的量浓度为。
（设反应前后溶液的体积不变）
高一化学阶段性检测试题答案
1.A2.C3.D4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.B
11.B12.A13.B14.D15.A16.B17.A18.D
19．（共7分）
（1）不稳定性
（2）强氧化性（3）强氧化性、酸性
（4）强氧化性（5）吸水性（6）脱水性
20．（共10分）
（1）2H2SO4（浓）＋C
2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
（2）C、B、Aefcda
（3）检验二氧化硫是否除尽品红溶液不褪色
（4）澄清石灰水变浑浊反应有二氧化碳气体生成
21.（共10分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2Oh、e
（2）MnO2＋4H++2Cl—
MnO2＋Cl2↑＋2H2O
（3）还原性和碱性
22.（共11分）
（1）NH4HSO3；SO2；SO3
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）取少量该溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH4+。
23.（共8分）
（1）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）0.448L
（3）c（Cu2+）=0.3mol/Lc（NO3-）=3.8mol/L
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