无 机 复 习 题Bnew.docx

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无机复习题Bnew

无机化学（B）复习题

一、单项选择题

1．下列离子中氧化性最强的是（）

（A）CoF63-（B）Co（NH3）63+（C）Co（CN）63+（D）Co3+

2．下列电对的标准电极电势Ｅθ值最大的是（）

A.ＥθAgI/AgB.ＥθAgBr/AgC.ＥθAg+/AgD.ＥθAgCl/Ag

3.下列说法中,正确的是（）

A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。

B.原子是不可再分的微粒。

C.化学变化就是原子的变化。

D.原子内有很大空间。

4.以下各种说法中错误的是（）

A.KMnO4在酸性溶液中是强氧化剂;B.Mn2+在酸性溶液中是稳定的；

C.K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应;D.MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。

5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而（）

A.逐渐增大B.逐渐减小C.无法推测D.变化不大

6.已知EθFe3+/Fe2+=0.77V，EθFe2+/Fe=-0.44V，则EθFe3+/Fe的值为（）

（A）-0.037V（B）+0.55V（C）+0.40V（D）+1.65V

7.在金刚石晶体中,每个碳原子（）

A.发生sp杂化B.发生sp2杂化

C.发生sp3杂化D.发生sp3d2杂化

8.在洁净的铝片上滴几滴汞盐，片刻后擦去，有气体和白羽毛状物产生。

对此现象解释错误的是（）

A.表面生成铝汞齐；

B.铝汞齐与空气中的氧、水反应生成白羽毛状Al2O3·nH2O;

C.汞齐化的铝与水反应放出氢气；

D.汞盐是催化剂,加快反应速度；

9.下列关于电子云的说法不正确的是（）

A.电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述;

B.电子云是|Ψ|2的数学图形;

C.电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;

D.电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.

10．下列几种物质中最稳定的是（）

（A）Co（NO3）3（B）［Co（NH3）6］（NO3）3

（C）［Co（NH3）6］Cl2（D）［Co（en）3］Cl3

11．已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。

当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。

加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（）

（A）氢氧化铁（B）氢氧化钴（C）硫酸铬（D）铬酸铅

12．下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（）

（A）NiSO4（B）CuCl2（C）NaCrO2（D）K2MnO4

13.在含有I－的酸性溶液中，加入含Fe3＋的溶液时，会产生（）

A.FeI2B.FeI3C.Fe（OH）3D.Fe2＋＋I2

14．Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受弧对电子空轨道的是（）

（A）d2sp3（B）sp3d2（C）p3d3（D）sd5

15.下列物质热分解温度最高的是（）

A.MgCO3B.CaCO3C.SrCO3D.BaCO3

16．O22-可做为（）

（A）配体（B）氧化剂（C）还原剂（D）三者皆可

17．下列各对离子用4mol/dm3NaOH溶液可分离的是（）

（A）Cu2+,Ag+（B）Cr3+,Zn2+（C）Cr3+,Fe3+（D）Zn2+,Al3+

18.利用惰性电子对效应可解释下列哪些事实（）

A.酸性硝酸大于磷酸B.热稳定性硝酸钠大于硝酸

C.热稳定性:

P4O10>Bi2O5D.氧化性硝酸大于磷酸

19.硫酸铜溶液与下列（）物质反应生成白色沉淀物

A.KIB.KI+Na2SO3C.K4[Fe（CN）6]D.Na2S2O3

20.下列叙述错误的是（）

A.砷分族按AsSbBi的顺序,氧化态为+3的化合物的还原性减弱

B.氮和氨都有孤电子对,都是路易斯酸

C.除磷外,氮族元素的其它单质在溶液中均不发生歧化反应

D.对同一元素来说,氧化数高的氧化物及其水化物比氧化数低的酸性强

21.下列叙述中,正确的是（）

A.Fe（OH）3、Co（OH）3、Ni（OH）3与盐酸反应,分别生成FeCl3、CoCl3、NiCl3和水。

B.Fe（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2都不能在空气中稳定存在。

C.向含Fe2+、Fe3+离子盐溶液中加入NaOH溶液,在空气中放置一段时间后,二者产物相同。

D.[Co（CN）6]4﹣的还原性小于[Co（H2O）6]2+

22.应用Ｅ＝Ｅø＋

计算Cr2O72﹣/Cr3+的电极电势Ｅ,下列说法不正确的是（）

A.E与温度无关;B.Ｅ和得失电子数有关;

C.Cr2O72﹣浓度增大Ｅ增大；D.Cr3+浓度增大Ｅ减小。

23.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是（）

A.CO2、Ｎ2B.BCl3、C2H4C.SO3、NO2D.PF3、C2H2

24.下列物质中熔点最高的是（）

A.Na2OB.SrOC.MgOD.BaO

25.在下述原子半径大小的关系中正确的是（）

A.Br>KrB.Ca>GaC.Al>MgD.Cl>Si

26.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?

（）

A.MnO2、KMnO4和CｕOB.K2Cr2O7和CｕO

C.MnO2和CｕOD.MnO2、K2Cr2O7和KMnO4

27.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋθb=1.0×10-10,此缓冲溶液的pH值是（）

A.4B.7C.10D.14

28.人们把分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体称为理想气体。

真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（）

A．低温低压B．高温低压C．低温高压D．高温高压

29.下列物质中，碱性最强的是（）

A.LiOHB.Mg（OH）2C.Be（OH）2D.Ca（OH）2

30.I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是（）

A.色散力B.取向力、色散力

C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力

31.下列物质中不是一元酸的是（　）

A.H3BO3B.H3PO3C.HNO2D.H3PO2

32.根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是（）

Fe3++0.77Fe2+-0.44Fe

A.EθFe3+/Fe为–0.04VB.Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气

C.在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应D.Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl-

33.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A.2KClO3＝2KCl＋3O2↑B.2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2

C.HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4ClD.2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

34.下列电负性大小顺序错误的是（）

A.H>LiB.AsCD.B>Al

35.下列反应中放热最多的是（）：

A.CH4（l）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）

B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）

C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）

D.1/2CH4（g）+O2（g）==1/2CO2（g）+H2O（l）

36.下列各组硫化物中均难溶于稀HCl而能溶于HNO3的是（）

A．MnS和CdSB．ZnS和PbS

C．CuS和PbSD．As2S3和HgS

37.下列离子中，最易水解的离子是（　）

（A）Na+（B）Ca2+（C）Al3+（D）K+

38.某一反应的活化能为65kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为（）

A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定

39.已知〔Ni（NH3）6〕2+的逐级稳定常数的对数值为:

2.63,2.10,1.59,1.04,0.60,0.08,其K稳应为（）

A.1.10×108B.8.04C.4.3×104D.2.74×104

40.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为（）

A.加稀盐酸溶液变浑浊

B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成

C.该溶液能使AgBr沉淀溶解D.能吸收少量氯气

41.描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态）,需用以下参数（）

A.nB.n.，lC.n，l，mD.n，l，m，.ms

42.下列叙述正确的是（）

A.体系只能由反应物构成;B.体系是唯一的,与研究的对象无关;

C.体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;

C.与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.

43.按照酸碱质子理论，下列物质为两性的是（）

A．H2SO4B.NaAcC.NH4ClD.H2O

44.往FeCl3溶液中通入H2S气体，其结果是（）

A.生成Fe2S3B.生成FeCl2C.不反应D.生成Fe（OH）3

45.已知电极反应Cu2++2e=Cu的标准电极电势为0.347V,则电极反应2Cu2++4e=2Cu的标准电极电势为（）

A.-0.694VB.+0.694VC.-0.347VD.+0.347V

46.凡是在孤立体系中进行的变化，其△U和△H的值一定是：

（）

A.△U>0,△H>0B.△U＝0,△H＝0

C.△U<0,△H<0

D.△U＝0，△H大于、小于或等于零不能确定。

47.下述说法中哪一个正确：

（）

A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度

B.温度是体系所储存能量的量度

C.温度是体系中微观粒子平均能量的量度

D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度

48.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：

（）

A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变

49.理想气体绝热向真空膨胀，则（）

A.△S=0，W=0B.△H=0，△U=0

C.△G=0，△H=0D.△U=0，△G=0

50.在标准压力p和268.15K时，冰变为水，体系的熵变△S体应：

（）

A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定

51.在等温等压下，当反应的△rGmø=5kJ·mol-1时，该反应能否进行?

（）

A.能正向自发进行B.能逆向自发进行

C.不能判断D.不能进行

52.在1100℃时，发生下列反应：

（1）C（s）+2S（s）=CS2（g）K1ø=0.258

（2）Cu2S（s）+H2（g）=2Cu（s）+H2S（g）K2ø=3.9×10-3

（3）2H2S（g）=2H2（g）+2S（s）K3ø=2.29×10－2

则1100℃时反应C（s）+2Cu2S（s）=4Cu（s）+CS2（g）的Kø为:

（）

A.8.99×10－8B.8.99×10－5C.3.69×10－5D.3.69×10－6

53.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：

（）

A.增大B.减小C.不变D.不能确定

54.在732K时反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的△rGmø为－20.8kJ.mol-1，

△rHmø为154kJ·mol-1，则反应的△rSmø为：

（）

A.239J·K-1·mol-1　　　B.0.239J·K-1·mol-1

C.182J·K-1·mol-1　　　D.0.182J·K-1·mol-1

55.在298K时，气相反应H2+I2=2HI的△rGmø=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数Kø为：

（）

A.2.0×1012B.5.91×106C.873D.18.9

56.[Ni（en）3]2＋离子中镍的价态和配位数分别是（）

A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3

57.下述说法何者正确：

（）

A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热

C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热

58.下列卤化物中，共价性最强的是（　）

（A）BeI2（B）RbCl（C）LiI（D）LiF

59.下列何种因素不影响化学平衡（）

A.温度B.浓度C.催化剂D.压力

60.主要用于火柴，烟火的是（）

A.NaClOB.NaClO3C.KClO3D.KClO

61.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质（）

ClO3﹣

ClO2﹣

ClO﹣

Cl2

Cl﹣

A.ClO3﹣B.ClO2﹣C.ClO﹣D.Cl﹣

62.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为（）

A．铬B．钌C．砷D．铁

63.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）

（A）Fe2+，Bi3+（B）Cd2+，Zn2+（C）Fe3+，Cu2+（D）Mn2+，Pb2+

64.下列含氧酸中酸性最弱的是（）

（A）HClO3（B）HBrO3（C）H2SeO4（D）H6TeO6

65.IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（）

（A）+2氧化态的稳定性（B）二氧化物的酸性

（C）单质的熔点（D）氢化物的稳定性

66.CO32-的几何构型是（）

（A）平面三角（B）三角锥（C）T-型（D）直线形

67.在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度增加，应加入等体积的（）

（A）1.0mol·dm-3NaCl溶液（B）1.0mol·dm-3AgNO3

（C）H2O（D）2mol·dm-3NaNO3溶液

68.能共存于溶液中的一对离子是（）

（A）Fe3+和I-（B）Pb2+和Sn2+（C）Ag+和PO43-（D）Fe3+和SCN-

69.Cu+的磁矩是（）

（A）3.88（B）5.0（C）2.83（D）0

70.用Fe（CrO2）2为原料制备铬酸盐应选用的试剂是（）

（A）浓硝酸（B）KOH（s）+KClO3（s）（C）Cl2（D）H2O2

71.下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是（）

（A）Ag2S（B）AgBr（C）AgCl（D）AgI

72.下列各分子中，中心原子在成键时以不等性sp3杂化的是（）

（A）BeCl2（B）PH3

（C）SiCl4（D）BF3

二、填空题

1．下列四种硫的含氧酸盐中:

A、Na2SO4B、Na2S2O3C、Na2S4O8D、K2S2O8

氧化能力最强的是,还原能力最强的是

2.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.

3.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐,阴离子半径逐渐.

4．实验室存放下列物质的方法分别是:

（A）氟化铵,（B）五氧化二磷

（C）白磷,（D）金属钠

5.硝酸只能将Bi氧化成Bi（NO3）3,而得不到+5价Bi的化合物.因为Bi（

）的______性极强.因此Bi2O5的稳定性_______

6．K2Cr2O7具有性，实验中可将K2Cr2O7的饱和溶液与浓硫酸配成铬酸洗液，若使用后的洗液颜色从变为色，则表明，洗液失效。

7.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.

8.常温下,SiCl4是无色液体,易水解生成________和____________

9.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

10.当体系发生变化时____________叫做过程;____________叫做途径.

11.臭氧的氧化性_____于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如_______。

12．Cu│CuSO4（aq）和Zn│ZnSO4（aq）用盐桥连接构成原电池，电池的正极是，负极是，在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为，这时电动势，原因是；

在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势原因是。

13.在求离子半径时需选定一个基准,不同科学家选用的基准不同,获得的离子半径数据不同,我们常用的是_________。

随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时,还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径作为标准。

14．某电子处在4p轨道，它的轨道量子数为，，，。

15.如果一个化学反应的△H为____值,△S为___值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

16.请选择适当的答案填入下列各题:

（A）中心离（原）子（B）配位体（C）配位原子（D）配阴离子（E）外界

（1）.〔Co（ONO）（NH3）3〕SO4中ONO–是_______.

（2）.〔Cr（H2O）4Cl2〕Cl·２H2O中Cr3+是___________.

17.锌族单质的熔沸点比铜族单质，而锌族单质的熔沸点按Zn—Cd—Hg的顺序

18.SiH4中,Si为___________杂化,分子为___________构型。

19.EDTA是常用的鳌合剂，因为它是齿配位体，与金属离子常形成摩尔比为的配合物。

20．对原电池：

Cu│CuSO4（C1）‖AgNO3（C2）│Ag,若将CuSO4溶液用水稀释，则该原电池的电动势将；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则电动势。

21.已知某元素的外层电子构型是4s24p3,则此元素的原子序数为_______,元素符号为________.

22.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.

23.根据酸,碱质子理论,Cl-.NH4+,HCO3-，H2O等物质在水溶液中即可作酸又可作碱的是。

24．在碱金属的氢氧化物中,溶解度最小的是。

25.Al2S3在水中，生成沉淀和气体。

26.请选择适当的答案填入下列各题:

（A）0（B）+2（C）+3（D）+4（E）-1

（1）.〔Co（NH3）4（NO2）2〕+中Co的氧化数________.

（2）.〔Fｅ（CN）5（CO）〕3–中Fｅ的氧化数________.

27.碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.

28.把少许难溶盐AgI加入KCN溶液中，AgI溶解，生成的配合物的化学式是

其配离子的名称是

29.在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作极，电极电势低的电对作极。

30.升高温度和加入催化剂都能使反应速率加快，但前者的主要原因是

后者的主要原因是

31.某元素原子序数为42，则它的电子层数为，价电子构型为，所在周期表中的位置是周期族.

32.下列离子的颜色分别是：

Cr（OH）4-;FeSCN2+

33.在MnCl2溶液中加入适量的硝酸，再加入NaBiO3,溶液中出现色后又，其原因是

34.稀有气体的第一个化合物是—————————，，是由————————于————————年制备的。

35.亚氯酸可用_________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：

。

36.H2O2的化学性质主要表现为______________,___________________

37.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：

_________________，漂白粉的有效成分是______________。

38.真实气体在温度、压力时,才能用pV=nRT进行有关计算。

39.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层,有___个能级。

40.1000℃和98.66kPa压力下,硫的蒸气密度是0.5977g·L-1,则硫蒸气的分子量是________。

该条件下,一个分子中含_____个硫原子。

41.向Na2HPO4的水溶液加入AgNO3溶液，生成沉淀（化学式表示），溶液的pH值。

（填变大，变小或不变）

42.对基元反应而言,反应分子数与反应级数_____,对非基元反应,讨论反应分子数___。

43.已知:

ＥθSn4+/Sn2+＝0.15VＥθH+/H2＝0.000VＥθSO42﹣/SO32﹣＝+0.17V

ＥθMg2+/Mg＝-2.375VＥθAl3+/Al＝-1.66VＥθS/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅθ值,排出还原型还原能力由大到小的顺序:

44.第二、三过渡系元素中，同族的两个元素原子半径相差________，这种现象是由于___________导致的。

45.碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_________，这是因为碱土金属离子的极化力________碱金属离子的极化力。

46.B2H6分子中两个硼原子与两个氢原子通过___________键连接，这体现了硼氢化合物___________的特征。

47.欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入___,原因是生成__。

三.问答题