溶液 北京版.docx
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溶液北京版
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【同步教育信息】
一.本周教学内容：
第四章溶液
1.溶液、悬浊液、乳浊液三种液体的概念及区别；
2.溶质、溶剂、溶液三者之间的关系；
3.饱和溶液与不饱和溶液的概念及二者之间的相互转化条件；
4.溶解度概念；
5.溶解度曲线的意义。
二.重点、难点：
1.理解溶液的概念及基本特征；
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
3.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀的关系；
4.理解固体溶解度的概念；
5.区分溶解性与溶解度在概念上的不同；
6.溶解度曲线的意义。
三.教学过程：
（一）溶液：
1.溶液、悬浊液、乳浊液
（1）溶液：
由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里所形成的均一而稳定的混合物叫溶液。
例如：
蔗糖溶于水所得到的混合物叫蔗糖溶液。
①溶质：
被溶解的物质，如蔗糖。
②溶剂：
能够溶解其他物质的物质，如水。
③溶液的特征：
a.各部分的性质、组成都完全相同，溶液的这一特征为均一性。
b.只要不改变溶液的条件，如温度、压强等，不蒸发水分，溶液长期放置也不会有溶质分离析出，溶液的这一特征为稳定性。
所以，判断某混合物是否为溶液，主要分析它是否为均一、稳定的混合物，同时考虑一种物质能否溶解在另一种物质里。
值得一提的是，溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色等，溶液不一定是液态的，可能是固态或气态。
④溶液中溶质、溶剂可根据溶液的名称来判断，一般溶质在前，溶剂在后，如糖水中溶质为蔗糖，溶剂为水。
⑤溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
（2）悬浊液：
不溶性的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，叫悬浊液。
如砂土放入水中所形成的混合物。
特点：
不均一，不稳定，静置分层。
（3）乳浊液：
由不溶性的液体小液滴分散于液体里所形成的混合物叫乳浊液。
如牛奶、乳化油等。
特点：
不均一，不稳定，静置后分层。
（4）胶体：
把由微粒直径大小在10-9m到10-7m之间的物质分散到另一种物质里所形成的混合物，叫胶体。
如淀粉胶体、鸡蛋白胶体。
2.溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的比较：
（二）溶液的导电性：
NaCl溶液、NaOH溶液能导电，NaCl晶体、蔗糖晶体、蔗糖溶液、蒸馏水不能导电。
分析其原因，主要是因为在NaCl溶液、NaOH溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，当连接直流电源时，阴、阳离子定向移动，即形成电流，所以这两种溶液导电。
而在蔗糖溶液、蒸馏水、NaCl晶体和NaOH晶体中，由于蔗糖溶液、NaCl晶体和NaOH晶体中无自由移动的阴、阳离子，蒸馏水中产生的阴、阳离子数目太少，因而它们不能导电。
在上述能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷与所有阴离子所带的负电荷电量相等而电性相反，所以整个溶液不显电性。
（三）饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
4.饱和溶液、不饱和溶液、与浓溶液、稀溶液的关系。
例：
在20℃时，100g水只能溶解0.0013gCaCO3
溶液是饱和溶液，也是稀溶液。
所以，稀溶液不一定是不饱和溶液。
又如：
20℃时，100g水最多溶解192gNH4NO3
如果此温度下，100g水中溶解180gNH4NO3时，溶液是不饱和溶液，但是浓溶液。
所以，浓溶液不一定是饱和溶液。
（四）溶解度：
1.溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力。
如NaCl易溶于水，难溶于汽油。
2.固体溶解度：
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
例：
20℃时，食盐的溶解度为36g，表示为：
①在20℃时，100g水中最多溶解NaCl36g。
②在20℃时，100g水中溶解NaCl36g达饱和。
③在20℃时，136g饱和溶液中含NaCl36g。
3.溶解度随温度变化的表示方法：
（1）列表法：
将固体物质在不同的温度下的溶解度列出表格。
（2）溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
意义：
①曲线上一点表示某温度时该物质的溶解度。
②可查出某一温度下该物质溶解度。
③可比较同一温度下同物质溶解度的大小。
根据溶解度曲线可知：
①大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大。
②少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl。
③少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。
4.气体的溶解度：
在压强为1.01×105Pa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。
如：
1.01×105Pa时，1体积水中溶解0.049体积的氧气，便达到了饱和状态，氧气的溶解度为0.049。
当压力一定时，温度升高，气体溶解度减小。
当温度一定时，压强增大，气体溶解度增大。
【典型例题】
例1.分别指出下列各溶液中的溶质和溶剂
（1）碘酒
（2）硫酸铜溶液（3）石灰水（4）质量分数为75%的乙醇溶液。
分析：
碘酒中碘是溶质，乙醇是溶剂。
某溶液未指明溶剂是谁的情况下，溶剂一般是水，所以
（2），（3）（4）中的溶液的溶剂均为水。
（2）中溶质是硫酸铜，（3）中溶质是氢氧化钙（或熟石灰）
（4）中溶质是乙醇。
例2.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、无色的
B.当外界条件不变时，溶液长期放置，溶质也不会从溶液里分离出来
C.一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的
D.溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成纯净，透明的纯净物了
分析：
此题重点考查溶液的基本特征，即溶液是均一的、稳定的混合物。
答案选B。
例3.在下列的实验中，能得到溶液的是（）
A.把少量的食盐固体和煤油混合振荡
B.把少量泥土粉末放到水中用力振荡
C.把少量植物油放到汽油中用力振荡
D.把磨得很细的木炭粉放进水中振荡
分析：
形成溶液时，物质间必须是可溶的。
木炭、泥土不溶于水，食盐不溶于煤油，植物油能溶于汽油。
答案：
C。
例4.为增大气体在水中的溶解度，可采取的措施是（）。
A.减压升温B.减压降温C.加压升温D.加压降温
分析：
气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，所以，要增大气体的溶解度应加压、降温。
答案：
D。
例5.下列说法正确的是（）
A.0℃时，100克水中溶解了10克A，则A在0℃时溶解度为10克
B.20℃时，100克A的饱和溶液中含有20克A，则A在20℃时的溶解度为20克
C.30℃时，100克水中溶解了40克A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D.40℃时，A的溶解度为60克，说明40℃时，100克水中溶解60克A时溶液即达到饱和。
E.在100克水中放入70克A物质，所得溶液刚好饱和，说明A的溶解度为70克。
分析：
A未指明溶液是否饱和
B中100克不是溶剂质量
C没有单位
E没有指明温度
只有D符合溶解度的定义，所以D正确。
例6.如下图：
A、B、C曲线是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答：
①t4℃时，100g水最多溶解_________gA。
②A、B、C的溶解度受温度的影响如何变化______________。
③t4℃时，A、B、C溶解度由大到小顺序________________。
④O点代表的意义是_____________________________________。
⑤要使接近饱和的A达到饱和应____________________，要使接近饱和的C达到饱和应_________________________________。
分析：
根据此图可知：
①t4℃时，100g水最多溶解3agA。
②A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小。
③A>B>C。
④t3℃时，A、B的溶解度相等。
⑤增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
增加溶质，蒸发溶剂，升高温度
【模拟试题】
一、选择题：
1.下列物质中属于溶液的是（）。
A.液氧B.蒸馏水C.石灰浆D.碘酒
2.可以做溶质的是（）。
A.只有固体B.只有液体
C.只有气体D.固体、液体、气体都可以
3.溶质在溶液中存在的形态是（）。
A.固体小颗粒B.小液滴C.分子或离子D.小气泡
4.下列溶液不是以水为溶剂的溶液是（）。
A.含水5%的酒精溶液B.碘酒
C.澄清石灰水D.浓盐酸
5.关于溶液的说法正确的是（）
A.只能有一种溶质B.只能有一种溶剂
C.溶剂只能是水D.溶液一定是液态
E.溶液一定无色的F.均一稳定的一定是溶液
6.对溶液的基本特征叙述正确的是（）。
A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液
C.一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D.当条件不改变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
7.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法（）。
A.向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀
B.向20℃时，该溶液中加入少量KNO3，KNO3不再溶解
C.取少量溶液降温到0℃，有固体析出
D.取少量溶液升温到50℃，无固体析出
8.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）
A.溶质的质量B.溶剂的质量
C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比
9.下列说法正确的是（）
A.在一定温度下，不能再溶解某物质的溶液是饱和溶液
B.在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液
C.温度一定，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加
D.在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解
10.饱和溶液一定是（）
A.浓溶液B.不能再溶解任何物质的溶液
C.稀溶液D.同种溶质在同等条件下最浓的溶液
11.下列几种情况中能确定溶液是处于不饱和状态的是（）
A.一杯很稀的溶液
B.一杯加进NaCl固体仍能溶解的硝酸钾溶液
C.一杯在升高温度后还能溶解硝酸钾固体的硝酸钾溶液
D.在温度不变时还能溶解食盐的食盐水
12.关于10℃时，NaCl的饱和溶液说法不正确的是（）
A.10℃时，在一定量食盐水中可再溶解食盐的溶液
B.该温度下最浓的食盐水
C.该温度下不能再溶解NaCl的溶液
D.10℃时在一定量溶剂里不能溶解NaCl的溶液
13.将不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.倒出溶液
14.下列说法正确的是（）
A.不饱和溶液都是稀溶液
B.同一溶质的饱和水溶液一定比不饱和水溶液浓
C.某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓稀程度也不变
D.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液一定变稀
15.在一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：
①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂其中正确的一组是（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥
16.在25℃时，50g水最多溶解5g甲物质，60℃时50g水中最多溶解10g乙物质，则甲和乙的溶解度相比
A.甲=乙B.甲>乙C.乙>甲D.无法比较
17.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，50℃时100g水中溶解了50g乙物质，甲与乙的溶解度相比是（）
A.甲>乙B.乙>甲C.甲=乙D.无法比较
18.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，t℃时三种物质的溶解度（）
A.A=BCD.B=C>A
二、填空题：
19.指出下列溶液中的溶质和溶剂
（1）食盐水中的溶质是___________，溶剂是___________。
（2）蔗糖水中的溶质是___________，溶剂是___________。
（3）碘酒溶液中的溶质是___________，溶剂是___________。
（4）高锰酸钾溶液中溶质是___________，溶剂是___________。
（5）一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是___________，溶剂是___________。
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物至完全反应后，将剩余的固体物质加水完全溶解并进行过滤，过滤后所得的溶液中溶质是___________，溶剂是___________。
20.在一定的温度下一定量的溶剂中，所溶解的溶质___________再溶解了，这时的溶液为___________，如果这种溶质___________继续溶解，则溶液为___________。
21.饱和溶液与不饱和溶液是相对于一定条件下存在的，条件改变，两者可以相互转化，通常情况下，___________温度或___________溶剂的量，饱和溶液可以转化为不饱和溶液。
22.现有某温度下一瓶不饱和的硝酸钾溶液，在不添加溶质的条件下还可以采用___________和___________方法，把它制成饱和溶液。
23.只有指明___________和___________，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
24.在应用固体溶解度概念时，必须注意四点：
①指明___________；②溶剂的质量一定是___________；③溶液必须达到___________状态；④固体溶解度单位是___________。
25.在一定的温度下，某种固体物质在___________g溶剂中达到___________时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
26.根据课本上的溶解度曲线可以看出大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而___________，氯化钠的溶解度随着温度的变化而变化的趋势___________，而熟石灰[Ca（OH）2]的溶解度却随着温度升高而___________。
27.根据下图溶解度曲线填写：
【试题答案】
一、选择题：
1.D2.D3.C4.B5.B6.D7.B8.A9.C
10.D11.D12.A13.C14.C15.D16.D17.D18.D
二、填空题：
19.
（1）食盐水
（2）蔗糖水（3）碘酒精
（4）高锰酸钾水（5）硫酸锌水（6）氯化钾水
20.不能饱和溶液还能不饱和溶液
21.升高增加
22.降低温度蒸发溶剂
23.一定温度一定量的溶剂
24.温度100g饱和克（g）
25.100饱和
26.增大不大（或不显著）减小
27.AB
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