全国II卷理综高考真题docx.docx

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全国II卷理综高考真题docx

2020年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.新冠病毒（SARS-CoV-2）和肺炎双球菌均可引发肺炎，但二者的结构不同，新冠病毒是一种含右单链RNA的病毒。

卜•列相关叙述正确的是

A.新冠病毒进入宿主细胞的跨膜运输方式属丁•被动运输

B.新冠病毒与肺炎双球菌均可利用自身的核糖体进行蛋白质合成

C.新冠病毒与肺炎双球菌二乳遗传物质所含有的核苗酸是相同的

D.新冠病毒或肺炎双球菌的某些蛋白质可作为抗原引起机体免疫反应

【分值】6分

【答案】D

2.当人体的免疫系统将自身物质当作外来界物进行攻击时，可引起自身免疫病。

下列属于口身免疫病的是

A.艾滋病

B.类风湿性关节炎成

C.动物毛們接触性鼻炎

D.抗维生索D佝偻病

【分值】6分

【答案】B

3.下列关于生物学实验的叙述，错误的是

A.观察活细胞中的线粒体吋，可以用健那绿染液进行染色

B.探究人体红细胞因失水而发生的形态变化时，口J用肉眼直接观察

C.观察细胞中RXA和DNA的分布时，可用毗罗红甲基绿染色剂染色

D.用细胞融合的方法探究细胞膜流动性时，口J用荧光染料标记膜蛋白

【分值】6分

【答案】B

4.关于高等植物细胞中染色体组的叙述，错误的是

A.二倍体植物的配子只含有一个染色体组

B.每个染色体组中的染色体均为非同源染色体

C.每个染色体组中都含有常染色体和性染色体

D.每个集色体组中各染色体DNA的碱基序列不同

【分值】6分

【答案】C

5.取某植物的成熟叶片，用打孔器获取叶圆片，等分成两份，分别放入浓度（单位为g/mL）相同的甲糖溶液和乙糖溶液中，得到甲、乙两个实验组（甲糖的相对分子质量约为乙糖的2倍）。

水分交换达到平衡时，检测甲、乙两组的溶液浓度，发现甲组中甲糖溶液浓度升高。

在此期间叶细胞和溶液之间没有溶质交换。

据此判断下列说法错误的是

A.甲组叶细胞吸收了甲糖洽液中的水使甲糖溶液浓度升高

B.若测得乙糖溶液浓度不变，则乙组叶细胞的净吸水量为零

C.若测得乙糖溶液浓度降低，则乙组叶肉细胞可能发生了质壁分离

D.若测得乙糖溶液浓度升高，则叶细胞的净吸水量乙组人于甲组

【分值】6分

【答案】D

6.河水携带泥沙流入人海吋，泥沙会在入海口淤积形成三角洲，在这个过程中，会出现3种植物群落类型：

①以芦苇为主的植物群落（生长在淡水环境中），②以赤碱蓬为主的植物群落（生长在海水环境中），③草甸植物群落（生长在陆地环境中）。

该三角洲上的植物群落是通过群落演替形成的，演替的顺序是

A.

C・@®②

【分值】6分

【答案】A

7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：

“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆•矶，烹胆矶则成钢。

熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，卜•列有关叙述错误的是

A.胆矶的化学式为CuSO4

B.胆矶可作为湿法冶钢的原料

C.“熬之则成胆矶”是浓缩结品过程

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【分值】6分

【答案】A

8.其白色固体混合物由NaCKKCKMgSQ、CaCQ中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液：

②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色：

③向溶液中加碱，产生白色沉淀，根据实验现象可判断其组成为

A.KCl、NaCl

B.KCl、MgSQ

C.KCl、CaCOz

D.MgSOq、NaCl

【分值】6分

【答案】B

9.二氧化碳的过最排放口J对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如卜•图所

示。

卜列奴述错误的是

A.海水酸化能引起HCO；■，浓度增人、co亍浓度减小

B.海水酸化能促进CaCO,的溶解，导致珊瑚礁减少

C.C02能引起海水酸化，其原理为HCO；■匸二/T+COJ

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【分值】6分

【答案】C

0

10.毗噬（N）是类似于苯的芳香化合物。

2-乙烯基毗噪（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成，下列叙述正确的是

MPyEPyVPy

A.MPy只有两种芳香同分界构体

B.EPy中所有原子共平而

C.VPy是乙烯的同系物

D.反应②的反应类型是消去反应

【分值】6分

【答案】D

11.据文献报道：

Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如卜•图所示。

卜•列仮述错误的是

A.0//T参与了该催化循环

B.该反应町产生清洁燃料/A

■

C.该反应可消耗温室气体CQ

■

D.该催化循环中&的成键数目发生变化

【分值】6分

【答案】C

12.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现廿能。

下图是某电致变色器

件的示意图，当通电时，Ag*注入到无色W0,薄膜中，生成AgJVO,,器件呈现蓝色，对J该变化过程，卜列叙述错误的是

固体电解质.只允许Af通

电致变色层（WO,）透明廿电层

A.Ag为阳极

B.由银电极向变色层迁移

C.W•元素的化合价升高

D.总反应为WO3+xAff=Af»WO3

【分值】6分

【答案】C

13.—种由短周期主族元索组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其

WW

Z+[W-X^-Y]~

www

中元索W、X、Y、Z的原子序数依次增人、且总和为24。

下列冇关叙述错误的是

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物X&中原子均为8电子稳定结构

【分值】6分

【答案】D

二、选择题:

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第

14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14、管道高频焊机可以对由钢板卷成的圆管的接

缝实施焊接。

焊机的原理如图所示，侧管通过一个接有高频交流电源的线圈，线圈所产生的交变磁场使側管中产生交变电流，电流产生的热量使接缝处的材料熔化将其焊接。

焊接过程中所利用的电磁学规律的发现者为

A.库仑

B.霍尔

C.洛伦兹

D.法拉第

【分值】6分

【答案】D

15.若一均匀球形星体的密度为q,引力常量为G,则在该星体表面附近沿侧轨道

绕其运动的卫星的周期是

A.

B.

【分值】6分

【答案】A

16.

如图，在摩托车越野赛途屮的水平路段前方宵一个坑，该坑沿燃托车前进方向的水平宽度为3h,其左边缘a点比右边缘b点高0.5ho若摩托车经过a点时的动能为厶，它会落到坑内c点，c与a的水平距离和高度差均为h；若经过a点时的动能为E、，该縻托车

■

F

恰能越过坑到达b点。

令等于

A.20

B.18

C.9.0

D.3.0

【分值】6分

【答案】B

17.CT扫描是计算机X射线断层扫描技术的简称，CT扫描机可用于对多种病情的探测图（a）是某种CT机主要部分的剖面图，其中X射线产生部分的示意图如图（b）所示。

图（b）中M、N之间自一电子束的加速电场，虚线框内自匀强偏转磁场:

经调节后电子束从静止开始沿带箭头的实线所示的方向前进，打到靶上，产生X射线（如

图中带箭头的虚线所示）：

将电子束打到靶上的点记为P点。

则

A.M处的电势高丁-N处的电势

B.增大M、N之间的加速电压可使P点左移

C.偏转磁场的方向垂直丁•纸面向外

D.增大偏转磁场磁感应强度的大小可使P点左移

【分值】6分

【答案】D

18.笊核；H可通过一系列聚变反应释放能量，其总效果可用反应式

6；Ht2；He+2；H十2冷+43.15MW

表示。

海水中富含気，已知1血海水中含有的核约为l.OxlO22个，若全都发生聚变反应，其释放的能量与质量为M的标准煤燃烧时释放的热量相等：

己知1血标准煤燃烧释放的热量约为2.9x107J,lMt>V=1.6xlO_nJ,贝W约为

A.40kg

B.100kg

C.400kg

D.1000kg

【分值】6分

【答案】C

19.特髙压输电可使输送中的电能损耗和电压损失大幅降低。

我国已成功京握并实际应用了特高压输电技术。

假设从A处采用550kV的超高压向B处输电，输电线上损耗的电功率为AP，到达B处时电压下降了在保持A处输送的电功率和输电

线电阻都不变的条件卜•，改用llOOkV特高压输电,输电线上损耗的电功率变为AP,到达B处时电压下降了aU'。

不考虑其他因索的影响，则

A.胡=S

4

B.厶P=—aP

2

C.2=丄△“

4

D.aU=〈U

2

【分值】6分

【答案】AD

20.如图，好宜而内一绝缘细洌环的上、下半岡分别均匀分布着等量斥种电荷。

b为侧环水平直径上的两个点，c、d为竖直直径上的两个点，它们与圆心的距离均相等。

则

A.a、b两点的场强相等

B.a、b两点的电势相等

C.c、d两点的场强相等

D.c、〃两点的电势相等

【分值】6分

【答案】ABC

21.水平冰而上冇一固定的竖直挡板。

以滑冰运动员而对挡板静止在冰而上，他把

•质量为4.Okg的静上物块以人小为5.Om/s的速度沿与挡板哑直的方向推向挡板，运动员获得退行速度，，物块与挡板弹性碰撞，速度反向，追上运动员，运动员又把物块推向挡板，使其再一次以人小为5.0川/$的速度与挡板弹性碰撞。

总共经过8次这样的推物块后，运动员退行速度的大小大于5.0〃〃$,反弹的物块不能再追上运动员，不计冰面的摩擦力，该运动员的质暈町能为。

A.

48kg

B.

53kg

C.

58kg

D.

63kg

[

分值】

6分

（

答案】

BC

三、非选择题：

共174分，第22'32题为必答题，每个试题考生都必须作答。

第33'38题为选考题，考生根据要求作答。

综合题分割

22.（5分）

一细绳跨过悬挂的定滑轮，两端分别系仃小球A利B,如图所示。

一实验小组用此装置测量小球B运动的加速度。

令两小球静止，细绳拉紧，然后释放小球，测得小球B释放时的高

度九=0.590/”,下降一段距离后的高度A=0.100m；由九下降至力所

用的时间“0.730s。

由此求得小球B的加速度人小为a二mls（保

留3位有效数了）。

从实验室提供的数据得知，小球A、B的质量分别为100.0£和150.0g,当地重

力加速度人小为g=9.S0m/so根据牛顿第二定律计算可得小球B的加速度人小a=m/s（保留三位有效数字）

可以看出，a与d有明显差界，除实验中的偶然误差外，写出一条可能产生这一结果的原因：

o

【分值】5分

【答案】1.84；1.96：

滑轮的轴不光滑或滑轮仃质量。

23.（10分）

某同学要研丸一小灯泡厶（3.6匕0.304）的伏安特性。

所有器材有：

电流表人（量程ZOOniA,内阻心=10.0

（2）、电流表4（量程500〃S,内阻K.2=1.0Q）定值电阻凡（阻值/?

0=10.00）.滑动变阻器K（最大阻值10Q）电源疋（电动势4.5U,内阻很小）、开关S和若干导线。

该同学设计的电路如图3）所示。

（1）根据图（“），在图（b）的实物图中画出连线，

（2）若小人分别为流过电流表人和人的电流，利用人、/：

、饨】和心写出：

小

灯泡两端的电压〃二,流过小灯泡的电流/二,为保证小灯泡的安

全，人不能超过niA

（3）实验时，调节滑动变阻器，使开关闭合后两电流表的示数为零，逐次改变滑动变阻器滑片位置并读取相应的人和人。

所得实验数据在卜•表中给出。

l\i陽

32

55

85

125

144

173

厶/mA

171

229

299

379

424

470

根据实验数据可算得当，当/产173/M时，灯丝电阻/?

二。

（保留1位小

数）。

（4）如果用另一个电阻替代定值电阻凡，其他不变，为了能够测最完整的伏安特性曲线，所用电阻的阻值不能小于Q（保留一位小数）。

【分值】10分

【答案】

（1）

（2）人（©+凡）:

A-A；180；

（3）11.6；

（4）8.0o

24.（12分）

如图，«0

感应强度B的大小可调，方向不变，一质量为v

f；

川，电荷量为q（q>0）的粒子以速度％从磁场区：

域左侧沿x轴进入磁场，不计重力。

b:

（1）若粒子经磁场偏转后穿过y轴正半轴％:

离开磁场，分析说明磁场的方向，并求在这种情hX

况下磁感应强度的绘小值Bitl:

:

（2）如果磁感应强度人小为冬，粒子将通过虚线所示边界上的一点离开磁场。

求

2

粒子在该点的运动方向与x轴正方向的夹角及该点到x轴的距离。

【分值】12分

【答案】

解：

（1）由题意，粒子刚进入磁场时应受到方向向上的洛伦兹力，因此磁场方向垂直于纸面向里。

设粒子进入磁场中做圆周运动的半径为R，根据洛伦兹力公式和圆周运动规律，U

由此对得

②qB

粒子穿过y轴正半轴离开磁场，其在磁场中做圆周运动的圆心在y轴正半轴上,

半径应该满足

R

由题意，当磁感应强度人小为3”,时，粒子的运动半径最人，由此得

qh

（2）若磁感应强度人小为牛，粒子做周围运动的圆心仍在y轴正半轴上，由

②④式可得，此时圆弧半径为

R=2h

粒子会穿过图中P点离开磁场，运动轨迹如图所示。

设粒子在

P点的运动方向与x轴正方向的夹角为a,由几何关系

h1

sma=—=-

2h2

由儿何关系可得，P点在x轴的距离为

联立⑦⑧式得

y=（2-73）/?

25.（20分）

如图，一竖直圆管质量为M,下端距水平地面的高度为H,顶端塞有一质慣为加的小球。

関管由静11•自由下落，与地面发生多次弹性碰撞，且每次碰撞时间均极短：

在运动过程中，管始终保持竖直，己知A/=4/h,球和管之间的滑动凜擦力大小为4〃农，g为-重力加速度的大小，不计空气阻力。

（1）求管第一次与地而碰撞后的瞬间，管和球各自的加速度人小：

（2）管第一次落地弹起后，在上升过程中球没有从管中滑出，求管上升的最大髙度；

（3）管第二次落地弹起的上升过程中，球仍没有从管中滑岀，求関管长度应满足的条件。

【分值】20分

【答案】解：

（1）管第一次落地弹起的瞬间，小球仍然向下运动。

设此时管的加速度大小为

①，方向向下：

球的加速度人小为冬，方向向上：

球与管之间的摩擦力人小为/,由牛顿运动定律仃

联立①②式并代入题给数据，得

q=2z=3g

（2）管第一次碰地前与球的速度人小相同。

由运动学公式，碰地前的瞬间它们

的速度大小均为

v0=72^77

方向均向下。

管弹起的瞬间，管的速度反向，球的速度方向依然向卜・。

设自弹起时经过时间管与小球的速度刚好相同。

取向上为正方向，由运动

学公式

v—一"。

+羽

联立③©©式得

2

1=5

设此时管下端的高度为力「速度为八由运动学公式可得

由③④⑥⑧式可判断此时此时，管与小球将以加速度g减速上升加，到达最高点。

由运动学公式冇

设管第一次落地弹起后上升的最大高度为则

联立③④⑥⑦®⑨⑩式可得

（3）设第一次弹起过程中球相对管的位移为儿。

在管开始下落到上升厲这一过程

中，由动能定理有

-//］）+ingCH+xl）-4mgxl=0G

联立⑪⑫式并代入题给数据得

x,=—//C3

・5

同理可推得，管与球从再次下落到第二次弹起至最高点的过程中，球与管的相对位

移&为

■

设圆管长度为L,管第二次落地弹起后的上升过程中，球不会滑出管外的条件是

+x2

联立⑪⑬⑭⑮式，L应满足条件为

152

L>—H®

125

26.（14分）

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。

装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸岀口是（填

标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组

成分数观5（X）=_x为HCIO或CIO］与pH的关系如图

c（HCIO）+c（CIO~）

（b）所示。

HC/O的电离常数心值为_o

（3）67,0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和C/,反应來制

备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原刊为同一种物质的反应）。

上述制备CLO的化学方程式为o

（4）C10,常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有

效成分为NaClQ、NM/SOyNaHCO,的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大暈气泡，得到C1Q溶液。

上述过程中，生成C1Q的反应属于歧化反应，每生成ImolCIO.消耗NaClQ的量为mol；产生“气泡”

■■

的化学方程式为O

（5）“84消毒液“的有效成分为NoC/O,不可与酸性清洁剂混用的原因是_

（用离子方程式表示）。

工业上是将氯气通入到30%的MQH溶液中来制备MQO溶液，若NaClO液中的质量分数为1%,则生产1000kg该潘液需消耗氯气的质量为kg（保的整数九

【分值】14分

【答案】

（1）Nf；a；

（2）10"；

（3）2C/:

+HgO=HgCl2+Cl®

（4）1.25；NaHCO3+NaHSO,=CO.?

+NaSO4+H2O:

（5）CIO■十C「+2H・=CLT+HrO；203o

27.（15分）

苯甲酸可用作食品防腐剂。

实验室可通过甲苯氣化制苯甲酸，其反应原理简

示如下:

名称

相对分

子质斎

熔点弋

涕点TC

密度

心也‘）

溶解性

甲苯

92

-95

1106

0.867

不溶丁水.易溶丁

乙醇

苯甲酸

122

122.4（ioor左右

开始升华）

248

微溶十冷水，易溶

于乙醉、热水

实验步骤：

（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5〃忆甲苯、100〃也水和4.农（约0.03mol）高猛酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液.并将反应混合物趁热过滤.用少最热水洗涤滤渣C合并滤液和洗涤液.于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。

将析出的苯甲酸过滤，用少童冷水洗涤，放在沸水浴上T•燥。

称屋，粗产品为1.Ogo

（3）纯度测定：

称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容最瓶中定容。

每次移取25.OOmL溶液，用0.01000加的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答卜列问题：

（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为（填标号）

A.

lOOinL

B.

250mL

C.

500mL

D.

lOOOmL

（2）在反应装置中应选用_冷凝管（填“真形”或“球形”），当回流液不再出

现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是o

（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该

步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原

理o

（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步骤滤渣的主要成分是o

（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为:

据此估算本实验中苯甲酸的产率绘接近

于-

_（填标号）

A.

70%

B.

60%

C.

50%

D.

40%

（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，町通过在水中的方法提纯。

【分值】15分

【答案】

（1）B：

（2）球形：

无油珠说明不溶于水的甲苯己经被完全氧化：

（3）除去过量的高猛酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氢气，

2MnO；+5H2C2O4+6/7*=2M*产+10CO2T+8比0

（4）MnO.:

（5）苯甲酸升华而损失;

（6）86.0%：

C;

（7）重结晶。

28.（14分）

天然气的主要成分为CH。

，一般还含^C2H6等炷类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应:

C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△比,相关物质

的燃烧热数据如下表所示：

物质

爭6（&）

M（g）

燃饶热△H/（KJ・moL）

-1560

-1411

-286

1、H=KJ•mol'1

2提高该反应平衡转化率的方法有O

3容器屮通入等物质的臺的乙烷和氢气，在等圧下（P）发生上述反应，乙烷的平衡

转化率为a。

反应对的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压二总压x物质的量分数）。

（2）高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:

2CH^2H6+H2。

反应在初期阶段的速率方程为:

其中R为反应速率常数。

1设反应开始时的反应速率为”，甲烷的转化率为a时的反应速率为厶，则E二—斤

2对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A.增加甲烷浓度，厂增大

B.增加乩浓度，/•增大

■

C.乙烷的生成速率逐渐增人

D.降低反应温度，k减小

（3）C/和CO：

都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合

转化，其原理如下图所示：

固体电解质（传导O"）

1阴极上的反应式为o

2若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:

1,则消耗的°耳和体积比为o

【分值】14分

【答案】

（1）137；升高温度、减小压强（增大体枳）；a（Ua）x/7；

（2+0）（1-a）

（2）1-a；AD：

（3）CO2+2e~=CO+O2\6：

5。

29.（10分）

人豆蛋白在人体内经消化道中酶的座椅后，可形成小肽（短的肽链）。

回答下列问题：

（1）在人豆细胞中，以〃加为模板合成蛋白质时，除〃以外还需要其他种类的核酸分子参与，它们是、。

大豆细胞中大多数〃说W和加聚合酶从合成部位到执行功能部位需要经过核孔。

就细胞核和细胞质这两个部位来说，作为mRNA合成部位的是，作为〃虑M4执行功能部位的是:

作为加聚合酶合成部位的是,作为加聚

吒基酸

密凹子

色氯酸

UG0

谷»

GAA

GAG

UACUAU

CAUCAC

合酶执行功能部位的是

（3）部分氨基酸的密码子如表所示。

若來自人豆的某小肽对应编码序列为

UACGAACALTGG,则该小肽的氨基酸序列是。

若该小肽对应的DNA

序列有3处碱基发生了替换，但小肽的氨基酸序列不变，则此时编码小肽的RNA序

列为

【分值】10分

【答案】

（1）iRNA；1RNA；

（2）细胞核；细胞质：

细胞质：

细胞核：

（3）酪氨酸-谷氨酸-组氨酸-色氨酸：

UAUGAGCACUGGo

30.（9