高中学业水平训练样题化学试题含答案.docx
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高中学业水平训练样题化学试题含答案
2021年高中学业水平训练样题化学试题含答案
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖
3．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是
A．烧杯B．烧瓶C．玻璃棒D．分液漏斗
4．下列气体能使品红溶液褪色的是
A．O2B．CO2C．SO2D．CO
5．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．HClB．CaCl2C．H2OD．NaOH
6．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ
7．xx年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
下列有关钛原子（）的说法正确的是
A．质子数为48B．中子数为48C．质量数为22D．原子序数为22
8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO→O2B．SiO2→H2SiO3
C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4
9．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是
A．都可与盐酸反应B．都可溶于水
C．都常用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应
10．下列化学用语正确的是
A．CH4的比例模型：
B．HCl的电子式：
C．S的结构示意图：
D．Fe2（SO4）3的电离方程式：
Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42ˉ
11．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gN2含有的原子数为nA
B．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nA
C．1molZn与足量盐酸反应失去的电子数为2nA
D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为2nA
12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．干燥Cl2B．除去CO2中的HClC．稀释浓硫酸D．制取少量氨气
13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。
下列叙述正确的是
A．甲烷、乙烯是同分异构体
B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇
14．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
C．实验室用排空气集气法收集NO气体
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
15．xx年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。
火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．由于化学键断裂，放出能量
B．氮元素的化合价不变
C．碳元素被氧化
D．还原剂是N2O4
16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
17．下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
蔗糖葡萄糖果糖
B．C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
C．
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．下列离子方程式中正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na++OHˉ+H2↑
B．铜片和氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应2Cl2＋2OHˉ＝3Clˉ＋ClOˉ+H2O
20．2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
21．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
电池Ⅰ电池Ⅱ电池Ⅲ电池Ⅳ
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D＞C
B．氢化物的稳定性：
E＞A
C．氢氧化物的碱性：
C＞B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
E＞D
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/LKOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。
则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是
A．0.20mol/LB．0.30mol/LC．0.40mol/LD．0.60mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。
①下列维生素中，可用于防治坏血病的是▲（填字母）。
a．维生素Ab．维生素B1c．维生素C
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是▲（填字母）。
a.氯化钠b.碳酸氢钠c.亚硝酸钠
③青霉素适合治疗的疾病是▲（填字母）。
a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多
（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。
①钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生▲的过程。
为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接▲（选填“锌块”或“铜块”）。
②在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
▲。
橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为▲结构，从而增大橡胶的强度。
（3）（7分）中共十八大报告提出：
“大力推进生态文明建设”。
①燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式▲。
②餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。
综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和▲（填名称）。
将废弃塑料进行▲处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③防治重金属污染是xx年全国环保工作的重点。
向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为▲。
④我国生活垃圾一般可分为以下四大类：
可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
以下物质属于可回收垃圾的是▲（填字母）。
a.废报纸b.废铝制易拉罐c.过期药品d.渣土
B.《有机化学基础》
（1）（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
①下列有机物属于烃的是▲（填字母）。
a.乙炔b.乙醇c.乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是▲（填字母）。
a.FeCl3溶液b.酸性KMnO4溶液c.溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是▲（填字母）。
a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.饱和Na2CO3溶液
（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。
异丙苯的结构简式为。
①异丙苯中至多有▲个碳原子共平面。
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是▲（填结构简式）。
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为▲。
（3）（7分）化合物III是一种重要的医药合成中间体，其合成路线如下：
ⅠⅡⅢ
①该合成路线中第二步反应属于▲（填反应类型）。
②在一定条件下，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3种化合物中的▲（填序号）可发生消去反应生成不含甲基的产物。
③化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢。
X的结构简式为▲。
④请写出区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象▲。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。
常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。
E是常见的两性氧化物。
B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。
反应②常用于汽车尾气的处理。
（1）C的电子式▲。
（2）A的化学式▲。
（3）反应③的化学方程式▲。
（4）反应④的离子方程式▲。
26．（10分）化合物A[KxFe（C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是▲。
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是▲。
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空：
①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为▲mol。
②A样品中=▲。
③A的化学式为▲。
高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题
化学参考答案及评分标准xx.3
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
B
C
D
C
D
B
A
A
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
B
B
C
D
C
A
C
A
D
D
B
23．解析：
n[Mg（OH）2]=0.04mol，n[Al（OH）3]=0.04mol，n（KOH）=0.32mol
2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（H+）=0.32mol，n（H+）=0.12mol，c（H+）=0.6mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
B．
（1）（3分）①a（1分）②b（1分）③c（1分）
（2）（5分）①8（1分）②（2分）
③
（2分）
（3）（7分）①取代（1分）②ⅠⅡ（2分）③（2分）
④取样，分别加入一小块金属钠，产生无色气体的是化合物Ⅱ（2分）
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