鲁科版高一化学必修1教材全解教师用书第04章第2节1.docx
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鲁科版高一化学必修1教材全解教师用书第04章第2节1
第2节铝金属材料
在生活中，我们到处都可以看到铝的“影子”。
然而，在一百多年前，铝却被认为是一种希罕的贵金属，价格比黄金还贵，甚至还被列为“稀有金属”之一。
据说有一次法国皇帝拿破仑三世举行了一次宫廷宴会，来宾都用金碗喝酒，唯独皇帝一人在用铝碗，来宾都对皇帝的铝碗羡慕不已。
真是怪事，铝怎么比金子还贵？
这件事说起来也不奇怪。
当时，一公斤钠价值2000法郎。
当时，铝是用钠还原法制出来的，因此就更贵了。
那么，铝到底有什么样的性质和用途呢？
研习教材重难点
研习点1铝与铝合金
【温故·知新】
钠、镁、铁性质的相似性
（1）物理性质：
都是银白色，有金属的光泽，都能导电，都能传热，都有良好的延展性。
（2）化学性质：
都能与非金属单质（如氧气、氯气等）反应；都能与酸反应；都能与某些盐溶液（如：
CuSO4溶液）反应。
1．铝
（1）物理性质：
硬度较小，银白色质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的延展性和导电性，熔点低（666.4℃），沸点高（2467℃）。
（2）化学性质
①与非金属反应
a与氧气反应：
常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。
点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：
4Al＋3O2
2Al2O3
说明：
该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
【知识·链接】
英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？
原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。
b.与氯气、硫等非金属反应
2Al＋3Cl2
2AlCl34Al＋3S
2Al2S3
②与酸的反应
a.与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成：
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。
b.与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成：
Al＋4HNO3（稀）＝Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O
注意：
Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。
③与碱的反应
化学方程式：
2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
离子方程式：
2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al（OH）4]－＋3H2↑
【领悟·整合】
铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成四羟基合铝酸盐。
如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：
2Al+6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑；Al（OH）3+NaOH＝Na〔Al（OH）4〕。
因此，在此反应中，铝为还原剂，水为氧化剂。
④与金属氧化物的反应（铝热反应）
金属铝在高温下可与Fe2O3反应：
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
说明：
a该反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。
利用铝热反应可焊接钢轨大截面的钢材部件等。
b铝和氧化铁在高温下发生的反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于定向爆破定向爆破是指在地基的钢筋混处安放铝热剂，引燃后产生的温度高达2500－3500℃，使钢筋熔断，楼体倒塌。
c铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。
铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。
【领悟·整合】
在以上四种反应中，铝的化合价均由0价升高到＋3价，被氧化，做还原剂。
可以看出，铝具有较强的还原性，是一种较为活泼的金属。
2、铝合金
（1）合金：
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。
但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。
（2）铝合金
金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。
①性质特征
铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
②用途
铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业，如汽车车轮的骨架，硬盘抽取盒等。
另外，还广泛用于制造飞机构件。
典例1：
下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
研析：
合金是指两种或两种以上的金属（或跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
硬铝为Al—Cu—Mg—Mn—Si合金；黄铜为Cu—Zn合金；钢铁是钢的俗称，而钢是一种常见的合金；水银即是单质汞，不是合金。
答案：
D
典例2：
两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
研析：
Al分别与NaOH、HCl反应的方程式如下：
2Al＋2NaOH＋6H2O＝3H2↑＋2Na[Al（OH）4]；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
由化学方程式可知，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。
生成相同物质量的H2，消耗掉铝的质量比相同。
答案：
1：
1
研习点2铝的重要化合物
1．氧化铝
（1）存在：
自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。
（2）物理性质：
白色固体，不溶于水，熔点高。
说明：
由于Al2O3熔点高，难分解，因而可做良好的耐火材料。
（3）化学性质
①与酸反应：
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）
②与碱反应：
Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al（OH）4]（Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al（OH）4]－）
说明：
氧化铝具有不同于一般氧化物的性质，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。
思考：
（1）铝是一种较为活泼的金属，为什么生活中的铝制品却比较稳定呢？
（2）将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察到开始并无气泡，一段时间后才有气体产生，为什么？
提示：
（1）铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，将空气与铝隔开。
（2）开始是铝表面的氧化铝与碱液反应，不生成气体，当表面的氧化铝溶解完，才发生铝与碱液反应，生成氢气。
2．氢氧化铝
（1）物理性质：
Al（OH）3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（2）化学性质
①与酸反应：
Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O）
②与碱反应：
Al（OH）3＋NaOH＝Na[Al（OH）4]（Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－）
说明：
Al（OH）3与Al2O3一样，既与酸反应又与碱反应，具有两性，属于两性氢氧化物。
①受热易分解：
大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水，Al（OH）3也不例外。
2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
（3）Al（OH）3的制取：
①铝盐与碱反应：
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al（OH）3：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
说明：
制取Al（OH）3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al（OH）3转化为四羟基合铝酸盐：
Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－。
所以，实验室一般不采用这种方法制Al（OH）3。
②四羟基合铝酸盐与酸反应：
一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al（OH）3。
当CO2不足或适量时：
2[Al（OH）4]－＋CO2＝2Al（OH）3↓＋CO32－＋H2O；CO2过量时：
[Al（OH）4]－＋CO2＝Al（OH）3↓＋HCO3－。
说明：
一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al（OH）3溶解：
[Al（OH）4]－＋H+＝Al（OH）3↓＋H2O；Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
（4）Al（OH）3的用途：
由于Al（OH）3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al（OH）3可作净水剂和色素吸附剂。
【联想·发散】
明矾净水原理——明矾（KAl（SO4）2·12H2O）溶于水发生下列反应：
KAl（SO4）2＝K+＋Al3+＋2SO42－；Al3+＋3H2O＝2Al（OH）3（胶体）＋3H+。
Al（OH）3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。
典例3：
对于一瓶氢氧化钠溶液，一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，能否将两种溶液区别开来？
研析：
我们可以利用滴加顺序的不同而产生不同的现象的方法就可以区别开来。
如果将试剂1逐滴滴入试剂2中，开始就出现沉淀，随着1的滴入，沉淀先增多，然后逐渐消失，则试剂1为氢氧化钠溶液，试剂2为氯化铝溶液．反之，若出现图2的现象，先没有沉淀，最后沉淀增多且不消失，则试剂1是氯化铝溶液，试剂2为氢氧化钠溶液。
答案：
见研析。
典例4：
等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7
研析：
AlCl3和NaOH溶液混和有沉淀物生成，可能有两种情况：
①NaOH不足量，②NaOH部分过量。
假设溶液中含有2mol的AlCl3，如果为第一种情况生成Al（OH）3沉淀的物质的量与未反应的AlCl3物质的量相等，所以耗NaOH3mol。
则B正确。
如果为第二种情况，则生成1mol的Al（OH）3，1mol的[Al（OH）4]－，共消耗NaOH为7mol。
所以D也正确。
答案：
B、D。
研习点3金属与金属材料
1．金属的分类
（1）冶金工业
黑色金属：
Fe、Cr、Mn（黑色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色）
有色金属：
除Fe、Cr、Mn以外的所有金属
（2）按密度
轻金属：
密度＜4.5g/cm3（如钠、镁、铝）
重金属：
密度＞4.5g/cm3（如铁、铜、W）
（3）按自然界中的含量
常见金属：
如铁（4.75%）铝（7.7%）钙（3.45%）等
稀有金属：
如锆、铌、钼等
2．金属的通性：
有金属光泽、有延展性，是电和热的良导体，具有还原性。
【联想·发散】
金属之最：
在生活生产中使用最广泛的金属是铁；地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）；最稳定的金属单质，延展性最好的都是金（Au）；导电性能最好的是银（Ag）；自然界中最活泼的金属是铯（Cs）；最硬的金属单质是铬（Cr）；熔点最高的金属单质是钨（3413℃）（W）；熔点最低的金属单质是汞（－39℃）（Hg）；密度最大的是锇（22.57g/cm3）。
2．钢铁
（1）生铁：
含碳量2％－4.3%，硬度大，但较脆且不易机械加工。
（2）普通钢：
含碳量0.03%－2%，增加了铁锰等元素，改善了铁的性能，但易锈蚀。
（3）不锈钢：
在普通钢基础上，加入铬镍等元素，含铬在一般在12％以上，在空气中能保持金属光泽，且有不生锈的特性。
说明：
由于铬元素的加入，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部铁与外界物质接触。
镍元素的加入，使不锈钢在酸碱盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
3．金、银、铜等金属材料
（1）物理性质
①特性：
金是黄色金属；银是白色金属；铜是紫红色金属。
②共性：
硬度较小，熔点较高，密度较大，具有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性。
（2）化学性质：
金、银、铜都属于不活泼金属，相对而言，其活泼程度依次增强。
①金：
金是最稳定的金属之一，在高温下也不能与氧气反应，不能被硝酸等强氧化性酸氧化。
但金能溶解在王水中。
②银：
银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：
Ag＋2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O；3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
③铜：
a与非金属单质反应：
2Cu＋O2
2CuO；2Cu＋S
Cu2S；Cu＋Cl2
CuCl2
b与酸反应：
与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
c与盐溶液反应：
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
d铜的锈蚀：
铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2（OH）2CO3
（3）用途：
①金及其合金除了用于首饰以外，在电子工业的用量占工业用量的90％以上。
在航空航天工业中，金在制造飞机和航天器有关部件所用的材料也占有重要地位。
②银除了用于首饰以外，在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视。
③铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。
这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
④钛（Ti）――“21世纪的金属”性能优储量大，用于制造飞机、导弹、宇宙飞船、舰艇、化工设备、纺织机械、人造卫星、医疗器械、“人造骨骼”等。
⑤铀（U）――做核电厂反应堆的核燃料。
⑥镅（Am）――用作烟雾探测器中的烟雾监测材料。
4．铜的常见化合物
（1）颜色、溶解性：
CuO——黑色、难溶；Cu2O——红色、难溶；Cu2S——黑色、难溶；CuSO4——白色、易溶；CuSO4·5H2O——蓝色、易溶；Cu2（OH）2CO3——绿色、难溶；Cu（OH）2——蓝色、难溶。
（2）化学性质
①氧化铜
a.氧化铜有金属氧化物的性质，例如：
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
b.氧化铜具有弱氧化性，可与某些还原剂反应。
例如：
H2＋CuO
Cu＋H2O；C＋2CuO
2Cu＋CO2↑；CO＋CuO
Cu＋CO2；
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
c.氧化铜在高温下可发生分解反应：
4CuO
2Cu2O＋O2↑
②硫酸铜：
CuSO4晶体与无水CuSO4之间可以相互转化
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O；CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O
典例5：
在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有___________；导电性能最好的是__________________；在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有____________________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________。
研析：
通常，密度﹤4.5g/cm3的为轻金属，密度﹥4.5g/cm3的为重金属；以上金属都具有良好的导电性，其中，银的导电性是最好的；最不活泼的是金，金在加热条件下也难以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与冷水剧烈反应，是以上金属中最活泼的；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外，千万不要忘记钠也能与碱溶液中的水反应。
答案：
钠、镁、铝；金；钠；钠；钠、铝。
典例6：
钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。
常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。
钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：
金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是。
第二步：
在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式：
；
（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤。
研析：
因为钛①常温时不与非金属、强酸反应，②红热时可与常见非金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用碳作还原剂制得金属，金属与Cl2生成氯化物。
两反应合并的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
第二步：
（1）Mg为活泼金属在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：
2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti。
（2）还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净钛。
答案：
第一步：
TiO2＋2C＋Cl2
TiCl2＋2CO；C。
第二步：
（1）2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti
（2）将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛。
探究解题新思路
▲基础思维探究
题型一、金属材料的冶炼
典例1：
我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其冶炼方法是
A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法
研析：
孔雀石受热发生分解反应［实为Cu（OH）2，CuCO3的分解反应］：
Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑。
由CuO炼铜，可用焦炭还原法：
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑；虽然也可用铝热还原法，但既浪费能源（高温），又浪费铝，经济效益差；况且我国古代既没有Al，也没有掌握冶炼Al的技术，故C项不选。
我国古代没有电，故不可能用电解冶炼法；Cu2（OH）2CO3和CuO都不溶于水，没有强酸，也不可能采用湿法炼铜。
答案：
A
方法导引：
当一种金属可用多种方法冶炼时，工业上一般采用经济效益高的方法。
即：
热解还原法优于焦炭还原法，焦炭还原法优于铝热还原法，铝热还原法优于电解还原法。
从环保角度考虑，H2还原法又优于CO还原法。
拓展变式
1．某地产孔雀石的主要成分是Cu3（OH）4CO3。
（1）试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：
___________________________。
（2）试以
（1）中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。
供选择的试剂有：
①木炭②铁屑③生石灰④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。
A．湿法冶炼：
___________、___________（可不填满，也可补充，下同。
）
B．高温冶炼：
___________、___________。
1．答案：
（1）Cu3（OH）4CO3
3CuO＋2H2O↑＋CO2↑
（2）A．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OFe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B．2CuO＋C
2Cu＋CO2↑（或CuO＋C
Cu＋CO↑）
题型二、有关铝及其化合物的分离提纯
典例2：
把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A．稀盐酸B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液D．氯水
研析：
本题考查知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。
盐酸、氯水与镁、铝都反应．硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。
烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝有两性，可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁是活泼金属，不与碱反应。
答案：
B
总结提升：
解答本题的关键点是铝的两性，既可与酸溶液反应，也可与碱溶液反应，而镁是活泼金属，只与酸反应。
延伸点是关于分离物质，选择试剂应该是与混合物中的一种反应，而与另一种不反应，反应后的生成物与原物质的聚集状态不同，便于分离。
氧化铝中含少量氧化铁和二氧化硅杂质，试写出除杂过程和有关的化学方程式。
分析 本题的特点是：
两性氧化物中含有碱性氧化物和酸性氧化物的杂质。
应根据三类不同氧化物与酸、碱反应的情况加以分析。
氧化铝与强酸、强碱都反应，除杂时必然转化为其它物质。
应选择适当的酸、碱将杂质一一除去，并使氧化铝复生。
解答：
（1）将样品加稍过量的盐酸中充分反应，过滤除去SiO2：
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（2）向滤液中加稍过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，除去Fe（OH）3。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl；4NaOH＋AlCl3＝Na[Al（OH）4]＋3NaCl
（3）向上述滤液中通入过量二氧化碳，过滤，得Al（OH）3
CO2＋NaOH＝NaHCO3；Na[Al（OH）4]＋CO2＝Al（OH）3↓＋NaHCO3。
（4）将所得Al（OH）3加热得Al2O3。
2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
总结提升：
提纯铝的化合物，一般都需用酸和碱，关键是注意应用强酸、强碱，还是用弱酸、弱碱。
除杂时加强酸或强碱，得氢氧化铝时一般通二氧化碳或氨水。
本题的另一种解法为：
依次用NaOH溶液、盐酸、氨水作试剂。
由于NaOH溶液与SiO2反应较慢，生成的Na2SiO3再转化为H2SiO3是胶状沉淀（不易过滤），因此，在理论上该方法可行，但实际操作不如本题解法方便。
拓展变式
2．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。
提取的操作过程可用以下流程图表示：
（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：
_____________。
（2）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是_______________。
2．研析：
Al2O3为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠；Fe2O3为碱性氧化物，溶于盐酸而不溶于氢氧化钠；SiO2为酸性氧化物，溶于氢氧化钠而不溶于盐酸．解答此题，关键要抓住这些氧化物性质的差异，形成分离、除杂质的思路。
答案：
（1）Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]－
（2）①中的不溶物（Na2SiO3）在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2。
典例3：
把x溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是
A．x为CO2，y为Ca（OH）2B．x为NH3·H2O，y为AlCl3
C．x为NaOH，y为AlCl3D．x为HCl，y为Na[Al（OH）]4
研析：
CO2通入Ca（OH）2溶液中可产生碳酸钙沉淀，继续通CO2沉淀溶解而生成Ca（HCO3）2溶液。
氨水加入AlCl3溶液产生沉淀，但过量不溶，方程式为：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al（OH）3沉淀，继续加入沉淀溶解生成四羟基合铝酸盐。
AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaClAl（OH）3＋NaOH＝Na[Al（OH）]4
盐酸加入到NaAlO2溶液中，先生成Al（OH）3沉淀，继续加入沉淀溶解生成三价铝盐。
HCl＋Na[Al（OH）]4＝Al（OH）3↓＋NaCl＋H2OAl（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
观察方程式的系数，从定量角度分析，只有C答案符合题意。
答案：
C
考向指南：
识图能力是同学们必须具备的一种能力，因而也是高考的必考内容。
其中，与铝及其化合物有关的图象又是这类题目中的重点。
拓展变式
3．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
3．研析：
向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液先后与Al2（SO4）
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