济南市春秋版九年级一模化学试题B卷.docx

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济南市春秋版九年级一模化学试题B卷

济南市2020年（春秋版）九年级一模化学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.根据特点对不同物质进行比较、分类是化学学习的重要方法之一。

下列物质中，其名称、化学式和属类都正确的是（）

A．干冰﹣H2O﹣氧化物

B．水银﹣Ag﹣金属单质

C．碳酸氢一H2CO3﹣酸

D．苛性钠﹣NaOH﹣碱

2.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

3.下图所示实验操作中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

4.下列关于实验现象的描述正确的是（）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，烧杯壁上出现水雾

5.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与硫酸铜反应产生红色固体，而X、Z不能与硫酸铜反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是

A．X、Y、Z

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y

6.下图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是

A．生成物都是氧化物

B．反应前后原子的种类不变

C．反应前后有两种元素的化合价发生了变化

D．参加反应的分子个数与生成的分子数个比为6∶5

7.取一滤纸条，等间距滴加10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。

下列说法不正确的是（）

A．氨水的pH大于7

B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

C．所有分子的运动速率都相等

D．氨分子和氯化氢分子在不断运动

8.下列说法错误的是

A．花生、大豆等植物种子中富含油脂

B．甲状腺肿大一定是缺乏碘元素导致的

C．人类食物所供给的总能量中,有60-70%来自糖类

D．酶是一类重要的蛋白质,是生物催化剂,能催化生物体内的反应

9.下列实验现象的描述与相应化学方程式的书写都正确的是

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体：

B．水受热至沸腾，产生水蒸气：

C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：

D．烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：

10.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。

已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。

下列有关硒原子的说法中，正确的是（）

A．核电荷数为45

B．核外电子数为79

C．质子数为79

D．中子数为45

二、选择题组

依据实验和溶解度曲线回答以下问题。

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

11.上述溶液为不饱和溶液的是

A．①②③④

B．①②③

C．③④

D．④

12.②溶液中溶质的质量分数为

A．20g

B．120g

C．20%

D．16.7%

三、填空题

13.“在宏观﹣微观符号”之间建立联系是化学学科的思维方式，如图是某反应的微观示意图，请回答：

（1）在上述反应涉及的物质中，属于单质的是_________（填化学式）。

（2）该反应中含氢元素的化合物有_________种。

（3）上述反应的化学方程式是________。

（4）该反应前后，物质的质量总和________（填“相等”或“不相等”）。

（5）该反应中化合价有改变的元素________（填元素符号）。

14.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：

（1）海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。

氧气能被压缩在氧气瓶中，微观解释为__________________________。

（2）金秋十月，丹桂飘香。

请从微观的角度解释该现象为_____________________。

（3）水与过氧化氢的化学性质不同。

微观解释为_______________________。

（4）为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是__________。

A．木炭

B．铁丝

C．红磷

D．蜡烛

四、实验题

15.实验室常用的气体制取装置如下，请回答。

①写出编号仪器的名称：

a____________，b____________。

②选装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是___________

③收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是____________（填装置编号）

④加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据需要产生0.3mol氧气后停止加热，请根据化学方程式列式计算发生反应的氯酸钾的物质的量。

___________

⑤请分析④中反应后剩余固体的成分情况：

___________

16.为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，小宁同学用如图所示装置进行实验，发现试管内液面上升时，由此得到结论：

二氧化碳能与氢氧化钠反应．小静同学认为由上述实验得出的结论不严密，理由是______．若要得到严谨的结论，仍利用该装置，需补做的对比实验是______．

17.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验：

（实验一）（已知:

白磷的着火点为40℃）

实验装置

实验步骤及现象

步骤1.检验装置的气密性，气密性良好

步骤2.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧

步骤3.向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧

步骤4.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为120ml,观察A瓶中的白磷燃烧

（1）请写出白磷燃烧的化学方程式____________；

（2）对比步骤2和4的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是_______________；

（3）待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到__________，说明空气中氧气的体积约占1/5。

若实验测得空冬中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是________（答一条即可）.

（实验二）（已知:

铜能与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿,反应应的化学方程式为:

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3）

（4）用如图所示装置,利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量,图中植物油的作用是_________。

荐将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验,不能较准确地测出空气中氧气的含量,请说明理由_____________。

18.据如图A、B所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题。

（1）装置A中，对比现象①②说明物质燃烧需要_________；对比现象①③说明两种可燃物的_______不同；实验中热水在其中的主要作用是_______________ 。

（2）装置B是二氧化碳的制备和性质实验。

实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应的化学方程式为______________________，右端可以观察到的现象是________________。

（3）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_______；请你设计实验证明小花颜色发生变化的原因，写出主要操作过程、实验现象和结论；

操作过程

实验现象

实验结论

五、简答题

19.完成下列变化的化学方程式。

（1）碳酸钠和盐酸反应：

_________________。

（2）“湿法冶铜”的反应：

_____________________。

（3）碳还原非金属氧化物的反应：

__________________。

（4）工业炼铁的原理：

___________________。

六、流程题

20.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：

（1）该过程实现了将太阳能转化为热能、化学能，最终转化为____________。

（2）反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________。

（3）反应Ⅱ中化合价发生变化的元素是____________。

（4）反应Ⅲ是在点燃条件下完成的，化学方程式为____________。

七、科学探究题

21.实验学校的同学们在学习了催化剂的知识后提出：

氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水）在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？

于是进行了以下探究：

（猜想）

Ⅰ、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ、Fe2O3是反应物，要生成O2，反应前后质量和化学性质要改变；

Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后____________；

（实验）用天平称量1gFe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行实验：

（1）实验过程中记录现象如下：

步骤①现象

步骤③现象

步骤⑥

结论

无明显变化

___________

称得固体质量为1g

猜想Ⅲ成立．

（2）老师指出上述实验不能证明Fe2O3是该反应的催化剂，理由是__________；

A、只有二氧化锰能起催化作用    B、未验证回收的固体是否仍是Fe2O3

C、未验证回收的固体的物理性质  D、未验证Fe2O3是否改变反应速率

（3）Fe2O3催化分解双氧水的化学反应式为____________；

（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是_________

。

22.如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由_____种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为_____．

每片钙片中至少含钙元素的质量为_____．

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．

实验目标：

测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．

实验原理：

取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．

实验方案：

兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．

方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体

的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为_____．

（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．

方案二：

乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会_____（填偏大或偏小），你认为他们的理由是_____，你的改进方案是_____；广口瓶内原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响

（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是_____．

方案三：

丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下

实验步骤．

实验步骤：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入10片钙片和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中

液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量．

实验反思：

（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：

_____；

（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：

_____；

（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，_____，则气密性良好；

（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：

清判断并说明理由_____．

实验结论：

经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是_____（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

八、科普阅读题

23.2019年1月3日，由中国研制的“嫦娥四号”探测器域功着陆在月球背面，并传回了世界第一张近距离拍摄的月背影像图，揭开了月球背面的神秘面纱。

此次任务开启了人类月球探测新篇章。

（1）“嫦娥四号探测器由“玉免二号”月球车和着陆器两部分组成。

“玉兔二号”月球车在2019年1月12日进入“睡眠转态，”这可不是“玉兔二号”月球车在偷懒哦，它是为了多吸收一会儿太阳光，为蓄电池积累足够的电力。

“玉兔二号”月球车“睡眠”过程中的能量转化为_____（用“→”表示转化）。

（2）月球车在月面上行走时要承受各种碰撞、挤压、摩擦等。

为了避免月球车损坏、研发团队将碳纤维和碳化硅（SiC）陶瓷熔合进铝合金，并制成月球车的行走棘爪。

用于制造月球车的行走棘爪的材料种类为_____（填字母）。

A金属材料B合成材料C复合材料

（3）工业上通常用石英（SiO2）和碳单质在高温条件下制取碳化硅（SiC）陶瓷，同时生成一种有毒的气体，该反应中只有碳元素的化合价发生改变，请写出该反应的化学方程式_____，该反应前后碳元素的化合价分别为_____。

（4）截止至2019年3月13日，“玉兔二号”月球车创纪录的行走了165米，完成使命的“玉兔二号”月球车上的金属外壳将被回收利用，将这些金属回收利用，不仅可以_____，而目还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。