九年级化学 重要的酸教学设计 粤教版.docx

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九年级化学重要的酸教学设计粤教版

2019-2020年九年级化学重要的酸教学设计粤教版

授课教师

班级

课时

二课时

课题

§8.1重要的酸

时间

教

材

分

析

教

学

目

标

1、知识与技能

1.认识“三酸”及常见酸在生产、生活中的应用

2.了解盐的含义。

3.初步认识常见的复分解反应、中和反应。

4.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

2、过程与方法

1.进一步认识和体验科学探究的过程。

2.运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。

3.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

3、情感、态度

与价值观

1.保持对化学的浓厚兴趣。

2.进一步增强探究物质的好奇心和求欲。

教学重点

酸的通性

教学难点

酸具有化学通性的原因复分解反应

学生分析

学生初学酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。

因此，在教学时既要鼓励学生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。

研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。

教学资源

1、教学地点：

多媒体实验室；

2、电教资源：

多媒体电脑、教学课件。

活动方式

1、自主学习

实施自主学习强化科学探究；

2、合作学习

师生、生生之间交流信息、课堂讨论。

教学方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习

教

学

过

程

教师活动

学生活动

设计意图

第一课时

【阅读】阅读教材P58生活中常用到的酸碱盐

[板书]§8.1重要的酸。

[小结]引导学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。

[指导][实验8-1]学生在[实验5-6]做过将二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变成红色的实验。

教师提出问题，引导学生大胆猜想，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。

[[板书]一、酸的化学性质

性质1酸能使紫色石蕊试液变红

[指导][实验8-2]学生在[实验6-1]做过铁与稀硫酸的反应。

教师提出问题，引导学生放开思路，寻找规律，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。

【活动一】

【讨论交流】学生交流并写出生活中常见酸碱盐的化学式。

[活动二]：

归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。

[活动三]

[观察活动][实验8-1]

[讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结。

【活动四】

[观察活动][实验8-2]

[讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。

并回顾盐的概念。

试写出反应的化学方程式

创设学习情境，激发学习热情，引出新课，从化学式简要归纳酸碱盐的元素组成。

有计划地、有目的地培养和指导学生看书，这是培养学生自学能力的起始方法。

培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力

培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。

培养交流归纳能力。

教师活动

学生活动

设计意图

[板书]性质2.酸与金属的反应

2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

结论:

酸+金属→盐+H2

反应速率大小：

Mg＞Zn＞Fe

盐：

由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[指导][实验8-3]学生在[实验5-8]做过实验室制取二氧化碳的反应。

教师引导学生用归纳前两个性质的方法去分析此反应的特点，从反应物、生成物各物质的分类特征去分析，学生可以初步得出反应规律，再进行探究实验验证，教师进行巡视观察与指导。

至于硝酸银试剂可以检验氯离子，则要引导学生边观察、边猜想，指导学生从物质组成的共性中发现问题，解决问题，找到规律。

[板书]性质3.酸与盐反应

CaCO3＋2HClCaCl2＋H2CO3

H2CO3CO2↑＋H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

酸+盐→另一种盐+另一种酸

检验Cl-：

用AgNO3溶液

如：

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2

[指导][实验8-4]在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。

[板书]性质5.酸和氧化物

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

酸+金属氧化物===盐+水

[探究活动]酸能跟碱反应吗？

[指导][实验8-5]]教师提出问题→学生猜想→师生交流、提出方案→学生分组实验→师生交流、讨论、解释→学生表达交流→师生拓展迁移。

（注意提醒学生实验的规范性）

[板书]性质4酸和碱的反应

HC1+NaOH===NaC1+H2O

中和反应：

酸和碱反应，生成盐和水的反应。

教师引导，评价

第二课时

[探究总结]前面我们知道碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们猜想其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？

碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？

　　其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？

回顾酸的通性，总结归纳复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD====AD+CB

[板书]二、浓硫酸的特性

演示[实验8-6]、[实验8-7]，

1.脱水性

2.吸水性（作干燥剂）

稀释浓硫酸的方法：

把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

【活动五】

[观察活动][实验8-3]

[讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。

【活动六】

[观察活动][实验8-4]学生描述并填写现象。

【活动七】

【观察】[实验8-5]]

学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行分析、总结

【活动八】

[阅读]63页的“长话短说”，让学生归纳酸的化学通性，阅读63页“讨论交流”，分析为什么酸在水溶液中会表现出共同的化学性质。

并完成“检查站”的练习。

【活动一】

[实验探究]学生根据提供的仪器药品设计简单的实验验证猜想并填写探究报告

学生交流总结出酸碱指示剂变色范围

学生归纳概括复分解反应的特征

【活动二】

[观察活动]学生阅读“浓酸的腐蚀性”，

学生观察、思考、师生讨论交流、完成填空。

复习巩固化学方程式的书写

培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。

培养

交流归纳能力。

复习巩固化学方程式的书写

培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。

培养

交流归纳能力。

复习巩固化学方程式的书写

通过实验培养学生的实验技能及观察、分析、归纳和概括能力。

培养学生的归纳能力

启发学生思考，突破难点

通过实验培养学生的实验技能及观察、分析、归纳和概括能力。

学会判断复分解反应

了解浓硫酸的特性

课堂训练设计：

1、下列物质中，不属于酸类物质的是（）

A. HClO3    B.KHSO4    C.H2S   D.H2SO4

2、下列叙述正确的是（）

A.石蕊试液使盐酸变红 B.盐酸使石蕊试液变红

C.酚酞遇酸变红       D.酚酞遇酸变蓝

3、下列变化不属于化学变化的是 （   ）

A．用酸除铁锈   B．硝酸腐蚀皮肤

C．浓盐酸在空气中形成白雾   D．酸溶液使指示剂变色

4、浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后它们的质量变化是（）

A．前者变大，后者变小   B前者变小，后者变大

C．二者都变大           D．二者都变小

5、下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（　　）　

 A.锌　　B.镁　　C.铜　　D.铝

6、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）　

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾　　　②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂　  ③浓硫酸具有脱水性　　　④硝酸具有氧化性　

  A.①②　　　B.②④　　　C.②③　　　D.③④

7、下列关于酸的性质的叙述，正确的是

A．酸的水溶液的不使酚酞试液变色B．酸能跟所有的金属发生置换反应  C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应

8、检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是 

A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸  　B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸  C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸    D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液

  9、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是

　　  A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气

　　 C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氧化铁反应生成有色溶液

作业：

P66页习题4、5.

课后练习与检测：

重要的酸练习题

班级姓名学号成绩

相对原子质量：

H：

1O：

16C：

12Cl:

35.5Na：

23Mg：

24Al：

27S：

32

一、单项选择题：

（50分，每小题2分）

1、下列说法中正确的是（）

A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸

C．pH小于7的一定是酸D．能使酚酞溶液不变色可能是酸

2、下列物质中，不属于酸类物质的是（）

A.HClO3B.KHSO4C.H2SD.H2SO4

3、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液

4、下列叙述正确的是（）

A.石蕊试液使盐酸变红B.盐酸使石蕊试液变红C.酚酞遇酸变红D.酚酞遇酸变蓝

5、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是（）

A.Z和XB.Z和YC.Z和WD.Y和W

6、下图表示加水稀释pH＝10的溶液的是（）

7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（）

A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl

8、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用（）

A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液

9、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（）

A．铜B．石灰石C．生石灰D．Al（OH）3

10、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（）

A．CuB．BaCl2C．CuOD．CO2

11、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是（）

A．AgB．MgCO3C．NaOHD．Fe

12、酸具有通性的本质是（）

A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电

C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子

13、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到（）

A．白烟B．白雾C白色烟雾D．盐酸小液滴

14、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）

A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

15、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有（）

A．一定含有S042-B．一定含有Ag

C只有SO42-，没有Ag+D．可能含有SO42-、Ag+或两者均有

16、下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）

柑桔

苹果

牛奶

玉米粥

3.0～4.0

2.9～3.3

6.3～6.6

6.8～8.0

A.柑桔B.苹果C.牛奶D.玉米粥

17、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（）

A酸性B碱性C吸水性D脱水性

18、焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）

A蒸馏水B稀硫酸C酒精D石灰水

19、食盐和纯碱是家庭厨房的必备品，现怀疑食盐中含有碳酸钠，则应该用以下什么方法证实（）

A猜想B调查C实验D尝味

20、根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是（）

A酸性B碱性C中性D都有可能

21、有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4，图中横座标x表示消耗金属

的质量，纵座标y表示生成氢气的质量。

则图中表示铝的是（）

A．aB．bC．c

22、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂

是（）

A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱

23、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（）

A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断

24下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

点燃

A．细铁丝在氧气中燃烧4Fe＋3O2=====2Fe2O3

B．盐酸滴到铁器上2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

MnO2

C．胃酸过多的病人服用小苏打NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

△

D．氯酸钾和二氧化锰混合加热2KClO3=====2KCl＋O2↑

24用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（）

Ａ、酚酞试液Ｂ、石蕊试液Ｃ、稀硫酸Ｄ、BaCl2溶液

24．稀释浓硫酸的正确操作是（）

A、将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

B、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

C、将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡

D、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

25．下列说法正确的是（　）

A、生锈的铁钉与盐酸反应后得到的一定是氯化铁溶液

B、酸遇到紫色石蕊试液变红色

C、氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中　

D、任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

三、填空题：

（50分，每空2分）

24、把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显________色。

再逐渐滴入NaOH溶液，并不断振荡，直至恰好完全反应时，溶液显________色。

此时再滴入几滴NaOH溶液时会显________色。

25、在①桔子汁，②番茄酱，③肥皂水，④除锈用的洗液，⑤石灰水，⑥洗洁精中，PH<７的有：

_______________，PH>7的有______________。

26、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有_________性，而浓HCl具有___________性。

某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是_____（写化学式）。

27、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中，铁锈逐渐溶解生成_________色溶液，反应方程式___________________________，之后又有气体产生，反应方程式_____________________________。

28、铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，用适量稀盐酸可以除去它，反应方程式______________________________________或____________________________________。

29．市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用。

其方程式_______________________________________。

30、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反应方程式________________________________________。

检验硫酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反应方程式________________________________________。

31、有三种金属A、B、C。

已知A能从C盐溶液中置换出金属C，B能从A盐溶液中置换出金属A，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________________________________

32、为了证明Fe、Cu、H、的活动性顺序，提供以下药品：

铁片、铜片、稀盐酸（药品可重复使用）.请你设计最佳的实验方案，用选用物质的化学式表示实验步骤.（例如铜片投入盐酸，可用Cu+HCl表示）.实验步骤为

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________33、现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：

①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；

②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；

③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.

（1）根据上述实验回答：

被检验的溶液是___________________

（2）写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式_____________________、_________________

三、分析计算题：

（14分32题4分33题5分34题5分）

34、桌上有两瓶未知溶液：

稀硫酸和澄清石灰水，另有铁片、贝壳、酚酞试液、二氧化碳气体、稀盐酸。

请你设计出三种不同方法鉴别这两瓶未知溶液：

方法

选取的试剂

实验现象和结论

例子

贝壳

有气泡产生的是稀硫酸，无气泡产生的是石灰水

1

2

3

35、某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量，12.5克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应），直到没有气泡产生。

测得加入的盐酸质量为100克，反应完成后，测得烧杯中所盛物质的质量为108.1克。

求：

⑴反应生成CO2的总质量为___________克。

⑵该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Stomachease

帮助消化

减缓胃痛

每片含250mg氢氧化镁

36、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药品的标记如右图所示。

医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：

每日三次，每次二片。

试计算：

患者按处方服用该药一天，理论上可中和盐酸多少毫克？

四、推断题（6分）

有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。

分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C中出现白色沉淀。

另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。

由此可得：

A是____________　B是____________　C是___________并写出有关反应：

_______________________________________________

_______________________________________________

五、实验题（附加题10分）

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。

（括号中是混入的杂质）

物质

需加入的试剂

有关化学方程式

HCl（H2SO4）

C粉（Cu粉）

NaCl（Na2CO3）

九年级化学重要的酸同步练习

【巩固基础】

1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水都能生成　　　（）

A．H+　　　　B．OH-　　　C．Cl-　　　D．SO42-

2．下列变化属于物理变化的是　　（）

A．稀盐酸洗铁锈B．硫酸使紫色石蕊试液变红色

C．浓盐酸在空气中形成白雾　　D．用浓硫酸在纸上写字

3．下列四种金属分别投人稀盐酸中，不能产生氢气的是　　　　　　　　（）

A．Mg　　B．ZnC．Fe　D．Cu

4．能由金属和盐酸直接反应制得的盐是　　　　　　　　　　　（）

A．FeCl3　　B．AgCl　C．CuCl2　　D．MgCl2

5．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是（）

A．可以使紫色石蕊试液变红　　　　　　　

B．可以和锌反应生成氢气

C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀　

D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

6．下列说法正确的是（）

A．凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸

B．凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸

C．凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸

D．凡能使紫色石蕊试液变红的的物质都是酸

7．下列关于酸的性质的叙述，正确的是（）

A．酸的水溶液的不使酚酞试液变色B．酸能跟所有的金属发生置换反应

C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应

8．质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（）

A．盐酸的多B．硫酸的多C．一样多D．无法比较

9．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是（）

A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸

B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸

C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸

D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液

10．下列反应一般不生成氢气的是（）

A．锌和稀硝酸B．铁和稀硫酸C．铝和盐酸D．锌和盐酸

11．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（）A．NaCl（Na2CO3）B．C粉（CuO）C．KNO3（KCl）D．Cu粉（Fe粉）

12．欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是（）

A．石蕊试液　B．BaCl2和稀HClC．AgNO3和稀HNO3　D．KNO3

13．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气

C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氧化铁反应生成有色溶液

14．下列化学反应属于复分解反应的是（）

A．3CO＋Fe2O33CO2＋2FeB．Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑

C．Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

15．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误（）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了