高考化学复习河南省信阳市潢川七中毕业班考前化学适应性训练5docx.docx

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高中化学学习材料

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河南省信阳市潢川七中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）

1．为了检验某化合物中是否含有

、

、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：

①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

下列说法正确的有（）

A.②中的现象说明一定有Fe2+

B.为了检验

，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

【答案】D

【解析】①中的现象只能说明该化合物含有结晶水；②中的现象则只能说明该化合物中含有Fe2+或Fe3+；③中的现象说明该化合物中一定含有

但如果用HNO3酸化的Ba（NO3）2,则

也会产生此现象，不能说明该化合物中含

；④中的现象说明该化合物中含Fe2+、

，沉淀应为Fe（OH）2,Fe（OH）2极易被空气中的O2氧化成红褐色沉淀Fe（OH）3。

通过以上现象，只能确定该化合物中含Fe2+、

、

和结晶水，不能确定其化学式。

故只有D正确。

2．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A.CuSO4B.Mg（NO3）2C.KH2PO4D.NaCl

【答案】C

【解析】KH2PO4====K＋＋

＋H2O====H3PO4＋OH-，

H＋＋

H＋＋

3．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%

的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、B中长颈漏斗的下端太短容易造成产生的气体逸出，C装置中的量筒的体积太小，不方便实验，所以答案选D。

考点：

考查对实验装置的判断

4．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制

①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

【答案】A

【解析】

试题分析：

煤的燃烧的减少，可大大减少二氧化碳、二氧化硫等污染气体的排放，所以有助于控制温室效应；但不能减少白色污染和碳氢化合物的污染。

答案选A。

考点：

大气污染

5．某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）

A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOH

C．CH3（CH2）2CH（CH3）OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

【答案】A

【解析】由题意知该物质的饱和的一元醛，—CHO加氢后为—CH2OH，只有A项符合要求

6．盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa（s,适量）介入，则有

A.反应速率减缓B.产生氢气的总量不变

C.溶液的pH减小D.溶液中cOH－减小

【答案】AB

【解析】

试题分析：

Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，溶液H+离子浓度降低，但不改变氢离子的物质的量A．溶液H+离子浓度降低，反应速率减缓，故A正确；B．氢离子的物质的量不改变，所以产生氢气的总量不变，故B正确；C．溶液H+离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D．溶液H+离子浓度降低，溶液中c（OH-）增大，故D错误；故选：

AB．

考点：

本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．

7．下列说法正确的是（）

A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：

1

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、NH3·H2O属于弱碱，溶液越稀，越促进电离，c（OH－）之比不等于2：

1，故错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此c（Cl－）>c（NH4＋），故错误；C、两者不反应，c（Na＋）=c（NO3－），故正确；D、CH3COOH少量，溶液的pH>7，此时溶液中C（CH3COO－）>c（CH3COOH），故错误。

考点：

考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度大小的比较等知识。

8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．若Na与水反应放热，则则会使具支试管内的空气体积膨胀，是U型管内左侧液面下降，右侧液面上升，因此装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热，正确；B．若要证明二者的稳定性的大小，应该把NaHCO3放在外管，把Na2CO3放在内管，所以装置②不可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性，错误；C．由于HCl和NH3极容易溶于水，若直接通入水中，会由于气体在水中溶解，会导致导气管内的气体压强减小，从而引发倒吸现象，若直接通入CCl4，则NH3或HCl不能在该试剂溶解，气体上升，溶解在水中，同时也防止了倒吸现象的发生，因此装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．氨气密度比空气小，与碱不能发生反应，由于非常容易溶于水，所以在水面上导管末端安装应该倒扣的漏斗来防止倒吸现象的发生，故装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，正确。

考点：

考查实验装置和实验目的的关系的知识。

9．下列离子方程式正确的是：

A．向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2SFe3＋＋H2S＝Fe2＋+S↓+2H+

C．向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．Fe（OH）3和HI的反应Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

HClO能把SO32－氧化为SO42-，故A错误；向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S2Fe3＋＋3H2S＝2FeS↓+S↓+6H+，故B错误；氯气先氧化

，再氧化

，向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；

能氧化

，故D错误。

考点：

本题考查离子方程式。

10．下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、自然界中的硅通常以二氧化硅和硅酸盐化合态的形式存在，没有游离态的硅，错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，外观象水一样，具有防腐作用，正确；C、水晶是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，错误；D、常温下二氧化硅可与氢氟酸反应，常用用氢氟酸雕刻玻璃，错误。

考点：

硅及其化合物的性质和用途。

11．实验室用NaCl固体配400mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是（）

A．用托盘天平称取NaCl固体23.4g

B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液

D．加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容

【答案】A

【解析】

试题分析：

实验室没有400ML的容量瓶，所以不能称23.4g，所以A错误。

考点：

试验。

12．下列叙述正确的是（）

A．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中

B．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质

C．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开

D．标准状况下4.48LCO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24L

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入蒸馏烧瓶液体中，错误；B、氨气溶于水变成一水合氨，所以电解质是一水合氨不是氨气，错误；C、铜离子和亚铁离子有颜色，镁离子能生成沉淀，钠离子没反应，能鉴别开，错误；D、正确。

考点：

试验。

13．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A、4、3、5B、2、5、4C、4、3、6D、4、6、4

【答案】C

【解析】只有苯环碳原子才是四面体，所以a＝4。

碳碳三键是直线型结构，所以位于同一直线上的氢原子有3个。

碳碳双键是平面型结构，所以位于同一平面上的碳原子是6个，答案选C。

14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3．36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mLB．90mLC．120mLD．45mL

【答案】C

【解析】

试题分析：

NO2、N2O4、NO的混合气体，与3．36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：

=0．6mol，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0．6mol，因此消耗氢氧化钠溶液体积为

=0．12L=120mL，答案选C。

考点：

考查铜与硝酸反应的计算

15．某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：

Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42－、Cl－、Br－现取部分溶液依次进行如下实验：

①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；

③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br－、Fe2+

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+

【答案】C

【解析】

试题分析：

无色澄清溶液中一定不含Cu2+、Fe2+；①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有Br－，氯气与Br－反应生成的溴单质在四氯化碳中为橙红色；②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不含SO42－；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，该白色沉淀为氯化银，但在①中加入的氯水中含有氯离子，所以不能判断原溶液中含有氯离子。

A、亚铁离子一定不存在，错误；B、硫酸根离子一定不存在，氯离子、钠离子无法确定，错误；C、一定存在的离子是钡离子、溴离子，可能存在氯离子、钠离子，都是强酸强碱的离子，所以溶液一定呈中性，正确；D、原溶液中一定存在钡离子，一定不存在亚铁离子，错误，答案选C。

考点：

考查溶液中离子的鉴定

16．回答下列问题：

（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A．B.C．D．

属于阳离子结构的粒子是________（填字母序号，下同）；A粒子的半径________B粒子的半径（填“>”、“<”或“=”）。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝+88.6kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是____________。

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：

_____________________________________________________。

（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：

2A（g）＋3B（g）

2C（g），开始时，A的浓度为2mol·L－1，B的浓度为4mol·L－1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L－1，则

v（B）＝____________，v（C）＝__________。

在2min末，C的浓度是__________，B的浓度是____________。

【答案】

（1）B>

（2）M（3）H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1

（4）①v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4mol/（L．min）；②c（C）=0.8mol/L，n（B）=2.8mol/L

【解析】

试题分析：

（1）A表示F-，B表示Mg2+，C表示Na原子，D表示Al原子，故属于阳离子结构的离子是B，A和B具有相同的核外电子排布，因此核电荷数越大，半径越小，故A的半径>B的半径；

（2）物质的能量越高，越不稳定。

由于M吸收热量生成N，因此N的能量高于M，故M更稳定；

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，对应的热化学方程式为：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1；

（4）①

2A（g）＋3B（g）

2C（g）

起始浓度（mol·L－1）240

转化浓度（mol·L－1）0.81.20.8

2min末浓度（mol·L－1）1.22.80.8

；

；

②2min末，C的浓度为0.8mol·L－1，B的浓度为2.8mol·L－1。

考点：

考查核外电子排布，热化学方程式的书写以及化学速率的计算。

17．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）。

a．A2Bb．DB2c．AEd．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为；化合物CBA中含有的化学键类型是；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；

②装置A中发生反应的化学方程式为。

【答案】（12分）

（1）b（2分）

（2）第3周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）

O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）

（3）AFEB（2分，顺序错不给分）

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

【解析】

试题分析：

A元素原子核内只有1个质子，则A为H元素，A与C，则C为Na元素，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，则B、D分别为O、S元素，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，则E为Cl元素。

（1）a、A2B为H2O，属于弱电解质，错误；b、DB2为SO2，属于非电解质，正确；c、AE为HCl，属于电解质，错误；d、C2DB3为Na2SO3，属于电解质，错误。

（2）D元素为S，在元素周期表中位于：

第3周期ⅥA族；化合物CBA为NaOH，含有的化学键类型是：

离子键、共价键；化合物C2B为Na2O，含有的两种离子为Na+、O2‾，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2‾半径大于Na+半径。

（3）实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，发生装置为A，制取的Cl2中含有HCl和水分，所以连接F除去HCl，再连接E除去水分，最后连接B，收集Cl2并处理尾气，故选用的装置依次为：

AFEB；装置A中MnO2与浓盐酸发生反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

考点：

本题考查元素的推断、基本概念、氯气的实验室制法。

18．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO2、B2O3、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式

（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有，加MgO并煮沸的目的是

（3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式

（4）趁热过滤的目的是

（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式。

失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式。

【答案】

（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2；调节溶液的pH，促进Al3+、Fe3+水解生成沉淀而除去；

（3）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

（4）防止MgSO4在温度低时结晶析出；

（5）4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O；Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3。

【解析】

试题分析：

向废渣M中加硫酸时SiO2不溶解，滤渣A为SiO2，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，加入氧化镁，调节pH可以查到Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，则沉淀B中除MnO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤Ⅲ需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO4•2H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO4•7H2O。

（1）滤渣A中含有二氧化硅，能溶于氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（2）根据上述分析，滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰，滤渣B中含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2；加MgO并煮沸的目的是调节溶液的pH，促进Al3+、Fe3+水解生成沉淀而除去，故答案为：

Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2；调节溶液的pH，促进Al3+、Fe3+水解生成沉淀而除去；

（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，2Fe2++ClO-++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：

Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

（4）趁热过滤的目的是防止MgSO4在温度低时结晶析出，故答案为：

防止MgSO4在温度低时结晶析出；

（5）硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂（Na2B4O7·10H2O），反应的化学方程式为4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O，失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可生成NaBH4和另一种钠盐，根据质量守恒定律，另一种钠盐为硅酸钠，反应的化学方程式为Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3，故答案为：

4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O；Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3。

考点：

考查了制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂的相关知识。

19．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作

实验现象

i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：

H2O2>SO2．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．

③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

观点1：

H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：

B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是．

（4）通过上述全部实验，得出结论：

H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是．

【答案】

（1）Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．

（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内

空气后，关闭弹簧夹．②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）．（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．（4）H2O2>Br2>SO2．

【解析】

试题分析：

（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2