最新人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试4.docx
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最新人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试4
（时间：
45分钟 满分：
100分）
一、快乐点击（每小题3分，共30分）
1下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
2铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的。
在今天电子工业迅速发展的时代，这种古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛地应用，下列物质中不会用到铜的是（ ）
A．计算机主板
B．印刷电路板
C．食堂IC卡
D．造房子用的钢筋
3用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
关于此天线制作材料的描述错误的是…（ ）
A．具有形状记忆功能
B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性
D．具有良好的导电性
4图表资料可以为我们提供很多信息。
下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（ ）
A．根据金属的熔点数据表，可判断金属的导电性强弱
B．根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀
C．根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息
D．根据空气质量报告，可知道空气质量级别和首要污染物
5目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。
为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。
以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是（ ）
A．废旧报纸
B．烂菜叶、果皮
C．铝制易拉罐
D．塑料材质饮料瓶
6芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
7为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）
8预计到2010年底，中国钢铁产量将达6亿吨，将近占全球产量的一半。
下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A．铁桶可用来盛硫酸铜溶液
B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．生铁和钢都是铁的合金
D．铁锈的主要成分是四氧化三铁
9铯是自然界中最软的金属，它本身为银白色，与空气接触马上会变为灰白色，并自动燃烧起来，将它投入水里会发生剧烈的化学反应。
下列对铯的性质的推测正确的是（ ）
A．铯的化学性质很活泼
B．把铯保存在空气中不会变质
C．在金属活动性顺序中，铯应排在镁和铁之间
D．铯能从硫酸铜溶液中置换出铜
10
中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想，建造航母需要大量的金属钛。
钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。
由钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，属于置换反应
B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物
C．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
D．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
二、积累运用（共28分）
11（4分）下图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据下图回答下列问题。
（1）所标物质中属于金属材料的是________，属于非金属单质的是________。
（各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途。
请你就图中标出的物质举一例说明。
______________________。
（3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用______________________的方法。
12（6分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：
______________________。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：
熔点232℃；铅：
熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等，硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等，纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
13（8分）根据硝酸银溶液和铜反应的微观模拟图，回答下列问题：
（1）该反应的基本反应类型是________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）反应物中属于单质的是________（写化学式，下同），属于化合物的是________。
（3）你还能获得的信息是（答出一点即可）__________________________________。
14（10分）下图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）________；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是______________________，发生反应的化学方程式为________________________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）__________，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、情景分析（共17分）
15（12分）人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
上图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理是铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______、______等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________________________。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液
B．Mg和MnSO4溶液
C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式：
______________________。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________________。
16（5分）旧家电中含有许多贵重金属材料和合成材料，国家的惠民政策最近出台了旧家电回收和以旧换新的补贴方案。
由此你想到了什么？
（从资源、环境、情感态度价值观等角度谈）
四、实验探究（共15分）
17
在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的____________（填名称）共同反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______。
（2）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和__________________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是________________________________________。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是__________________________________。
五、神机妙算（10分）
18某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药
品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
（1）反应中产生氢气______g，这种钢样品中铁的含量是多少？
（精确到0.1%）
（2）钢的类型分为：
含碳量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于______。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是____________________。
参考答案
1答案：
D
2答案：
D
3解析：
宇宙飞船自展天线在低温下能折叠，在阳光照射下能展开，说明镍钛合金具有记忆性和良好的延展性；该合金能作天线，说明它具有良好的导电性；金属材料一般具有较高的熔点。
答案：
B
4答案：
A
5解析：
废旧报纸、铝制易拉罐、塑料材质的饮料瓶均属于可回收垃圾，而烂菜叶、果皮是不可回收垃圾，因此本题正确答案选B。
答案：
B
6解析：
本题将铁制品的锈蚀与防锈措施应用于生产实际，使枯燥的理论知识具有了鲜活性。
铁画悬挂在干燥的环境中可防止生锈，A项正确；铁锈可和稀盐酸反应生成可溶性的盐，B项正确；金属喷漆是防锈的重要措施，C项正确；低碳钢属于铁的合金，故选D项。
答案：
D
7解析：
根据在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸溶液中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液里置换出来判断。
A项中Cu、Ag均不与FeSO4溶液反应，无法比较Cu、Ag的活动性强弱。
答案：
A
8解析：
铁的活动性排在铜前面，能从硫酸铜溶液中置换出铜，A项错误；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，B项错误；铁锈的主要成分是三氧化二铁，D项错误。
答案：
C
9解析：
根据题目所给信息可以判断，铯是一种活泼性极强的金属，其活泼性排在镁和铁的前面，与氧气接触会发生剧烈的氧化反应，不能保存在空气中。
在硫酸铜溶液中，铯会与水发生剧烈的化学反应，无法置换出硫酸铜溶液中的铜。
答案：
A
10解析：
根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应属于置换反应；TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物；生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，镁能与酸反应，可用稀盐酸除去；铁是重要的金属资源，可回收再利用。
答案：
D
11答案：
（1）钨丝（或铜丝、焊锡、铝） 氮气
（2）氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气（其他合理答案也可）
（3）把锡片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案也可）
12解析：
（1）地壳中含量较多的元素顺序为氧、硅、铝、铁，其中最多的金属元素为铝（Al）。
（2）金属能拉成丝，说明延展性好；能制成炊具，说明导热性好；能作导线，说明具有导电性。
（3）表中焊锡合金与铅、锡两种金属的熔点相比没有金属单质的熔点高，硬铝与金属单质相比硬度较强，故②正确；不锈钢与金属单质相比，抗腐蚀性更好，故④正确。
答案：
（1）Al
（2）延展性、导热性、导电性
（3）②④
13解析：
（1）该反应为铜和硝酸银溶液发生的置换反应。
（2）反应物中铜由一种元素组成，属于单质，硝酸银由三种元素组成，属于化合物。
（3）由微观模拟图中得到的信息很多，如：
铜的活动性很强；化学反应前后元素的种类不变；化学反应前后原子种类不变；化学反应前后原子的数目不变；参加化学反应前后各物质的质量总和相等；分子是由原子构成的等合理答案均可。
答案：
（1）置换反应
（2）Cu AgNO3 （3）化学变化中分子可分，而原子不可分、铜的活泼性比银强等（任选一，其他答案合理也可）
14解析：
（1）高炉炼铁中的还原剂是CO。
（2）因为生铁是由铁和碳组成的合金，因此，加入盐酸后铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，据此可以确定反应中有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色，而其中的碳粉与盐酸不反应，从而沉积在烧杯的底部；可以采用灼烧，使其变成CO2的方法，验证其成分。
答案：
（1）CO
（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ C 将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点
15解析：
（1）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；在盐溶液中铁更容易生锈，因此
氯化钠的作用是加速铁粉生锈，使释放热量更快更多。
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，根据题目信息可知，Mn排在Fe前面，Mg排在Mn前面，Fe排在Cu前面。
答案：
（1）①水 氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量
（2）①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②Mg>Mn>Fe>Cu
16答案：
可以回收贵重金属；回收利用废旧塑料达到节约和环保的目的；我们要充分利用资源、节约各种资源；政策体现了拉动内需，促进经济发展等（其他答案合理也给分）。
17解析：
实验①中缺少水，实验②中缺少氧气，铁丝都没有生锈，实验③中两个条件都具备，铁丝生锈，说明铁生锈实际上是铁与氧气和水蒸气发生反应的结果；空气中氧气的体积约占1/5，当氧气被充分反应后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5，这也是该实验的创新之处；用完的菜刀擦干存放的目的是隔绝水，防止生锈；铝比铁活泼，但铝的表面易形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步锈蚀，因此铝难被腐蚀。
答案：
【实验结论】氧气和水蒸气
【实验思考】
（1）1/5（21%）
（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）
（3）除去水，防止生锈
（4）铝表面易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应
18解析：
由表中数据分析可知，在t2时间时，物质的总质量不再减少，说明反应已经结束，根据质量守恒定律，此时生成氢气的质量为25.7g－25.5g＝0.2g，由氢气的质量可求出参加反应铁的质量。
答案：
（1）0.2
解：
设5.7g钢样品中含铁质量为x，则：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
562
x0.2g
56∶2＝x∶0.2g
x＝5.6g
这种钢样品含铁：
（5.6g÷5.7g）×100%≈98.2%
（2）高碳钢
（3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量
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