平遥县九年级教学质量监测化学试题.docx
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平遥县九年级教学质量监测化学试题
平遥县2019年4月九年级教学质量监测化学试题
(满分70分,考试时间70分钟)
本份试题可能用到的相对原子质量:
H1Cl35.5O16Al27Cu64S32
一.选择题(每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中属于物理变化的是()
A、铁矿石炼铁B、粮食酿酒C、二氧化碳制干冰D、纯碱制烧碱
2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是()
A.加入固体粉末B.读取液体体积C.加热液体物质D.倾倒液体物质
3.染发时常用到的着色剂——对苯二胺,是一种有毒的化学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害,其化学式为C6H8N2。
有关对苯二胺的说法正确的是()
A.对苯二胺属于化合物B.对苯二胺的相对分子质量为27
C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
D.对苯二胺不能被人体吸收
4.下列处理方法不正确的是()
A.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗B.图书馆着火,用二氧化碳灭火器灭火
C.用点火法检查厨房内天然气是否泄漏D.进入久未开启的菜窖前,用燃着的蜡烛试验
5.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图,现有
一定温度
下的a、b、c的不饱和溶液,分别通过增加溶质、蒸发
溶剂或升高温度三种方法,均可变成饱和溶液的是()
A.a溶液B.b溶液C.c溶液D.a溶液和c溶液
6.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是:
()
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:
Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
7.下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
ABC
D
A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B.加水稀释浓盐酸
C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
9、分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是()
A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B.单质是由同种元素组成的物质,由同种元素组成的物质不一定是单质
C.碱溶液的pH大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液
D.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
10.下列除去杂质的方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水,过滤
二.生活生产应用题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
【关注生活现象】
11.学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象,更合理地解决实际问题。
(1)铝和铜常用于制造电线,是用到了铝和铜的___________性。
(2)衣服上沾上了较多的油污时,可用汽油洗去的原因是____________。
(3)25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中,原因是___________。
12.化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关,合理利用可造福人类。
(1)目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。
二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
(2)电镀或焊接前,常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)。
用化学方程式表示其反应原理________________。
(3)某食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰,请勿食用”。
生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为___________。
【关注生产实际】
13.粗盐提纯是初中化学中重要的实验,某校老师引导学生做完实验后,在课后的拓展练习中设计了如下习题,请大家完成。
(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下:
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中,用到的玻璃仪器有____________。
(2)工业上制备粗盐时,通过晒盐或煮盐的方法,可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶,理由是_____________。
(3)由于粗盐中含有少量MgCl2等杂质,不能满足化工生产的要求。
因此必须将粗盐进行精制。
除去粗盐中的MgCl2所发生的反应的方程式为________
3.科普阅读题(每空1分,共5分)
14.硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。
硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
硫酸铜有广泛的应用,如:
工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是。
(2)写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式。
(3)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(4)关于硫酸铜说法不正确的是。
A.五水合硫酸铜的相对分子质量是250。
B.胆矾的化学性质不稳定。
C.无水硫酸铜可作气体干燥剂。
D.硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。
四、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共8分)
【微观解释】
15.水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(“O’’表示氧原子,‘‘●”表示氢原子,“’’表示氯原子)
(1)上述图中所出现的物质中,共有种含有氧元素的化合物。
(2)从图中我们可知,在化学反应中,反应前后个数不变。
(3)写出图一发生反应的化学方程式____________
【物质推断】
16.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。
它们之间的反应或转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。
则
(1)B的化学式是:
_______。
(2)C的化学式是______。
(3)A跟C反应的基本反应类型是________.
(4)A在农业生产中的用途是______。
五、探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
【基本实验】
17.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
(1)指出标号①仪器的名称:
(2)用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是,(填序号)可以用E装置收集氧气的原因是,当观察到现象时,说明氧气已收满;集满氧气的集气瓶应(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)实验室欲制取干燥的二氧化碳,需将气体通过盛有(填药品名称)的洗气瓶F。
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验,G中集气瓶底部盛有少量水的原因是
【科学探究】
18.课本第二单元课题3制取氧气,课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?
如果能,效果如何?
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
1产生的气体是
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的和____在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气泡
不同之处是________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【科学探究】
19.今天上实验课时,张明同学发现,上个星期做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。
对于该溶液是否变质,同学们产生了兴趣,于是开始实验探究。
【猜想假设】
猜想
(1):
该溶液没有变质,为NaOH溶液。
猜想
(2):
该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。
猜想(3):
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液呈中性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红,则猜想
(2)不成立
第2组同学认为:
此方案结论不正确,理由是_______
第2组
若产生白色沉淀,反应方程式是:
__________则猜想
(1)不成立。
第3组同学认为:
此方案还不能确定猜想
(2)还是猜想(3)成立。
第3组
第一步第二步
若_____,则猜想(3)成立。
第1组同学认为:
不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是_______
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要_____保存。
六、计算题(共6分)
20.正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下,人的胃液显性。
(2)若人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为g。
(3)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】,每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g。
请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?
(请写出计算过程)
平遥县2019年4月九年级教学质量监测化学答案
1、选择题(每小题2分,共20分;每小题只有一个选项符合题意。
)
1-5:
CBACA6-10:
DBCBA
二、生活生产应用题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
11.
(1)导电
(2)油污易溶于汽油(3)分子间有间隙
12、
(1)+1
(2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(3)CaO+H2O==Ca(OH)2
13、
(1)①过滤②酒精灯玻璃棒
(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3.科普阅读题(每空1分,共5分)
14.
(1)白色变为蓝色。
(2)答案不唯一
(3)饱和。
(4)D。
四、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共8分)
15、
(1)2
(2)原子(3)H2O+Cl2==HCl+HClO(Cl元素符号在前后都给分)
16、
(1)CaCO3
(2)HCl(3)复分解反应(4)改良酸性土壤
五、探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
17、
(1)长颈漏斗
(2)A;氧气不易溶于水;
集气瓶中的水排完,瓶口有大量气泡冒出;正
(3)浓硫酸(4)防止生成物溅落下来炸裂瓶底
18.氧气质量化学性质D试管中比C试管中冒出气泡的速率快
19、Na2CO3溶液显碱性CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
滤液变红色反应后静置,取上层清液,滴入酚酞试液;密封
六、计算题(共6分)
20.
(1)酸
(2)0.2~0.4
(3)3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
109.578
1.095gx
X=0.78g
至少服用胃舒平的片数为:
0.78÷0.39g∕片=2片
平遥县2019年4月九年级教学质量监测化学答题卡
学校_________班级_______姓名_______成绩_________
一、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、生活生产应用题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)
11、
(1),
(2)__(3)
12.
(1)
(2)______________(3)____
13.
(1)①___②_______;_______
(2)________________
(3)__________________
三.科普阅读题(每空1分,共5分)
14.
(1)_____________
(2)__________________
(3)_______(4)________
四、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共8分)
15.
(1)______
(2)________(3)____________________
16
(1)_______
(2)_________
(3)______________(4)____________
五、探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
17.
(1)_______
(2)_____;_____________;___________________;____
(3)__________(4)________________
18.
_______;
________;_________;
_____________________________
19.第1组_________________第2组_________________
第3组_____________;________________________________
【结论与反思】______.
六、计算题(共6分)
20.
(1)_________
(2)_______
(3)