精选3份合集浙江省舟山市学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题.docx

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精选3份合集浙江省舟山市学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2O

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2。

有关该电池的说法正确的是（）

A．放电时负极失去电子，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C．充电时阴极附近溶液的pH减小

D．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

2．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（　　）

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

3．下列属于分子晶体的一组物质是

A．CaO、NO、COB．CCl4、H2O2、He

C．CO2、SO2、NaClD．CH4、O2、Na2O

4．反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）

A．增加C的量

B．将容器的体积减小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

5．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）

A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3

B．原混合液中c[Al2（SO4）3]：

c（AlCl3）=1:

2

C．AB段反应的离子方程式为：

3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B．用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C．用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D．用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

7．室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。

则下列能量转化关系不正确的是

A．ΔH1＞0B．ΔH2＜ΔH3C．ΔH3＜ΔH1D．ΔH2=ΔH1+ΔH3

8．下列说法不正确的是（）

A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

9．下列离子方程式正确的是（）

A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：

Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2

B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：

HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．H218O中投入少量Na2O2固体：

2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O

10．下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．中子数为18的氯原子：

11．下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是（）

A．CH3-OHB．

C．

D．

12．下列事实与氢键有关的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：

④＞③＞②＞①B．第一电离能：

④＞③＞②＞①

C．电负性：

④＞③＞②＞①D．最高正化合价：

④＞③＝②＞①

14．25℃时，下列事实（或实验）不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）

A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

B．测定CH3COONa溶液的pH>7​

C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH

D．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢

15．下列说法正确的是

A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．以重油为原料裂解得到各种轻质油

16．下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的

实验方案

A

证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B

证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水

C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D

通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱

向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中

A．AB．BC．CD．D

17．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：

0.7molKCl、0.2molKClO和X，则X是（　　）

A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

18．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是

X

Y

Z

R

W

A．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高

B．元素电负性：

X＞Z＞Y

C．基态原子中未成对电子数最多的是R

D．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：

W＞Z＞Y

19．（6分）下列有关说法不正确的是（　　）

A．pH小于5.6的雨水称为酸雨

B．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体

C．王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:

3组成的混合物

D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体

20．（6分）朱自清在《荷塘月色》中写道：

“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（）

A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD．月光通过薄雾产生了丁达尔效应

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时阳极电极反应式为__________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。

②玻璃液封装置的作用是______________________。

③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。

④测得混合气中ClO2的质量为______g。

⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。

a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。

请回答下列问题：

（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）

⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。

⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的结构式为______（须标出其中的配位键）；在化学式为［R（ZX3）4（X2W）2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是___________，反应⑤的试剂及反应条件是___________。

（2）写出结构简式：

A___________；B___________。

（3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。

（4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。

反应⑤和⑦的目的是______________。

（5）化合物

消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。

24．（10分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示

省略夹持装置

已知：

硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______

填化学式

．

（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．

除去

中的杂质HCl       

干燥      

提供后续水蒸气

观察装置是否堵塞

（3）

处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．

（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．

（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

分析：

A.原电池中，负极上发生失电子的氧化反应；

B.原电池中，电解质中的阴离子向负极移动；

C.电解池中，阴极发生得电子的还原反应，根据电极反应确定溶液溶液的的变化；

D.电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应。

详解:

A.放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，故A错误；

B.放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；

C.充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，阴极附近溶液的pH增大，故C错误；

D.充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni（OH）2转化为NiOOH的反应，故D正确。

故选D。

2．B

【解析】A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。

3．B

【解析】

【分析】

通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：

所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

【详解】

A.CaO是由钙离子和氧离子通过离子键结合形成的离子晶体，NO、CO属于分子晶体，故A错误；

B.CCl4、H2O2、He是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；

C.NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子晶体，CO2、SO2属于分子晶体，故C错误；

D.Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子晶体，CH4、O2属于分子晶体，故D错误，

故答案选B。

4．B

【解析】

【详解】

A、因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无影响，故A错误；

B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；

C、保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；

D、保持压强不变，充入N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；

故选B。

5．C

【解析】

【分析】

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：

Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：

从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A→B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B→C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。

据此分析解答。

【详解】

A、根据上述分析，A点生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3，故A正确；

B、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2（SO4）3]：

c（AlCl3）=1：

2，故B正确；

C、AB段为氯化铝与氢氧化钡反应，故反应离子方程式为：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故C错误；

D、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故D正确。

答案选C。

【点晴】

本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀。

6．B

【解析】

【详解】

A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；

B．氯化钠难挥发，可以通过蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体，故B正确；

C．纯碱为粉末状固体，且易溶于水，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，盐酸容易挥发，也得不到纯净的二氧化碳，故C错误；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，则用苯萃取后分层，有机层在上层，故D错误；

故选B。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．CuSO4·5H2O（s）受热分解生成CuSO4（s），为吸热反应，△H1＞0，故A正确；

B．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；

C．CuSO4·5H2O（s）受热分解生成CuSO4（s），为吸热反应，△H1＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正确；

D．根据盖斯定律可知：

ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正确；

故答案：

B。

8．C

【解析】

【详解】

A.温度计插入水浴测量水浴温度，水银球不能和烧杯底部、烧杯壁接触，防止水银球破坏，另外烧杯的温度与水温也不一样，A说法正确，不符合；

B.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，因为水的残留对实验没任何影响，滴定管和移液管中假如有水残留，则会稀释取用或盛装的溶液，因此必须干燥或润洗后方可使用，B说法正确，不符合；

C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的热水清洗，导致烫伤，C说法错误，符合；

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先将混合气体通过酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通过浓硫酸干燥，得到干燥的CO2，D说法正确，不符合；

答案选C。

9．D

【解析】A、电子的得失不守恒，离子方程式未配平，正确的应为：

3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A错误；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，则NaHCO3过量，离子方程式为：

2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B错误；C、该反应为Na2O2的自身氧化反应还原，水不作还原剂，正确的应为：

2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C错误；D、NaHSO4是强电解质，所以反应的离子方程式为：

Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O

，故D正确；故选D。

点睛：

本题主要考查离子方程式的正确书写，氧化还原反应中还原剂、氧化剂的掌握。

离子方程式的正误判断要从以下几个方面进行：

①看离子方程式与事实是否相符；②看能否用离子方程式表示；③看各物质的化学式是否正确；④看所用的连接符号和状态符号是否正确；⑤看是否符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题要特别留心；⑥看拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式，难溶物、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写化学式；⑦看质量与电荷是否守恒；⑧看电子得失总数是否相等。

10．D

【解析】A．聚丙烯的结构简式为：

，故A错误； B．

是丙烷的球棍模型，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为

，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：

故D正确；本题选D。

点睛：

质量数=质子数+中子数。

11．D

【解析】

分析：

本题考查了醇的性质，掌握反应中的断键位置。

详解：

A.甲醇能发生催化氧化反应，但不能发生消去反应，故错误；B.该物质能发生催化氧化反应，也能发生消去反应，但是消去产物只有丙烯一种，故错误；C.该物质不能发生催化氧化，故错误；D.该物质能发生催化氧化反应，也能发生消去反应，生成1-丁烯或2-丁烯，故正确。

故选D。

点睛：

醇的催化氧化或消去反应都有结构的要求。

若羟基连接的碳原子上有氢原子，

则能发生催化氧化反应，若羟基连接的碳原子的邻位碳上有氢原子，则能发生消去反应。

12．C

【解析】分析：

A．根据氢化物的热稳定性与非金属元素的非金属性之间的关系判断；B．根据水的分解破坏的化学键判断，氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；C．分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答；D．根据范德华力对物质性质的影响判断。

详解：

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，A选项错误；水的分子结构：

H-O-H，分解破坏的是H-O键，即破坏的是化学键，不是氢键，氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，B选项错误；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，C选项正确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，D选项错误；正确选项C。

13．B

【解析】

【详解】

根据原子的基态电子排布可知，①②③④分别是S、P、N、F。

则

A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径应该是②＞①＞③＞④，A不正确；

B、由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的，所以选项B正确。

C、非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；

D、F是最活泼的非金属元素，没有正价，最高正化合价：

①＞③＝②＞④，D不正确；

答案选B。

14．A

【解析】

【详解】

A.醋酸溶液与碳酸钠溶液生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，酸性：

醋酸>碳酸，该反应中不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意；

B.醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，B不符合题意；

C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH，则醋酸中存在电离平衡，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C不符合题意；

D.醋酸和HCl都是一元酸，同体积、同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸部分电离，为弱电解质，D不符合题意；

故合理选项是A。

15．A

【解析】