C．M的氢化物常温常压下为气体
D．X与Y可以形成正四面体结构的分子
7、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：
Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
A．OH－、S2－、CO32－
B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42
D．AlO2－、MnO4－、SO42－
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
8、A.B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：
1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。
回答下列问题：
（1）A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______（用结构式表示）。
（2）由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______（填“大于”“小于”或“等于”）由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。
（3）E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E（BD）5常温下为黄色油状液体，则E（BD）5的晶体类型是________，E（BD）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。
（4）G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____（填分子式）。
（5）RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。
（6）Cu2+离子在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+离子，其原因是________________________。
（7）①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________（写出己化简的比例式即可）。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为apm，R原子半径为bpm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：
________（用a、b表示）。
9、硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：
ⅰ.水解反应：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H1
ⅱ.氢解反应：
COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g） △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
化学键
H-H
C=O（COS）
C=S
H-S
E/kJ·mol-1
436
745
580
339
1076
①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。
下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。
（填标号）
a．容器的体积不再改变
b．化学平衡常数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS（g）的平衡转化率（
）与温度（T）的关系如图所示。
则A、B、C三点对应的状态中，v（COS）=v（H2S）的是____________。
（填标号）
③反应ii的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数（K逆）的是__________（填“A”或“B”）。
T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS（g）和1molH2（g），发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。
总反应的离子方程式为________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。
已知：
25℃时，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）
HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp（HgS）=_____________________。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
10、铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
査阅资料：
①PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq） △H＞0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）:
20
40
60
100
180
260
300
13
3
1
0
0
3
9
13
50
8
4
3
5
10
21
35
100
17
11
12
15
30
65
95
（1）步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。
（2）步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。
（3）步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________（请用平衡移动原理解释）。
（4）步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ （填相应的字母）。
A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管
（5）用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水（最终Cr2O72-转化为Cr（OH）3,NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。
②当阴极区消耗2molNO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________mol。
11、油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。
下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
己知：
①G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位;
②
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
回答下列问题:
（1）下列关于油脂的说法正确的是____。
（填标号）
a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
（3）用系统命名法写出F的名称___________。
（4）在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:
1
③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有______种（不考虑立体结构，不包含G本身）。
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）写出从HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）______________。
12、草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为
FeC2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）。
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应
⑴该装置存在的明显缺陷___________________________。
⑵设计实验步骤如下：
①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1;③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。
⑶实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_________________；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。
⑷实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。
小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a.CO在装置E中没有完全氧化。
b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a:
在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。
②验证假设b:
取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c:
取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。
④实验时同时测出下列有关数据：
FeC2O4·2H2O的质量为10.80g,A中剩余固体的质量为3.84g,测得实验结束后装置A中n（FeO）=________。
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。
由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤______________________________________。
参考答案
1、C
2、C
3、D
4、A
5、C
6、B
7、B
8、
、H—O—O—H等 sp2 大于 NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力 15 分子晶体 4Fe（CO）3+13O2
2Fe2O3+20CO2
H3AsO4Ga（OH）3 NH3 N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键 3
：
4
=
9、 d ABC B 33.3% 5S2O82-+2Mn2++8H2O
10SO42-+2MnO4-+16H+ 2SO42-+2H+
S2O82-+H2↑
4.0×10-53
10、 2FeCl3＋PbS=PbCl2＋S↓＋2FeCl2 抑制Fe3+的水解 加快浸泡速率 增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度 用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。
ABEF Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O 2
11、 ab 酯基 取代反应 1，4-苯二甲醇
11
或
12、 没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染（或没有尾气处理装置） E A C中澄清石灰水变浑浊 NaOH KSCN或NH4SCN 气体（或气泡,1分） 0.03 FeC2O4·2H2O
Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O 开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1
【解析】
1、图1中NO气体极易被空气中的氧气氧化,其密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu做阳极,失电子溶解,变成
进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu（OH）2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计应该放于支管口附近测定蒸气的温度。
2、试题分析：
烃中只含有碳和氢元素，故四氟乙烯属于不饱和烃是错误的，故
（1）错误；光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的，故
（2）正确；打破水银温度计应撒上硫磺生产不溶于水的硫化汞，并扫干净，故（3）正确；为降低甲醛含量，应该打开门窗，而不应该是关闭门窗，故（4）错误；赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象，故（5）正确，所以
（2）（3）（5）的说法是正确的，答案选择C。
考点：
环境污染
点评：
本题结合最新的科技和环境污染的实例对学生的化学知识进行考查，本题起点高，落点低，有一定的综合性，难度适中。
3、A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B．0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C．①NH4+（aq）+
O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol、②NO2-（aq）+
O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol，故C正确；D．在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D。
点睛：
根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。
盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
4、A．玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分是碳单质，不是硅酸盐，故A错误；；B．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池，加速桥梁的腐蚀，故B正确；C．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故C正确；D．沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故D正确；答案为A。
5、A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B为负极，选项A正确；B、与电源A极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：
CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，选项B正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项C不正确；D、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，选项D正确。
答案选C。
6、试题分析：
R的原子半径最大，最外层电子数是2个，M的原子半径小于R，最外层电子数是6个，所以R是Mg，M是S。
因此Y是Si，Z是N，X是H。
A．简单阳离子半径：
H＋Z＞Y，B错误；C．M的氢化物H2S常温常压下为气体，C正确；D．X与Y可以形成正四面体结构的分子SiH4，D正确，答案选B。
考点：
考查元素周期表和元素周期律的应用
7、略
8、A.B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D可形成两种常见的液态化合物，则A是H，D是O；B元素形成的化合物种类最多，所以B是C，则C是N；E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，则E是Fe；G与C是同主族元素，所以G是As；R和C元素以1：
1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，因此R是第ⅢA元素，是Ga。
（1）H与N、H与O形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是
、H－O－O－H。
（2）由A、C、D组成的离子化合物硝酸铵，硝酸根离子中心原子的杂化轨道类型为sp2；铵根离子是正四面体结构，氨气是三角锥形结构，由于NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，所以化学键的键角大于由相同元素组成的气体分子的键角。
（3）Fe的原子序数是26，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共占据15个原子轨道，Fe（CO）5常温下为黄色油状液体，这说明其晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，说明醋酸氧化铁，因此相应的化学方程式为4Fe（CO）3+13O2
2Fe2O3+20CO2。
（4）As是第ⅤA元素，则基态原子价电子排布图为
，As的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是H3AsO4。
（5）GaN在一定条件下水解生成NH3和Ga（OH）3。
（6）由于N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，所以向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+离子。
（7）①设铁原子半径是r，则面心立方的边长是
，含有铁原子个数是4个，则密度是
；体心立方中边长是
，含有铁原子个数2个，则密度是
，所以体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体的密度之比为3
：
4
；②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为apm，R原子半径为bpm，则该晶胞的边长
，晶胞中含有的G或R的原子个数是4，则G原子和R原子在晶胞中的空间占有率为
。
9、
（1）①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H1。
a．该反应属于气体的物质的量不变的反应，恒温恒压下，容器的体积始终不变，不能说明反应是否达到了平衡状态，故错误；b．温度不变，化学平衡常数始终不变，不能说明反应是否达到了平衡状态，故错误；c．气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能故错误；d．形成1molH—O键，表示的是逆反应速率，形成1molH—S键，表示的是正反应速率，形成1molH—O键的同时形成1molH—S键，表示正逆反应速率相等，能够说明反应达到了平衡状态，故正确；故选d；
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，根据COS（g）的平衡转化率（
）与温度（T）的关系图，曲线上的点表示平衡点，根据方程式，在任何时候都存在v（COS）=v（H2S），故答案为：
ABC；
③反应iiCOS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g） △H2=反应物的键能之和-生成物的键能之和=745+580+436-339×2-1076=+7kJ/mol，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，对应与曲线A，因此逆反应的平衡常数（K逆）的是B；根据图像，T1℃时，K逆
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