山师大附中届高三份第二次月考化学试题.docx
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山师大附中届高三份第二次月考化学试题
山东师大附中2018级化学学科2020年10月学业质量检测题
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12O:
16Zn：
65Cl:
35.5Cs：
133
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
）
1.劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。
下列有关说法正确的是（）
A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
C.
具有强氧化性，可以软化硬水
D.过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）可以用作去污剂、消毒剂
2.用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数（NA）的值，下列说法中错误的是
A．5L水吸收标准状况下2.24LCl2，溶液中，N（Cl−）+N（ClO−）+N（HClO）=1.204×1023个
B．16.85gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元
C．6.5gZn与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA
D．1mol--CH3中的电子数为5.418×1024个
3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）
A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物
B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定
C.磷酸钙是难溶性弱电解质。
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）
A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X，反应转移2mo1e－
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液
C
CO2（SO2）
饱和NaHCO3、浓硫酸
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
6.下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是（）
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
A
大理石中加入足量醋酸溶液
大理石逐渐溶解
B
新制氯水中加过量氢氧化钠溶液
溶液由黄绿色变无色
C
酸性
溶液中加
溶液
溶液紫色褪去，有气泡产生
D
将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
7.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是（）
A．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同
D．催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率
8.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（）
A．反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃
B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全
C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液
的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管口有无色气体出现
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
10.实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是（）
A.装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl
B.装置D中水浴控制在80 ℃左右,若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢
C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个正确选项。
若正确答案只包含一个选项，多选0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就不得分）
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液
溶液出现蓝色
KIO3氧化性比I2强
B
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
将一小块Na放入乙醇中
产生气泡
乙醇含有羟基
D
沿烧杯内壁向水中加浓硫酸,搅拌
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放热
12.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。
如图是一个“化学多米诺实验”，已知:
Cu2++4NH3•H2O==4H2O+[Cu（NH3）4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）。
下列有关分析错误的是（）
A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率
C.[Cu（NH3）4]2+中存在极性共价键和配位键，N和H2O中O原子均采用SP3杂化
D.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S
13.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：
Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：
5PbO2+2Mn2++4H++5SO2－4===2MnO4－+5PbSO4+2H2O。
下列推断正确的是
A．由反应I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为2:
1
B．由反应I、II可知，氧化性：
HNO3>PbO2>MnO4－
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
3Pb+16HNO3===3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：
Pb3O4+8HCl===3PbCl2+4H2O+Cl2↑
14.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。
用Ca（ClO）2溶液对烟气[n（SO2）∶n（NO）=3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是（）
A.酸性环境下脱除NO的反应：
2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3-+3Cl-
B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C.依据图中信息，在80min时，吸收液中n（NO3-）∶n（Cl-）=2∶3
D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小
15.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
下列说法错误的是（）
A.②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体
B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D.③中发生的氧化还原反应为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题（5个小题，共60分）
16.（12分）我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．
回答下列问题：
（1）实验室模拟进行操作①和配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，都需用到的玻璃仪器是，反应①的离子方程式为：
。
（2）将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是。
（3）流程图中加入食盐细粉，析出的固体B是（填物质名称），整个流程中可循环使用提高利用率的物质有（填物质的化学式）。
（4）用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择为指示剂
a.石蕊溶液b.甲基橙溶液c.酚酞溶液
（5）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
。
17.（14分）I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
（1）写出NH2Cl的电子式:
。
（2）写出NH2Cl水解的化学方程式:
。
II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。
（2）NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O
2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收：
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为NO－3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO－3，其离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
其原因是。
18.（14分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。
某学习小组用下图装置制备甘氨酸亚铁，（夹持仪器已省略）。
有关物质性质如下表：
实验步骤如下：
I.打开K1和K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中.
II.在50º恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
III.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器A的优点是。
d装置的作用是。
（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的具体操作是；步骤II中若调节pH偏高，则所得粗产品中会混有的杂质（写化学式）。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。
（4）下列关于该实验的说法错误的是（填写序号）。
a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤III中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）反应开始前c中加入的甘氨酸为0.2mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是％。
19.（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t1时刻之前发生的反应是：
_________________________。
（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca（OH）2＋10Cl2＝2Ca（ClO）2＋Ca（ClO3）2＋7CaCl2＋10H2O，则该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是______mol。
（3）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
____2（填“>”、“<”或“=”）；氯酸钙（Ca（ClO3）2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。
为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施（写一条即可）。
20.（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略），达到变废为宝的目的。
请回答下列问题：
（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是（填编号）。
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．KI溶液、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是，写出软锰矿浆吸收SO2的离子方程式。
（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是。
（4）用MnS除杂过程中产生的副产品,经提纯处理后得到纳米级硫化铜（CuS），该材料可均匀分散在有机液体中，该分散系与MnSO4溶液存在较大物理性质差异，其本质原因是。
（5）除杂后得到MnSO4溶液可以通过（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。
山东师大附中2018级化学学科2020年10月学业质量检测题答案
DADCCCBADBADBADACB
16.
（1）烧杯、玻璃棒（2分）Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+（2分）
（2）先通入足量的NH3，再通入足量的CO2（2分）
（3）氯化铵（1分）CO2和NaCl（2分）
（4）b（1分）
（5）不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾（2分）
17.答案I.
（1）
（2分）
（2）NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑（2分）
II.
（1）2NH3＋2O2催化剂N2O＋3H2O（2分）
（2）①BC（2分）②NaNO3NO（各1分共2分）
（3）①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－3＋5H＋（2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
解析
（1）NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1molNH3失去4mole－，O元素从0价降至－2价，1molO2得到4mole－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。
（2）①A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c（OH－）增大，能更充分的吸收尾气，正确。
②NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。
由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。
（3）①HClO氧化NO生成NO－3，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。
②氧化NO的是HClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NO转化率越高。
18.
（1）分液漏斗（1分）平衡气压，使液体顺利流下（1分）
防止空气进入装置c中氧化甘氨酸亚铁。
（2分）
（2）关闭K3，打开K2（2分）Fe（OH）2（2分）
（3）
（2分）
（4）ad（2分）（5）75（2分）
19.
（1）2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（C1O）2＋CaCl2＋2H2O（2分）
（2）5（2分）
（3）＜（2分）控制通入氯气的速度；控制反应的温度等合理即得分（2分）
20.【答案】
（1）b（2分）
（2）增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分（2分）MnO2+SO2=Mn2++SO42-（2分）
（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀（2分）
（4）分散质直径大小不同（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
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