高三化学复习专题能力训练24.docx
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高三化学复习专题能力训练24
专题能力训练8 化学实验基础知识与基本技能
（时间:
45分钟 满分:
100分）
一、选择题（共6小题,每小题7分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意）
1.（2015浙江杭州模拟）下列说法正确的是（ ）
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用碱液冲洗,边洗边眨眼睛
B.酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
C.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是往溶液中加入食盐,过滤
D.常温下,准确称取14.8gCa（OH）2,配制100mL2.0mol·L-1的Ca（OH）2溶液
2.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀硝酸
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、
0.1000mol·L-1盐酸
3.（2015湖北武汉检测）下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ）
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D.现需90mL1.0mol·L-1NaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
4.（2015广东深圳模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变色
NH4Cl受热不分解
B
②中振荡后静置
下层液体颜色变浅
NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C
③加热
洗气瓶中溶液褪色
生成了乙烯
D
④通电
B极上有红色固体析出
锌的金属性比铜强
5.下列实验设计能够成功的是（ ）
A.检验亚硫酸钠样品是否变质:
样品
白色沉淀
沉淀不溶解
说明样品已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐
精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
溶液
溶液颜色无变化
溶液变红色
溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液
溶液变蓝色
氧化性:
H2O2>I2
6.下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
NaNO3
CaCO3
蒸馏水
溶解、过
滤、蒸发
B
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐
水、浓硫酸
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
二、非选择题（共3小题,共58分）
7.（2015湖北模拟）（20分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3（g）+CO2（g）
H2NCOONH4（s）
ΔH<0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
图1
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是
。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。
为了得到干燥产品,应采取的方法是 （填写选项序号）。
A.常压加热烘干
B.高压加热烘干
C.真空40℃以下烘干
图2
③尾气处理装置如图2所示。
能否将浓硫酸改为稀硫酸 （填“能”或“否”）,理由是 。
（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 。
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
8.（20分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质如表所示:
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.3
密度/（g·cm-3）
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶（9g/100g水）
微溶
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用 （填“甲”或“乙”）;不选另一种装置的理由是 。
（2）酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。
（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是 （选填答案编号）。
（4）有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须 ;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能 。
9.（18分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定,常用于定量分析。
莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑
溶液A
莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是 ;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是 （填序号字母）。
A.酚酞溶液B.KSCN溶液
C.烧碱溶液D.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是:
加热蒸发、 、过滤。
（2）操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;②
。
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体,晶体要放在天平 （填“左”或“右”）盘。
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液,连接的顺序（用接口序号字母表示）是:
a接 ; 接 。
将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ;装置D的作用是 。
参考答案
1.C 解析:
A项,不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;B项,移液管使用时不需要检漏;C项,加入食盐,可使硬脂酸钠析出,然后过滤,正确;D项,常温下,Ca（OH）2微溶,不可能配制2.0mol·L-1的溶液。
2.B 解析:
Br2和CCl4互溶,无法通过分液的方法将二者分离,可以采用蒸馏法进行分离,A项错误;葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银氨溶液或者新制Cu（OH）2、悬浊液等,而蔗糖中没有醛基,B项正确;硝酸具有强氧化性,当与金属反应时不会产生氢气,会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体,C项错误;酸碱中和滴定要有指示剂,D项错误。
3.D 解析:
A项,应将NaOH溶液一次性快速倒入测定装置中,缓慢倒入会导致热量散失,引起误差;B项,滴定前无气泡而滴定后有气泡,会导致标准液的体积读数偏小,测定结果偏低;C项,新制氯水中的HClO具有漂白性,会使pH试纸的颜色变浅,影响测定结果;D项,需90mLNaOH溶液应该配100mL,以100mL计算,需4.0gNaOH,现称取3.6gNaOH,会使所配溶液浓度偏低,D正确。
4.B 解析:
NH4Cl分解产生NH3和HCl,NH3和HCl又会结合生成NH4Cl,试纸也可能不变色,A项错误;下层颜色变浅,说明Br2参加了反应,说明NaOH可以除去溶解在溴苯中的Br2,B项正确;洗气瓶中溶液褪色,也可能是挥发出来的乙醇作用的结果,C项错误;B极与电源正极相连,B极上不可能有红色固体析出,D项错误。
5.C 解析:
加入硝酸钡溶液,再加入稀盐酸,相当于引入了稀硝酸,可将BaSO3氧化为BaSO4,沉淀也不溶解,A项错误;先加Na2CO3溶液,再加足量的BaCl2溶液,则过量的Ba2+无法除去,B项错误;将I-氧化为I2的物质也可能是稀硝酸,D项错误。
6.B 解析:
碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可得到纯净的NaNO3,A项正确;除去NH4Cl中的Fe3+,当加入NaOH溶液时,被提纯的物质NH4Cl也能与NaOH发生反应,我们可加入氨水调节pH至7~8,发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O
Fe（OH）3↓+3N,B项错误;HCl易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl,然后再通过浓硫酸对Cl2进行干燥,C项正确;NaHCO3不稳定,加热时分解生成Na2CO3,所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质,D项正确。
7.答案:
（1）①此反应为放热反应,降低温度,提高反应物转化率（或降低温度,防止因反应放热造成产物分解） 通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例
②过滤 C
③否 浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）
（2）0.4968或49.68%（在0.5000~0.4900范围内均可）
解析:
（3）样品中碳元素完全转化为CaCO3,可设NH2COONH4和NH4HCO3的物质的量分别为a、b,则有78g·mol-1a+79g·mol-1b=1.570g,（a+b）×100g·mol-1=2.000g,可计算NH2COONH4的物质的量为0.01mol,则质量为0.78g,即可求出质量分数。
8.答案:
（1）乙 由于反应物（乙酸和1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率,乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了反应物转化率
（2）增大乙酸浓度
（3）AC
（4）检查是否漏水或堵塞 分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通,或玻璃塞未打开）
解析:
（1）装置的选择要综合考虑反应条件及反应物、生成物的性质,本题中反应物沸点均低于产物的沸点,因此要考虑冷凝回流。
（2）可逆反应提高某一原料利用率的方法是增大另一反应物的浓度。
（4）分液漏斗在使用前要检漏,放液时应使漏斗内外压强一致,才能使液体顺利流下。
9.答案:
（1）防止Fe2+被氧化为F B 冷却结晶
（2）减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗
（3）左
（4）d e f 分液 吸收多余的NH3,防止污染空气,防止倒吸
解析:
（1）从Fe2+易被氧化及Fe的还原性角度回答即可;
（2）洗涤液应从两个角度回答:
①洗去滤渣中的一些杂质;②防止滤渣溶于洗涤液而损耗;（4）由NH3与H2SO4反应制取（NH4）2SO4溶液,一定需要C装置,由“装置D的作用”可知还需要D装置。
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