北京高考理综选择题1.docx
《北京高考理综选择题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京高考理综选择题1.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京高考理综选择题1
15.下列说法不符合...
人与自然和谐相处的是A.对农作物合理施用化学B.将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C.对废旧电池进行回收处理
D.使用沼气、太阳能、风能等代替煤
6.下列实验的叙述正确的是
A.少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
B.容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
C.苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
D.除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠、均可用加热的方法
7.下列实验事实不能..
证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4
D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8.食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益。
其分子结构如右所示。
下列说法不正..确.
的是A.油酸的分子式为C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应
D.1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
9.50mLBaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后,恰好完全反应,则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.8mol/LD.1mol/L
10.已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是
A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
11.X、Y为同族元素,Y的原子半径大于X。
下列说法正确的是（m、n均为正整数）
A.若X（OH）n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的气态氢化物溶于水一定显酸性
C.若HnY为气态,则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D.若Y的最高正价为+7,则X的最高正价一定为+7
12.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2（g）N2O4（g）;△H<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确...
的是A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍
6.下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是
A.制造普通玻璃B.接触法制硫酸
C.工业冶炼铝
D.工业合成氨
7.下列说法中正确的是
A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
B.最外层有2个电子的原子都是金属原子
C.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
D.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
8.下列实验方法不可行...
的是A.用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
2
C.用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶
D.C2H5Br与NaOH溶液混合振荡后加入AgNO3溶液,以检验Br-
9.在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应:
3A（g）+B（g）
C（g）+2D（g）,经过5min反应达到平衡,以测定C的平均
反应速率为0.1mol/（L?
min）。
下列叙述中正确的是
A.恢复至原温度,容器内压强增大
B.A的平均反应速率为0.1mol/（L?
min）C.达到平衡时,B比A的转化率小D.B的平衡浓度为0.25mol/L10.有a、b、c、d四瓶无色稀溶液,分别是Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。
现各取少量溶液两两混合,实验现象如右表所法,表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”
表示无明显现象。
下列推断不正确...的是A.c一定是稀硫酸B.b一定是Ba（OH）2溶液C.a可能是NaHCO3溶液D.d一定是MgCl2溶液
11.在一定条件下,分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气,当制取相同物质的量的氧气时,三个反应中转移电子数的物质的量之比为
A.1:
2:
3
B.2:
4:
3C.1:
2:
2D.1:
1:
1
12.已知某溶液中存在H+、OH-、NH4+、Cl-,其离子浓度大小不可能...
是A.c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）B.c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）C.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D.c（OH-）>c（H+）>c（Cl-）>c（NH4+）5.下列说法不正确...的是（）A.利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B.利用化学变化反应可以制得用作半导体材料的高纯硅C.利用化学方法可以提高煤炭利用率,减少污染物的排放
D.利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化
6.下列说法正确的是
（）
A.CO2、H2O都是非极性分子
B.乙酸、蔗糖都是弱电解质
C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物
D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3
所示,Y、W不是O族元素。
下列说法正确的是（）A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强8.下列叙述不正确...的是（）
A.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl-发生氧化反应
B.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应
C.电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液
D.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极
9.下列实验操作正确的是
（）
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强
C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.向硫酸亚铁铵溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变化,说明溶液中含有Fe2+
10.甲、乙两物挝的溶解度曲线如图4所示。
下列叙述中,正确的是（）
A.t1℃时,在100g水中放入60g甲,其
溶质的质量分数为37.5%
B.t
1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量
3
浓度一定相等
C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质
量数一定相等
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
11.在120℃、101kPa下,amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后,恢复到原温度和压强。
已知b>3a,且燃烧后
气体体积缩小了16b
mL,则乙烯的体积为
（）
A.16bmL
B.8
b
mL
C.（a-8
b
）mL
D.（a+8
b）mL12.在某无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。
某学生进行了下列实验:
（1）取少量原溶液,在
其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,将溶液分为2份;
（2）一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;（3）另一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
该溶液中一定大量存在的离子组是（）
A.Na+、Fe3+、SO42-
B.CO32-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Br-、SO42-
D.Na+、SO42-、CO32-
5.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室（如图）。
按此密闭体系中气体的流
向,在A处流出的气体中除N2外,主要成分是（）
A.SO2
B.SO3、O2
C.SO2、O2
D.SO2、SO36.下列说法错误..的是
（）
A.质子数相同的原子一定属于同种元素
B.酸与碱中和生成1molH2O的反应热叫做中和热
C.医学上利用血清的纸上电沪进行某些疾病的诊断
D.熔融状态时能导电的晶体不一定是离子晶体
7
（）
8.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3·H2ONH4+OH-
。
下列叙述正确的是
A.加入少量浓盐酸,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1mol/LNH4Cl溶液,溶液中c（OH-）减小
D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大
9.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误..的是
（）
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
10.下列叙述正确的是
（）
A.电镀时应把镀件置于电解槽的阳极
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.目前已经研制成功铝—空气电池,铝为电池的负极
D.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应
11.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的（）
A.分子数和气体质量均不同
B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同
D.分子数、原子数和中子数均相同
12.常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示,
下列说法中正确的是（）
A.a~d溶液的pH:
aB.a~d溶液的导电能力:
aC.b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-
）相等
4
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性
5）某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物,而在高空却对人类有保护作用,该气体是A.NOB.O3C.COD.氟氯烃
（6）常温下,下列离子能与H+、Cl-、Fe3+同一溶液中大量共存的是A.Fe2+B.ClO-C.I-D.HCO3-
（7）已知氢化锂（LiH）属于离子晶体,LiH跟水反应可以放出氢气,下列叙述中正确的是A.LiH水溶液呈中性B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的氢离子被还原D.LiH是还原剂
（8）能将分别含有Fe3+、A13+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是A.KSCN溶液B.稀HNO3C.NaOH溶液D.氨水
（9）下列各组中的两种物质相互反应,无论这两种物质用量比例如何,都能用同一离子方程式表示的是A.偏铝酸钠和盐酸B.澄清石灰水和二氧化碳C.硝酸银和稀氨水D.碳酸氢钠和盐酸
（10）锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为:
Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。
在此电池放电时,正极（碳棒）
上发生反应的物质是
A.MnO2和NH4+
B.Zn2+和NH4+
C.Zn
D.碳棒
（11）六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示）,难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工
业方面具有厂“泛用途。
下列推测正确的是
A.SF6中各原予均达到8电子稳定结构
B.SF6易燃烧生成SO2
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是原子晶体
（06西城一模12）五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表
下列叙述正确的是
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率LB.Q、T两元素间可形成两性化合物
C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键
D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
（06海淀一模5）保护环境是每一个公民的责任。
下列说法正确的是
A.大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”
B.减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染
D.一个现代的化工企业,应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力
（06海淀一模6）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得:
101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ的热量;lmolCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3KJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4
（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）;△H=+890.3KJ/molB.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）;△H=-890.3KJ/molC.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）;△H=-890.3KJ/molD.2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）;△H=-285.8KJ/mol（06海淀一模7）短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个。
下列说法正确的是A.R有多种氧化物B.R的气态氢化物很稳定
C.R的非金属性比Cl的非金属性强
D.R的最高价氧化物的水化物是强碱（06海淀一模8）下列说法不正确的是
A.可用硝酸清洗做过银镜反应的试管
B.保存少量液溴时应该在试剂瓶中加少量水
C.可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
D.可用水区分苯和四氯化碳
5
（06海淀一模9）有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液,它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2mol·L-1）。
为了鉴别以上物质,操作如下:
各取少量溶液进行两两混合,实验现象如表l所示,表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“↑”表示生成气体,“一”表示观察不到明显现象。
下列说法正确的是
A.a是稀硫酸
B.b可能是Na2CO3溶液
C.c是Ba（OH）2溶液
D.d是MgCl2溶液
（06海淀一模10）K35C1O3,晶体与H37Cl的溶液反应后,生成氯气、氯化钾和水。
下列说法正确的是A.氯化钾既不是氧化产物,也不是还原产物B.被还原的K35C1O3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:
6C.生成氯气的相对分子质量为72D.每生成标准状况下的氯气11.2L,转移的电子数为6.02×1023（06海淀一模11）下列说法正确的是
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中,c（NH4+）相同
B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7
C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=l的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡（06海淀一模12）下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误..
的是A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
A.若质量相等,则质子数相等
B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等
7.在由水电离产生的H+
浓度为1×10-13
mol·L
-1
的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+
、Cl-
、NO3-
、S2-
②K+
、Fe2+、I-
、SO42-
③Na+
、Cl-
、NO3-
、SO42-
④Na+
、Ca2+
、Cl-
、HCO3-
⑤K+
、Ba2+
、Cl-
、NO3-
A.①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤
8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
9.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的
水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
-CF2-CF2-CF2-CF-CF3-][n
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
10.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X（g）+Y（g）Z（g）,经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）
1
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
11.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误
..的是
12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
6.已知:
C（s）+CO2（g）2CO（g）△H>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
9.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
11.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.C+H2OCO2+H2
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
A.C6H12
B.C6H14
C.C7H12
D.C7H14
13.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
6、下列关于环境问题的说法正确的是
A、燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2
B、臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康
C、pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染
7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
8、以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极析出气体0.01mol,则阴极上析出Cu为
A、0.64g
B、1.
升级会员 