4.分析图中的信息，下列说法不正确的是（）
A. 1mol H2和1/2molO2参加反应，结果放出930 kJ的热量
B.破坏旧化学键，需要吸收定的能量来克服原子间的相互作用力
C.该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少
D.该反应中， H2、 02分子分裂为H、 O原子，H、O原子重新组合成水分子
5.一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2
2NH3， 达到化学平衡状态的标志是（）
A.单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3
B.容器内三种气体物质的量比为n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=1：
3：
2
C.断裂1molH-H键同时生成2molN-H键
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
6.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.两烧杯中溶液的H+浓度都减小
C.产生气泡的速率甲比乙慢D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
7. 下列说法正确的是（）
A.有机物都可以燃烧生成CO2和H2O B. 石油与氯仿都有固定的熔、沸点
C.甲烷和氯气可以发生置换反应D. 丙烷的一氯代物有两种
8. 有机物CH=CH CH2OH不能发生的反应是（）
A.加成反应B.中和反应C.氧化反应D.取代反应
9.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法正确的是（）
A.所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
10.下列说法正确的是（）
A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料
B.聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—
C.碳纤维属于合成有机高分子化合物
D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
11.下列图表表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）
选项
a
b
c
气体
装置
A
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH3
B
浓H2SO4
铜屑
NaOH溶液
SO2
C
稀HNO3
铜屑
H2O
NO
D
稀盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
CO2
12.S2Cl2分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。
下列说法不正确的是（）
A. 铜屑分子中所有原子不在同一平面B. 13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C. 铜屑与水反应时S-S、S -C1键都断裂D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
13.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（）
A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者大
B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低
C. M比X的原子序数多7
D. Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
14.工业上电解食盐水的原理是:
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氧化钠的含量，其测量值（吸光度A）与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。
下列说法不正确的是（）
A.吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小
B.分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定
C.图中G点所测的成品碱不是优品级
D. 成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验
第II卷 非选择题（共5题，共58分）
15. （10分） 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大， 其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4， c原子最外层电子数比b原子次外层电子 数多1，回答下列问题。
（1）写出a的元素符号：
_____，b在周期表中的位置是第___周期____ 族；
（2） a与e形成的是_____（ 填“离子”或“共价”）化合物；
（3）上述五种元素中，非金属性最强的是______ （填元素名称）；
（4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______，d 和e的气态氢化物稳定性强的是_________ （填化学式）。
（5）元素c的原子结构示意图为____ ；c 的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。
16. （13分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下表：
实验编号
盐酸浓度/（mol L/1）
铁的形态
温度/K
1
4.00
块状
293
2
4.00
粉末
293
3
2.00
块状
293
4
2.00
粉末
313
（1）若四组实验均反应进行1分钟（铁有剩余），则以上实验需要测出的数据是______。
（2）实验___和_____ （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。
（3） 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、 d分别对应的实验组别可能是______、______。
（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
①其中t1~t2速率变化的主要原因是______。
②t2~t3速率变化的主要原因是___________。
（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。
A. CuO粉末 B. NaNO3固体C. NaCl溶液 D.浓H2SO4
17.（12分）去除工业尾气中的氮氧化合物（如NO），常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。
某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。
（1）装置A的反应中，还原产物是_____。
（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题:
（3）在括号中填入选用的装置编号:
（4）装置D的一种作用是______。
（5）装置B的作用是______（填序号）。
A.吸收氮氧化物B.吸收氨气 C.干燥反应的混合气体
（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。
18. （10分）下图甲~丁是四种有机物分子的球棍模型。
（1）甲分子的空间构型是____，乙的电子式为_____。
（2）丙与丁反应的化学方程式________。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。
其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知:
装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳
A中的反应为2H2O2
2H2O + O2↑
（3） A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________（填化学式）。
（4）若无B装置会对_____元素 的测量结果有影响（填元素符号）。
（5） E装置中所盛放物质最好选用____（选填:
①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）
（6）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。
经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_____ （填元素符号） 。
19. （13分）无水AlCl3是一种重要的化工原料。
某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。
资料信息:
无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
【探究一】无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。
供选择的药品:
①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。
（1）写出装置A发生的反应方程式__________。
（2）装置E需用到上述供选药品中的________（填数字序号），装置F的作用是__________。
（3）写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。
【探究二】离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:
（4）提出假设:
假设1. Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.___________。
（5）设计实验方案:
（限选试剂:
浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸）
步骤
实验操作
预测现象和结论
①
往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热
若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②
__________
若有黄绿色气体生成，则假设2成立
【探究三】无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0 g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下:
第一次实验
第二次实验
第三次实验
D中固体用量
2.0g
2.0g
2.0g
氢气的体积
334.5 mL
336.0 mL
337.5 mL
（6） 根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。
（7）有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一 种原因是__________。
第I卷（共14小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
A
D
B
D
B
C
A
D
B
D
A
第Ⅱ卷（合58分）
15．（10分）
（1）H（1分）2（1分）
A（1分）
（2）共价（1分）
（3）氧（1分）
（4）H2SO4（1分）
HCl（1分）
（5）
（1分）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（2分）
16．（13分）
（1）反应进行1分钟收集到氢气的体积（2分）
（2）1（1分）3（1分）（或3、1）固体表面积的大小（或者铁的形态）（1分）
（3）1（1分）3（1分）
（4）①铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快（2分）
②随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢（2分）
（5）D（2分）
17．（12分）
（1）NO（2分）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（3）D（1分）E（1分）
（4）使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）（2分）
（5）B（2分）
（6）4NH3+6NO
5N2+6H2O（2分）
18．（10分）
（1）正四面体（1分）（1分）
（2）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分）（写“→”不扣分）
（3）分液漏斗（1分）
H2O2（1分）
（4）H（1分）
（5）②（1分）
（6）C和H（各1分，共2分）（写出“O”不给分）
19．（13分）
（1）MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）⑥（1分）
吸收多余的氯气以免污染空气（1分）
（3）AlCl3+3H2O==Al（OH）3+3HCl（2分）（多“↑”号不扣分）
（4）H+浓度降低影响氯气的生成（1分）
（5）①NaCl固体（1分）
②往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热（1分）
（6）86.5%（2分）
（7）制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）
（2分）
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