云南省板桥三中学年高一下学期四月考试化学试题.docx

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云南省板桥三中学年高一下学期四月考试化学试题

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云南省板桥三中2017-2018学年下学期四月考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应

C．催化剂a附近酸性减弱

D．H＋将在催化剂b的表面反应

2.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：

①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（　　）

A．①②③④B．④③②①

C．②③④①D．①③④②

3.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）

A．MgBr2B．Na2SC．KClD．K2S

4.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（　　）

A．第ⅠA族　第六周期B．第Ⅷ族　第六周期

C．第ⅢB族　第六周期D．第ⅢA族　第六周期

5.过氧化氢（H2O2）分子中不存在的化学键类型是（　　）

A．极性键B．非极性键C．离子D．共价键

6.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以

U（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的

Pu（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。

下列叙述中正确的是（　　）

A．238U和238Pu具有相同的中子数

B．235U和238U互为同位素

C．238U3＋比235U3＋具有更多的电子数

D．235U和238U为同一种核素

7.下列说法不正确的是（　　）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子

④电子数相同的微粒不一定属于同种元素

⑤同种元素的原子的质量数相等

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤D．①②⑤⑥

8.实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。

下列措施中不可能加快反应速率的是（　

A．将所用硫酸加入适量水进行稀释

B．将锌粒改为锌粉

C．寻找一种合适的催化剂并加入其中

D．适当升高温度

9.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）

A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－m

C．核电荷数Y＜XD．质子数Y＞X

10.短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（　　）

A．原子半径：

C>D>A

B．单质的熔点：

B>C，D>A

C．最高正价：

B>D＝A>C

D．气态氢化物的稳定性：

B>C，D>A

11.已知某元素的原子结构示意图为

，下列说法中正确的是（　　）

A．该元素位于第二周期第ⅦA族

B．该元素位于第三周期第ⅠA族

C．该元素属于稀有气体元素

D．该元素属于金属元素

12.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

A．硫酸比次氯酸稳定

B．高氯酸是比硫酸更强的酸

C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强

D．稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应

13.已知某反应aA（g）＋bB（g）

2C（g）的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）

A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

14.下列有关卤族元素的叙述不正确的是（　　）

A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高

B．卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C．卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强

D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强

15.椰树牌天然矿泉水的成分：

含钠46.31g·L－1、含钙35.11g·L－1、含碘0.051g·L－1…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（　　）

A．元素B．单质C．原子D．纯净物

16.下列叙述中，正确的是（　　）

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

17.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A．正极反应中有二氧化碳生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

18.下列各组中的物质都是离子化合物的是（　　）

A．H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2、MgO

B．NaBr、KNO3、Ca（OH）2、SiO2

C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONa

D．KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH

19.已知可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）。

在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（　　）

A．0B．0.5molC．0.8molD．1.5mol

20.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（　　）

A．降低温度B．升高温度

C．减小压D．降低反应物浓度

21.某小组在研究前18号元素时发现：

依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

下列说法不正确的是（　　）

A．图中虚线相连的元素位于同一族

B．P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C．K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族

D．M与Z两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2

22.下图所示为800℃时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C．前2minC的生成速率为0.2mol·L－1·min－1

D．反应的方程式为2A（g）

2B（g）＋C（g）

23.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。

下列因素中，影响该反应速率的是（　　）

①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　　④氯离子的浓度

A．①④B．③④C．①③D．②③

24.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

A．C元素的最高正化合价为＋7价B．原子半径：

A>B>C

C．离子半径：

A2－>C－>B2＋D．还原性：

A2－

25.下列各离子的电子式正确的是（　　）

A．氧离子

·

B．[

]2－C．氯离子C

D．氯离子Cl－

分卷II

二、非选择题部分

26.过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。

过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：

________________________、______________________。

（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________。

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________。

③H2O2的化合物类型是________________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2：

________________________________________________________________________。

Na2O2：

________________________________________________________________________。

（4）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是__________（写物质的名称），主要根据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

27.在一只小烧杯里，加入20g氢氧化钡[Ba（OH）2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是________________________________________________________。

（2）反应的化学方程式是__________________________________________________________，

该反应属________反应（填基本反应类型）。

（3）实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（4）通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

28.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。

下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

（1）写出装置B中指定仪器的名称

a．________b．________

（2）实验室制取氯气还可采用如下原理

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

（3）反应装置的导气管连接装置D的________（填“X”或“Y”）；导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：

____________________；

②处的现象：

____________________；

③处所发生反应的离子方程式：

__________________________。

（4）装置D中④的作用是__________________。

（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：

Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。

上述实验现象________（填“能”或“不能”）证明该结论、理由是__________________________。

29.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________________。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性：

XR>YX4

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

HRO4>H2YO3

（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：

________nm＜rY＜________nm。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________（写出一种即可）。

30.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。

X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：

X________，Y________，M________。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。

②Y的单质与水反应______________________。

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）__________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】由题干知，反应物为CO2和H2O，一种产物为HCOOH，根据原子守恒，另一产物为O2，故电池总反应式为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，该过程是将太阳能转变为化学能，A正确；根据电子的流向可知，催化剂a表面物质失去电子发生氧化反应，B正确；催化剂a表面产生氢离子，酸性增强，C错；由H＋迁移的方向可知，H＋迁移到b表面后发生反应，D正确。

2.【答案】C

【解析】将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：

金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末碳酸钠。

3.【答案】B

【解析】与氖原子核外电子排布相同的阴离子有N3－、O2－、F－等，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋等；与氖原子核外电子排布相同的阴离子由P3－、S2－、Cl－等，阳离子有K＋、Ca2＋等。

4.【答案】C

【解析】现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，第六周期、第ⅢB族元素最多。

5.【答案】C

【解析】形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有NH

，故H2O2中不存在离子键。

H2O2的电子式为H

H。

氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C项错误。

6.【答案】B

【解析】235U和238U为同一元素的不同原子（质量数不同），即不同的核素，它们的质子数相同（都是92），中子数不同，互为同位素；238U3＋和235U3＋都是铀原子失去3个电子形成的离子，其电子数相等。

238U和238Pu的质量数相等，但它们的质子数不同，其中子数不同。

7.【答案】D

【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误；元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。

8.【答案】A

【解析】升高温度、增大浓度、增大接触面积、使用催化剂等都能增大化学反应速率。

将硫酸加水稀释，氢离子浓度减小，化学反应速率减小。

9.【答案】C

【解析】因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数（或质子数）小于阳离子的核电荷数（或质子数）。

由此可知：

①a－n＝b＋m或a－b＝m＋n；②a＞b。

10.【答案】B

【解析】根据图示，短周期元素B、C的原子序数之和是A元素的4倍，可知A为氧元素，B为磷元素，D为硫元素，C为氯元素。

硫元素的原子半径比氯元素的原子半径大（D>C）；氧元素无最高正价（＋6价）；气态氢化物的稳定性PH3

11.【答案】C

【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数（或原子序数）为10，为氖元素，位于元素周期表的第二周期0族，是一种稀有气体元素。

12.【答案】B

【解析】最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强，可说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；硫酸比次氯酸稳定、盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，都不能说明氯元素的非金属性比硫强；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，可说明浓硫酸的氧化性比盐酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

13.【答案】B

【解析】2s内A、B、C的浓度变化分别为1.2mol·L－1、0.4mol·L－1和0.8mol·L－1，其比为1.2∶0.4∶0.8＝3∶1∶2，即方程式中各物质的化学计量数之比是3∶1∶2。

14.【答案】D

【解析】卤素随着原子序数的依次增大，其单质的颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高；元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤化氢水溶液的酸性增强。

15.【答案】A

【解析】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。

16.【答案】C

【解析】核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同（如K＋和Cl－）；单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（如H＋核外没有电子）；阴离子的核外电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。

17.【答案】A

【解析】由该电池工作原理示意图可知，厌氧反应区为负极区，葡萄糖在负极区失去电子，发生氧化反应生成二氧化碳；有氧反应区为正极区，氧气得到电子发生还原反应；电池中阳离子（氢离子即质子）向正极移动。

18.【答案】D

【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：

活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。

②由物质类别判断：

强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。

③易判错的化合物：

氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。

19.【答案】C

【解析】由2A（g）＋B（g）

2C（g）可知，若反应正向进行，1molA完全转化时，B转化0.5mol，B剩余0.5mol；若反应逆向进行，1molC完全转化时，生成B0.5mol，B为1.5mol；该反应为可逆反应，不能完全进行到底，物质B的物质的量大小范围：

0.5mol＜n（B）＜1.5mol。

20.【答案】B

【解析】升高温度、增大压强、增大反应物的浓度等都可加快化学反应速率；降低温度、减小压强、降低反应物的浓度等都可减慢化学反应速率。

21.【答案】C

【解析】P、K、L、M、X、Y、Z依次是氢、氧、钠、镁、铝、磷、氯，它们都是短周期元素。

K元素是氧元素，在常规周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。

M（镁）和Z（氯）两种元素形成的化合物为MgCl2。

22.【答案】C

【解析】由图可知A为反应物，B、C为生成物，

前2minA的分解速率为（0.4mol·L－1－0.2mol·L－1）÷2min＝0.1mol·L－1·min－1，

前2minC的生成速率为（0.1mol·L－1－0mol·L－1）÷2min＝0.05mol·L－1·min－1，

反应中各种物质浓度变化之比为0.2mol·L－1∶0.2mol·L－1∶0.1mol·L－1＝2∶2∶1，

即为反应方程式中各物质的化学计量数之比。

23.【答案】C

【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与氢离子有关，而与氯离子无关。

在镁与盐酸的反应中，刚开始时氢离子的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，随后化学反应速率又逐渐减小。

24.【答案】C

【解析】短周期元素B、C不同周期，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B为镁元素，C为氟元素；A、C可形成最低价离子A2－和C－，则A为硫元素。

25.【答案】B

【解析】简单阴离子是原子得到电子使最外层电子达到同周期0族元素最外层电子的排布而形成。

其电子式是用中括号表示电子所属，右上角标表示阴离子所带电荷数，如氯离子[C

]－、氧离子[

]2－。

26.【答案】H

H　Na＋[

]2－Na＋

（2）①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键）

③共价化合物

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（4）过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2

【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“—O—O—”，而题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。

比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O

”与“Na＋”构成的；比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题；H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，联想到相关的化学反应现象。

这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中生成O2的难易便可比较二者的化学稳定性。

27.【答案】

（1）搅拌使混合物充分接触并发生反应

（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　复分解

（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起　有刺激性气味　反应发生时有水生成

（4）结冰（粘结）　吸　小于

【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体，二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌，使其充分接触发生反应

Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应为复分解反应。

反应过程中有刺激性气味的氨气放出；由于该反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结；烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。

28.【答案】

（1）分液漏斗　圆底烧瓶　

（2）A　（3）X　Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2　棉球变蓝　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　（4）检验氯气是否被吸收完全　（5）不能　实验