专题12 金属和金属矿物中考化学真题分项汇编全国通用第04期解析版.docx

专题12 金属和金属矿物中考化学真题分项汇编全国通用第04期解析版.docx

《专题12 金属和金属矿物中考化学真题分项汇编全国通用第04期解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题12 金属和金属矿物中考化学真题分项汇编全国通用第04期解析版.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

专题12金属和金属矿物中考化学真题分项汇编全国通用第04期解析版

专题12金属和金属矿物

1．（2021·湖南益阳·中考真题）“中国高铁，世界第一”。

高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：

。

下列说法正确的是

A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁

B．火法炼镍中无污染环境的气体产生

C．含镍不锈钢属于一种铁合金

D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了

【答案】C

【详解】

A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A错误；

B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错误；

C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；

D、NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元素化合价降低，故D错误。

故选C。

2．（2021·毕节市七星关区阴底中学中考真题）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。

滤渣中没有

A．CuB．AlC．AgD．Fe

【答案】B

【详解】

铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。

充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。

故选：

B。

3．（2021·湖南娄底·中考真题）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。

制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是

A．生铁B．黄铜

C．铝合金D．纯铝

【答案】C

【详解】

A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误；

B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误；

C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确；

D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。

故选C。

4．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序

A．稀盐酸

B．硫酸铜溶液

C．氯化亚铁溶液

D．硫酸锌溶液

【答案】D

【详解】

A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；

B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；

C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；

D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动性比锌弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，符合题意；

答案：

D。

5．（2021·湖北十堰·）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是

A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质

B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属

C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质

D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属

【答案】C

【详解】

A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。

B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。

C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。

D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。

故选:

C。

6．（2021·内蒙古赤峰·中考真题）在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：

插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金属的活动性顺序为

A．X>Y>CuB．X>Cu>YC．Cu>X>YD．Y>Cu>X

【答案】D

【详解】

活动性强的金属，可以置换活动行弱的金属，铜插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，活动性铜大于X，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，活动性铜小于Y，故填：

D。

7．（2021·江苏宿迁·）将X、Z两种金属分别放入Y（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

A．Z>X>YB．X>Y>ZC．X>Z>YD．Y>X>Z

【答案】B

【详解】

将X、Z两种金属分别放入Y（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X能将Y从其盐溶液中置换出来，X比Y活泼，Z与Y（NO3）2不反应，说明Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序是：

X>Y>Z。

故选B。

8．（2021·湖南湘西·中考真题）将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Z>Y>XD．Y>Z>X

【答案】D

【详解】

将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y能与稀盐酸反应，X、Z不能与稀盐酸反应，即Y＞X、Z；将X、Z放入AgNO3溶液中，Z表面有固体析出，说明Z的金属活动性比银强，即Z＞Ag；而X表面没有变化，说明X的金属活动性比银弱，即Ag＞X；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞Z＞X。

故选D。

9．（2021·贵州黔东南·中考真题）2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。

下列有关这些文物的说法中，不正确的是

A．青铜耐腐蚀

B．青铜属于纯净物

C．青铜属于金属材料

D．瓷器属于无机非金属材料

【答案】B

【详解】

A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜耐腐蚀，故选项正确；

B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物故选项不正确；

C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，故选项正确，

D、瓷器属于无机非金属材料，故选项正确。

故选：

B。

10．（2021·辽宁营口·）下列金属不能与

溶液反应的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【分析】

根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。

【详解】

不能与

溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与

溶液反应；

故选：

B。

【点睛】

本题考查金属活动顺序表的应用分析，一定要熟记。

11．（2021·湖北黄冈·）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是

A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜

B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子

C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质

D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌

【答案】D

【分析】

锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的反应（硫酸亚铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项正确；

B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项正确；

C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确；

D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。

故选D。

12．（2021·浙江温州·中考真题）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。

下列装置能够达到实验目的的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【详解】

A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。

铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三种金属中，铁的金属活动性最强，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；

B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；

C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；

D、铁球表面附着一层红色固体，说明铁＞铜，银球表面无现象，说明银<铜，即铜＞银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，此选项符合题意。

故选D。

13．（2021·广西贵港·中考真题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。

则下列结论正确的是

A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12g

【答案】D

【分析】

设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为

、

、

【详解】

A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；

B、由质量守恒定律可知：

生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=

，稀硫酸的溶质质量分数=

，说法错误；

C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；

D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=

，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；

答案：

D。

14．（2021·辽宁抚顺·中考真题）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，相关分析错误的是

A．三种金属可能分别是铁、铜、银

B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大

D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z

【答案】B

【分析】

把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞（H）＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Ag≥Z。

【详解】

A、由以上分析可知，金属活动性：

X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，A正确；

B、金属活动性：

（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误；

C、金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确；

D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，D正确；

故选B。

15．（2021·辽宁抚顺·中考真题）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。

铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。

因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。

汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。

如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。

焊接铁轨时发生的化学反应为：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。

（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。

（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。

（3）铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______（填基本反应类型）。

（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：

______。

【答案】空气和水密度小置换

【详解】

（1）铁制品在有氧潮湿环境下易发生锈蚀，而常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀；

（2）铝合金具有密度低的优点，其作为超音速飞机的主要材料可以节约燃料，更有利于飞机高速飞行；

（3）铝热法焊接铁轨所利用的反应就是单质铝与氧化铁用镁条点燃时反应生成氧化铝和铁单质，反应也会剧烈放热，反应类型符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

（4）高炉炼铁时，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其反应方程式为：

。

16．（2021·江苏徐州·中考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。

某同学对铜及某些含铜物质进行探究。

[温故如新]

（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：

除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。

由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。

铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。

[提出问题]

除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？

怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？

[查阅资料]

a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。

b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2

[进行实验1]

（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。

①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。

②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。

③从环保角度看该装置的不足之处是___________

[进行实验2]

（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。

[拓展延伸]

（5）已知：

加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。

实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：

在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。

两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。

则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。

【答案】②③抗腐蚀性二氧化碳玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管混合物没有尾气处理装置稀盐酸过滤碱性Cu2O

【详解】

通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]

（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：

除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：

②；③。

（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。

青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：

抗腐蚀性；二氧化碳。

[进行实验1]

（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：

玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。

②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：

混合物。

③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：

没有尾气处理装置。

[进行实验2]

（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：

稀盐酸；过滤。

（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。

x=0.4g>0.04mL×5×

×5%

故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：

碱性；Cu2O。

17．（2021·内蒙古鄂尔多斯·）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。

（1）三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：

，X的化学式为_____________。

（2）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。

①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。

（填离子符号）

②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。

（填名称）

【答案】延展性CO2H+、Cu2+铁、铜

【详解】

（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。

根据质量守恒定律，反应前后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个O，反应后有2个Cu、5个O、2个H、1个C，故反应前X中应含有1个C和2个O，故X为CO2。

（2）①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。

向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。

②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。

【点睛】

注意铁和硫酸铜、稀硫酸的反应先后顺序是解答本题的关键。

18．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。

A．合金车体B．塑料小桌板C．涤纶座套

（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和___________，从而防止其生锈。

（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为___________。

【答案】A水蒸气

【详解】

（1）A、合金车体属于金属材料，符合题意；

B、塑料小桌板，塑料属于有机合成材料，不符合题意；

C、涤纶座套，涤纶属于有机合成材料，不符合题意；

答案：

A；

（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和水蒸气，从而防止其生锈；

（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：

。

19．（2021·辽宁阜新·中考真题）金属材料广泛应用于现代社会中。

（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。

这是利用了不锈钢具有很强的抗______能力。

（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。

如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的______（填化学式）薄膜。

（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是______；发生反应的化学方程式为______。

【答案】腐蚀Al2O3硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【详解】

（1）不锈钢制造医疗器材、厨房用具和餐具等，利用了不锈钢的抗腐蚀性，故填：

抗腐蚀性。

（2）铝制品表面有一层致密氧化膜，所以具有抗腐蚀性，不宜用钢丝球擦洗铝制品。

如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化膜氧化铝，故填：

Al2O3。

（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，故铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，和硝酸锌不反应，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：

硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

20．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。

（1）下