D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
[解析] 四种元素为短周期元素，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，结合图中信息知x＋x＋1＋x＋x－1＝24，x＝6，则X为O，W为F，Y为P，Z为S。
O和S同主族，但由于O的氧化性较强，其无最高正化合价，A项错误；O2－、F－具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，B项错误；根据元素周期律，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：
F>O>S>P，简单气态氢化物的稳定性：
W>X>Z>Y，C项正确；S元素的氧化物SO2对应水化物为亚硫酸，亚硫酸为弱酸，D项错误。
[答案] C
规避元素推断的误区
考点三 推断元素的三种方法
方法一：
依据原子结构推断
原子或离子结构的特殊点：
（1）原子核内无中子的原子是氢（H）。
若a－的电子层结构与氦相同，则a是氢（H）。
（2）X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X是碳（C）。
（3）短周期主族元素原子中原子半径最大的是钠（Na）。
（4）短周期主族元素中，最高正价为最低负价绝对值的3倍的元素是硫（S）。
（5）短周期主族元素中，最外层电子数是次外层2倍的元素是碳（C）、3倍的元素是氧（O）。
（6）短周期主族元素中，内层电子数是最外层电子数2倍的元素是锂（Li）或磷（P）。
（7）短周期主族元素中，电子层数和最外层电子数相同的金属元素是铝（Al）或铍（Be）。
（8）短周期主族元素a＋、b2＋、c－、d2－具有相同的电子层结构，则a为钠（Na）、b为镁（Mg）、c为氟（F）、d为氧（O）。
（9）若c、d均为前20号主族元素，c、d的次外层都有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同，则c是氯（Cl），d是钾（K）。
方法二：
由周期表的“片段结构”推断
给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型，需要根据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐藏”的信息进行推断。
解题时，应先根据题给信息推出某种元素，然后顺藤摸瓜，由元素的位置关系确定其他元素。
（1）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。
（2）He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：
①短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图。
则A、B、C、D分别是H、Li、Na、Al。
②短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图。
X
Y
Z
W
若W的原子序数是X的2倍，则X、Y、Z、W分别是O、F、P、S。
若X、Y的原子序数之和与W的相等，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、P。
方法三：
由元素及其化合物的特性推断
（1）X2是最轻的气体，则X是氢（H）。
（2）元素Z的单质通常为黄绿色气体，则Z是氯（Cl）。
（3）短周期元素X、Y形成的化合物XY2是红棕色气体，则X是氮（N）、Y是氧（O）。
（4）Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y是氟（F），W是短周期中金属性最强的元素，则W是钠（Na）。
（5）Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝（Al），Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧（O）。
（6）短周期元素W的单质广泛用作半导体材料，则W是硅（Si）。
（7）短周期元素W的简单氢化物（常温下为气体）可用作制冷剂，则W是氮（N）。
（8）W的简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W是氮（N）。
（9）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素是碳（C）。
（10）空气中含量最多的元素或短周期气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（呈碱性）的元素是氮（N）。
（11）中学常见的红棕色气体有NO2和溴蒸气（Br2）。
（12）能腐蚀玻璃的酸为HF，制取HF的反应为CaF2＋H2SO4（浓）
CaSO4＋2HF↑。
（13）短周期主族元素W的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，则W是硫（S）。
（14）短周期主族元素W的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则W是铝（Al）或铍（Be）。
（15）若X是由短周期主族元素组成的二元化合物，0.01mol·L－1X溶液的pH＝2，则X是HCl；
若X是由短周期主族元素组成的三元化合物，0.01mol·L－1X溶液的pH＝2，则X是HNO3或HClO4；
若X是由短周期主族元素组成的三元化合物，0.005mol·L－1X溶液的pH＝2，则X是H2SO4。
【典例3】 （2019·全国卷Ⅲ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（ ）
A．熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
[思路点拨]
[解析] X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为a，有a＋a＋2＝10，解得a＝4，又Y原子半径大于Z，则X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素。
MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：
C>Si，故氢化物的热稳定性：
CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D错误。
[答案] B
题组一：
依据结构性质推断
1．（2019·保定二模）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
B．原子半径：
X>Y>Z>W
C．简单气态氢化物的稳定性：
W>Z>Y
D．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应
[解析] W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W、Z同主族，则W为O、Z为S元素；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则X为Na、Mg或Al元素，Y为Si或P元素，据此分析解答。
X和W形成化合物Na2O2能与稀盐酸反应产生O2，故A错误；原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：
X>Y>Z>W，故B正确；非金属性：
W>Z>Y，则氢化物的稳定性：
W>Z>Y，故C正确；Y与W形成的化合物SiO2或P2O5均能与NaOH溶液反应，故D正确。
[答案] A
2．（2019·湖南十二校二调联考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。
常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（ ）
A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C．离子化合物YX5假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
[解析] 常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即Z是铝元素。
又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。
A.根据性质可知，AlN形成的晶体是原子晶体，正确；B.化合物YW3即NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，正确；C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，正确；D.工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。
氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，不正确。
答案选D。
[答案] D
题组二：
依据元素周期表片断推断
3．（2019·福州市第一次质量抽测）有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。
下列说法错误的是（ ）
X
Y
Z
R
Q
A.工业上都用电解法制Z、R单质
B．X和Y的单质熔点：
XC．Z、R、Y的简单离子半径：
Y>Z>R
D．Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>Q
[解析] 根据Z是组成叶绿素的金属元素，可知Z为Mg，则R为Al，Q为P，X为C，Y为N。
工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg，用电解熔融氧化铝的方法制Al，A项正确；C的单质有金刚石、石墨等，N的单质为N2，碳的单质熔点高于氮的单质熔点，B项错误；Mg2＋、Al
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