全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案精校版word精品文档10页.docx
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全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案精校版word精品文档10页
2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
元素周期表
注意：
考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
题号
-一一
二二二
-三
四
总分
得分
第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选
生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
F列有关说法错误的是
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、禾U用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2.—块铜板被等分成两块，Cu（a）和Cu（b）;锤打Cu（a）,Cu（b）不动。
再由Cu（a）、Cu（b）及CuS04溶液组成电
池：
Cu（a）|CuSO4（cmol/L）|Cu（b），测得电动势E>0,因为Cu（a）的
A.AS>0,AH=0B.AS>0,AH<=0C.ASX0,AH=0D.ASc0,AH<0
3•空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料
电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12L
H2（标准状况下）
B、b电极上发生的电极反应是：
4H2O+4e「=2H2T+4OH一
C、c电极上进行还原反应，B电池中的日+可以通过隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是：
O2+4H*+4e=2H2O
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液中：
AIO2、Na+、SO「SO「
B.水电离出的c（H+）=10「12mol/L的溶液中：
K+、Na+
C.能与铝反应生成氢气的溶液中：
Mg2+、Na+、C「、
D.
SO旷、AlO2
NO3
、Na+
c（H+）=0.10moI/L的溶液中：
CH3COO「、NH；、Cl
能量（kJ•mol-1）
5•已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如右图所示，下列叙述中
正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
?
2molAB
1molA21molB2
B.该反应焓变为△H=+（a-b）kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
的是
D.断裂ImolA—A键和ImolB—B键，放出akJ能量
6•中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误
A.利用Ksp数据可判断BaCO3与Na2SO4溶液能否反应
B.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性
C.利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱
D.利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.AS2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H-++10N03f2H3AsO4+3S+10NO2T+2H2O，下列说法正确的是
A.生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10Na
B.将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
C.该反应的氧化产物之一为S
D.反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应，所产生
的CO2的量为0.5mol
&关于下列各装置的叙述中，错误..的是
A.装置①中，d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、CO2
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收
氨气或氯化氢，并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9.可逆反应2A（g）+B（g）L^2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误..的是
10.能正
温度
p1（Mpa）
B
p2（Mpa）
C
400C
LJ.
99.6
99.7
:
确表示下列反应的离子
彷程式的是
97.8
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：
2Al3++3COr+3H2O=2Al（OH）3J+3CO2T
B.NaHS溶液的水解方程式：
HS「+H2O=H3O++S2
C.Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D.向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ba2++2HSO3+2OH「=BaSO3+2H2O+SO2
11•在室温下，
向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。
下列图示能正确反映通入SO2后在很短时
间内通入
SO2体积与溶液pH的关系的是
A
BCD
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（COF）
B.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（A「）+c（C「）
D.
pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
14.华法林（Warfarin，右图）是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为
A.0B.1
MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+NaCI。
C.2D.3
实验目的
操作
A
确定碳和硅两兀素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
探究蔗糖水解产物具有还原性
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
C
探究接触面积对化学反应速率的影响
等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积、等浓度的稀盐酸中
D
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
16.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备:
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
下列叙述正确的是
A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（CIO3）2
C.300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCI36g
D.该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（CIO3）217.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SOf）>c（NH4）
B.室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小
C.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中18•下列物质的转变在给定条件下不能..实现的是
A.MgCl2（aq）•石灰乳.Mg（OH）2_►MgO
B.SO2/点燃・SO3——H2SO4
饱和NaCKaq）NH3,C。
2.NaHCO3►Na2CO3
D.
19.ClO3离子中O—Cl-O的键角为
A.190°28'B.小于190°28'C.120°D.小于120°,大于190°28'
20•水溶液中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AIO2、SiO2-、CO2-、SO4-中的若干种离子。
某同学对溶液进行了女口
下实验：
D.不可能确定SO?
-是否存在于溶液X中
21•乙二胺（nN）是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面配合物属对映体的是
A.
（1）和（n）b.（n）和（川）C.（I）和（川）d.（n）和（w）
22.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。
下列叙述不正确的是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应H0
C.ImolM最多能与7molH2发生加成反应
D.ImolM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
23•对反应AsBr3+BrOTeF5+As（OTeF5）5=[AsBr4「[As（OTeF5）6「，下面正确的叙述是
A.该反应不是氧化还原反应B.该反应是氧化还原反应
C.所有化合物中溴的氧化数都是-1D.所有化合物中砷的氧化数都是+5
24•为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为
的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应
到的有机物可能是
A.2.25B.2.5C.3.00D.4.5
（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。
试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得
PVPM
反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求
〒=专，则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须
（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和。
因为
27.（6分）NO「、NO、NO+中，键能由大到小的次序是,NO+的键级为—
级；含有单电子轨道的是，键长最长的是。
配合物［PtCI3（C2H4）「中，Pt原子周围
有电子；C「2（CO）4（C5H5）2中，Cr与Cr之间为三键，则每个Cr原子周围有电子。
28.（9分）在低温下液态SO2溶剂中，碘单质与五氟化锑反应，生成［l4］2+［Sb3Fi4「［SbF6「。
其方程式为
。
在［Sb3F14「中Sb的平均氧化数为,Sb的实际氧化数为和。
［Sb3F14］可以看作由2个离子团（A）与1个离子团（B）
［（A）和（B）用化学式表示］连接而成。
试画出［Sb3F14「的结构式，并指明结构式中每个Sb原子的杂化类型。
29.（6分）
（1）画出配合物PtCl2A（A为1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？
说明原因。
（2）若A中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl2A，的二种结构式。
（1）
（3）
（5）
（6）
（SOCI2）处理后，利用制备色谱分离得到反应产物（S）-2-氯丁烷，同时还分离得到了非常少量的另一种化
合物，MS分析确定其分子式为C4H9CI，旋光分析表明该化合物不具有光学活性，其1H-NMR谱图分析结
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果为：
&=1.0（6H，二重峰）、1.9（1H，多峰）、3.4（6H，二重峰）。
（1）根据题意给出环氧丙烷的立体结构；
（2）试推测该少量副产物的结构;
（3）
写出生成该少量副产物的反应方程式。
元酸HA在25C时的饱和溶液pH=2.90，浓度为0.0257mol/L。
（1）计算HA的分子溶解度（即固有溶解度）；
（2）计算HA的Ka；
（3）50.0mL0.100mol/L的NaA溶液，用0.500mol/LHCI溶液滴到刚出现沉淀时，溶液pH=4.65，求消耗
0.500mol/LHCI溶液的体积。
35.（12分）周期表中相邻的三种金属元素A、B、C,原子序数依次增大，其部分性质如下：
1A、B最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C的含氧酸根均有色，在碱性介质中稳定存在，且均
为单核；
2已知B最高阶氧化态的含氧酸根为B0［，则
ZV
n碱性中（n+1）酸化nn
BOx加入丙三醇*'BOxBOx+BOx-2I（②和③中x、n都是相同数值）
3已知A最高阶氧化态的含氧酸根为AO?
，则
ZV
（1）写出A、B、C的元素符号；
（2）写出②中两个离子方程式；
（3）画出A2O；：
的空间构型；（4）A2n+是顺磁性还是抗磁性的?
（5）指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。
36.（16分）C6o固体可以看作由C60分子密堆积形成的。
C60固体中，有一种属ccp堆积。
其晶体参数为a=1417pm,
两个最邻近分子之间的距离为296pm。
C60固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为MnC6。
的一系列化合物。
请
回答下面问题：
（1）试计算ccp堆积的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径（用pm表示，视C60分子为球体）
（2）有一种KnC60化合物，属体心立方晶系，①以“O”表示C60,以“X”表示K+离子，试画出KnCeo化合物的晶胞。
②试写出晶胞中K+离子的分数坐标。
③试指出K+离子与C60离子的配位数。
（3）C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。
二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开，视
C60分子中的C—C键的键长都相等，de-C为140pm，试从数学上计算C60分子的半径。
（录入：
临泉一中教研组）
2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
参考答案与评分标准
、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分;选错1个，该题不得分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
A
AC
A
B
CD
BC
A
D
AD
A
A
AB
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
AC
B
C
B
B
C
C
B
B
BC
A
升级会员 