人教版化学九年级下册新第九单元课题3溶液的浓度教案.docx

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人教版化学九年级下册新第九单元课题3溶液的浓度教案

第九单元课题3溶液的浓度

教学内容课题三溶质的质量分数（第一课时）

学习目标

1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．

重点、难点

重点：

了解溶质质量分数概念；

难点：

有关溶质质量分数的计算。

教学设计

一情境导入——鸡蛋在水中的沉浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

次序

清水量

加入的食盐量

鸡蛋

小结

1

250g

不放食盐

沉？

浮？

2

250g

1匙（约5克）

沉？

浮？

3

250g

2匙（约10克）

沉？

浮？

4

250g

3匙（约15克）

沉？

浮？

…

…

…

…

二自主学习

＜一＞溶质的质量分数

【活动与探究一】

1【实验9-5】在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

2填写下表

编号

溶液颜色

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

1

2

3

【交流讨论】如何区分溶液的浓稀即溶质的质量分数。

【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。

表达式：

三合作探究

1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？

2、表达式的几种变形

3溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

 区别和联系

溶解度

溶质的质量分数

区别

概念

表示意义

条件

状态

联系

4【活动与探究二】：

【实验9-6】

按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。

溶质质量/g

溶剂（水）质量/g

溶液中溶质的质量分数

10

90

20

80

【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？

【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？

请你试一试。

5【活动与探究三】：

【实验9-7】

【小结】

1.配制溶液的步骤：

、、、、。

量：

；。

称：

；。

称量

2.实验仪器：

所需仪器：

溶解：

；。

四自主测试

1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）

（1）在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）

（2）“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐（）

（3）10g硝酸钾完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）

（4）40g20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）

2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（  ）

A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯      

　B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯

C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 

3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）

A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10

B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21

C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10

D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10

五拓展提升

1实验室欲配制50g质量分数为5％的NaCl溶液。

试回答下列下列问题。

（1）该实验的主要操作步骤是、、、。

（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。

　　A操作导致所配溶液溶质的质量分数          ，（填偏大、偏小或不变，下同）

改正                      ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为     ％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数        ，改正                  。

六课堂小结

你学会了什么？

第十三课时

教学内容课题三溶质的质量分数（第二课时）

学习目标

1．掌握溶质质量分数。

2.能进行溶质质量分数的计算。

重点、难点

有关溶质质量分数的计算。

教学设计

一情境导入

写出溶质质量分数的公式及其变形

那么你能写出公式或公式变形来？

二自主学习一

＜二＞、溶质质量分数的计算

1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量

【例题一】:

题目略

【自主学习】写出解题步骤和过程。

三合作探究

学生互相对板演和解决问题方法进行更正、完善。

1配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？

【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？

该如何来解决这个问题呢？

解：

让学生指出错误并及时纠正。

【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。

四自主学习二

2.溶液稀释和配制问题的计算。

【例题2】：

把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

解：

3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

【例题3】：

100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？

解：

五自主测试

1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）

A.溶液质量  B.溶液体积  C.溶质质量  D.溶质的质量分数

2.有40g5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（　）

A．加入40g15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液倾倒一半

C．加入2gCaCl2固体　　　　　　D．把溶剂蒸发掉20g

3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（     ）

A.④⑤①②③     B.①②③④⑤     C.③④①②⑤     D.②①④③⑤

4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。

它的相对分子质量是     。

市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2000g，需20%的过氧乙酸溶液质量为      。

5.20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20℃时NaCl的溶解度为36g

六拓展提升

配制500g20％的硫酸，需密度为1．84g/cm398％的浓硫酸多少毫升？

同时需水多少毫升？

五课堂小结 

你能说说你收获吗？

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．如图实验操作中正确的是（）

A．

闻气体气味

B．

加热液体

C．

验证质量守恒定律

D．

CO2的性质实验

2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．

等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B．

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．

定量的稀硫酸与锌片反应

D．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系

3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（）

物质

杂质

除杂质的方法

A

FeSO4溶液

CuSO4溶液

加入过量铁粉后过滤

B

CaO固体

CaCO3固体

加足量水溶解后过滤

C

H2

H2O、HCl

先后通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸

D

稀盐酸

稀硫酸

加入适量氯化钡溶液后过滤

A．AB．BC．CD．D

4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）

A．HClNaOHFeCl3NaCl

B．Ba（OH）2（NH4）2SO4NH4ClNaCl

C．NaNO3CaCl2HClKOH

D．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4

5．化学研究物质及其变化，以下对物质和变化的解释正确的是

选项

事实

解释

A

稀硫酸能导电

溶液中有自由移动的离子

B

过氧化氢溶液分解出氧气

过氧化氢中含有氧分子

C

金刚石、石墨性质存在明显差异

碳原子的结构不同

D

氧气加压后变成液氧

氧分子的体积变小

A．AB．BC．CD．D

6．归纳推理是化学学习中常用的方法。

下列推理正确的是（）

A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的

B．单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质都是单质

C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的都是碱的溶液

D．任何化学反应前后各物质的质量总和不变，所以化学反应都遵守质量守恒定律

7．某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是（）

A、化学与资源

B、化学与材料

①铁表面刷上油漆，防止生锈

②爱护水资源只能通过节约用水实现

①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度大，耐腐蚀等性质

②碳在常温下，化学性质不活泼是由其原子结构决定

C、化学与环境

D、化学与生活

①减少空气污染的措施：

风力发电、多用高含硫煤做燃料等

②防治酸雨的措施：

减少化石燃料的使用。

①金属和酸反应后一般溶液质量增大，金属质量减少

②二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用

A．AB．BC．CD．D

8．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）

A．试管内溶液中溶质的质量不变

B．试管内溶液总质量不变

C．硝酸钾的溶解度不变

D．试管内水的质量不变

9．据《易经》记载：

“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

该气体是指（）

A．COB．H2C．CH4D．O2

10．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）

①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu（OH）2→CuCl2⑤Fe→FeCl3

A．①②B．②④C．①④D．③⑤

11．苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。

对于其中化学式为C9H13N的化合物，下列说法中，错误的是

A．由C、H、N三种元素组成

B．燃烧产物只有CO2和H2O

C．不属于氧化物

D．分子中C、H、N原子个数比是9∶13∶1

12．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是（）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z

13．下列实验设计不能实现其对应实验目的的是（）

A．

测定空气中O2含量

B．

能证明CO2与NaOH反应

C．

证明CO2密度比空气大

D．

探究可燃物燃烧的条件

14．下列物质在氧气中燃烧，生成白色固体的是

A．SB．FeC．MgD．H2

15．只用一种试剂来鉴别NaOH溶液、澄清石灰水、稀H2SO4三种无色溶液，可以选用下列物质中的（）

A．无色酚酞试液B．二氧化碳C．铁粉D．纯碱溶液

二、填空题

16．化学就在我们身边。

请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______。

（2）生活中能很容易辨别出铜丝，依据的是______，金属都可拉成丝状，利用了金属的______。

（3）汽车轮穀一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是______。

如图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。

（4）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是______接触。

用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______。

（5）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为______。

17．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。

（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中

x的值是_____。

（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。

18．生活处处有化学，请联系学过的化学知识。

回答下列问题。

（1）包饺子的食材有面粉、韭草、瘦肉、植物油、食盐等。

其中富含糖类的是______。

（2）人体缺______元素能导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。

（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的______作用。

（4）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的______、水蒸气发生了化学反应。

三、简答题

19．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中14号元素的化学性质与_____________元素相似；

（2）通过上表的分析可知：

元素所在的周期数＝该元素原子核外的_____________；

（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号_____________；

（4）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_____________。

20．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_______g。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是________________?

四、实验题

21．盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：

（1）设计方案：

用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干．先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色石蕊试纸纸花变红，实验装置和药品如图：

（2）查阅资料：

你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）；

①二氧化硫易溶于水

②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红

③SO2不与浓硫酸反应

（3）实验：

①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明．

②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明．

③实验Ⅰ的作用是．

（4）结论：

实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设（填“成立”或“不成立”）

五、流程题

22．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

六、计算题

23．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），试计算：

（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；

（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；（答最简整数比）

（3）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。

24．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：

2N2H4+N2O4="=="3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。

请计算：

3.2KgN2H4完全燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

七、探究题

25．小明、小红为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分（假设不含水），进行了有关实验。

（对固体成分猜想）

小明、小红两同学根据氢氧化钠的化学性质，提出了三种猜想：

猜想I：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

______；猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物。

（实验和推断）

（1）请你完成猜想Ⅱ：

_______。

（2）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_______，现象b为_______，则猜想Ⅱ成立。

（3）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_______（填化学式），该实验_____（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（4）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________（填化学式）,说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的原因（用化学方程式表示）：

______。

（5）利用下图装置，小明认为称出样品的质量、装置H在反应前后的质量，再利用化学反应方程式可算出样品中碳酸钠的质量分数。

而小红同学认为小明测出的值可能有较大的误差,从装置角度考虑造成误差的主要原因是：

________。

（反思）

久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）：

_______。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

B

C

A

D

D

D

C

C

B

A

A

C

D

二、填空题

16．含碳量不同铜是红色固体延展性铝合金耐腐蚀性更强B与水和氧气Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

17．三MgCl214B

18．面粉锌乳化氧气

三、简答题

19．碳（C）电子层数Al3+Na2O

20．375%

四、实验题

21．

（2）①②；（3）①水不能使紫色石蕊变红；②干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；③对照；（4）成立．

五、流程题

22．MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2稀盐酸MgCl2

Mg+Cl2↑分解

六、计算题

23．6：

16.4

24．6Kg

七、探究题

25．全部是Na2CO3全部是Na2CO3产生白色沉淀溶液不变色CaCO3不能HCl（合理即可）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑H装置中的浓氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）

A．该溶液含溶质20g

B．该溶液中，溶质质量：

溶液质量＝1：

6

C．该溶液中，溶质质量：

溶剂质量＝1：

5

D．该溶液中，溶液质量：

溶剂质量＝5：

4

2．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液

D

锥形瓶、水槽、集气瓶、导管、分液漏斗

用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气

A．AB．BC．CD．D

3．关于粗盐的初步提纯，下列操作正确的是

A．

取一定量粗盐B．

溶解

C．

过滤D．

蒸发结晶

4．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

①

②

③

④

X

稀盐酸

水

水

水

Y

小苏打

氯化钠

生石灰

硝酸铵

A．①②B．①③C．①③④D．②③④

5．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是

A．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性B．与电源正极相连的一端产生氧气

C．可证明水由氢、氧元素组成D．正、负极产生的气体质量比是1：

2

6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-

C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-

7．向50g硝酸银溶液中加入氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加氢化钡溶液中溶质的质量分数为（）

A．49%B．72.5%C．44.8%D．56.5%

8．将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（）

A．氧化物：

冰、干冰、生石灰

B．有机物：

葡萄糖、碳酸、淀粉

C．溶液：

矿泉水、空气、生理盐水

D．碱：

氢氧化钾、熟石灰、烧碱

9．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

下列说法错误的是（）

A．反应①是太阳能转化为化学能

B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C．反应③可用来制取氮肥

D．反应④获得产品后剩余液中，溶质只有NaHCO3

10．下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（）

A．碳酸、氯化钠、氢氧化镁B．氢氧化钙、盐酸、硫酸钠

C．硫酸镁、氢氧化铁、氧化镁D．硝酸、氢氧化铜、碳酸钠

11．学校食堂提供了下列5种食物：

小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是

A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤

12．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈

A．红色B．蓝色C．紫色D．无色

13．以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如下图。

下列说法错误的是（）

A．转化①中丙、丁的分子个数比为1∶1B．转化②属于化合反应

C．戊中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1D．甲中碳元素化合价为-4

14．镧是稀土金属中的一员，可制合金，催化剂，制造昂贵的照相机镜头等，如图是镧元素的相关信息，下列有关镧的说法错误的是（）

A．原子的核外电子数是57

B．单质的化学式是La2

C．普通镧原子核内中子数为82

D．相对原子质量为138.9

15．下列说法不正确的是

A．石墨很软，有滑腻感。

它具有优良的导电性能

B．煤炉里煤层上方的蓝色火焰