人教版高中化学必修一第三章第二节《铁重要化合物》教案设计doc.docx
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人教版高中化学必修一第三章第二节《铁重要化合物》教案设计doc
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计
一、课程标准解读
课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析
《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
Fe2+和Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。
从能力方面看，学生具有一定的实验技能，通过前面的学习能够通过某一实验现象分析反应原理。
但是，分析实验异常现象背后的原理，要涉及元素化合价、物质颜色、反应环境（空气中存在氧化剂—氧气、溶液中的水可以参与反应）等多维度的信息，学生需要提取多方位的信息进行分析、比较得出结论，这些都是学生思维的难点。
三、教学目标
【知识与技能】
1.掌握铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的检验方法。
2.掌握Fe（OH）2和Fe（OH）3的制备和转化。
3.理解铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的相互转化，进一步加深对氧化还原反应的理解与运用。
【过程与方法】
1.初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
2.通过从已有的生活经验和已有知识，比较不同的铁的存在形式（游离态、化合态，以及不同化合态中铁的化合价的不同），从直观的生活经验感受逐步上升到运用氧化还原的相关理论分析转化过程中的本质原因。
3.尝试综合运用演绎能力、逻辑推理能力（较强氧化剂可以氧化Fe2＋，较强还原剂可以还原Fe3＋）以及用相关知识综合分析问题、解决问题的能力。
4.通过归纳整理铁及其化合物的产生和用途（性质）形成有关铁元素及其化合物的知识链，理解不同价态的铁元素的化合物之间转化的本质原因，并能够根据氧化还原的理论（电子得失）判断拓展之间的转化，形成知识网络（铁三角）。
【情感态度与价值观】
1.在多种问题解决的活动中，从化学实验体会到化学的百变和“百变化学”的魅力，以及通过实验探究的方法获得真知的方法和信念，强化学习化学的信心与兴趣。
2.①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
②通过“防止切开的苹果变色”“实验室保存亚铁盐”等问题的探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题
四、教学重难点
教学重点：
Fe3＋和Fe2＋的检验，铁重要化合物之间的相互转化。
说明：
几种重要的金属化合物中铁是作为一种有变价的中等活泼程度的金属出现的，从金属角度看，它和两性金属铝一样作为金属通行之外的补偿，起到完善金属性质的作用；从铁本身来看，这可以完善铁及其化合物之间的相互转化的知识链，有利于形成相对完整的知识体系。
在两种离子的检验学习中主要运用了实验探究的方法，有利于学生比较同种元素不同价态的存在形式之间的不同，并运用于生活实践中判断常见的补雪口服液中的铁元素的存在形式。
铁重要化合物中主要涉及了不同价态的盐之间的相互转化，在学习中重点设计了Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
教学难点：
1.掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及条件
2.实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
由于学生已有知识只有Fe2＋，Fe3＋的性质基本处于空白，而氧化还原概念的运用学生还不够熟练，需要用运用氧化和还原来解释和判断Fe2＋和Fe3＋相互转化，对学生来说比较难以理解，所以这部分设计了实验探究和教师演示实验，通过实验探究了解常见的氧化剂（新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液）可以氧化Fe2＋生成Fe3＋；常见的还原剂（铁粉和维生素C）可以还原Fe3＋生成Fe2＋。
五、学习过程
（一）铁盐和亚铁盐，氢氧化物
1.展示材料：
（学生分组实验）利用提供的化学试剂，设计实验方案，鉴别Fe3＋和Fe2＋。
（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液；
（2）KSCN（硫氰化钾）稀溶液、NaOH稀溶液、稀氨水；
实验一：
根据提供的试剂，设计实验方案，鉴别Fe3＋和Fe2＋。
（请学生交流设计的实验方案，并板演涉及的化学方程式）
方案
实验方案
分析原因
涉及化学方程式
1
向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
（或氨水）至过量
产生白色沉淀
迅速变成灰绿色
最后变成红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl2+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4+Fe（OH）3
2
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液（或氨水）至过量
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4+Fe（OH）3
3
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
FeCl3+3KSCN=+Fe（SCN）3
4
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
先无明显现象
——
（师生归纳方法）
方法一：
观察法——比较两种溶液的颜色，颜色为黄色的溶液为FeCl3溶液，颜色为浅绿色的溶液为FeCl2溶液。
方法二：
沉淀法——分别向FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，分别得到了红褐色沉淀和白色沉淀（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）。
方法三：
显色法——分别向FeCl3和FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，得到血红色溶液的为FeCl3溶液，无明显现象的为FeCl2溶液。
（如何判断FeCl2溶液是否变质？
）
比较三种方法：
最灵敏的是显色反应。
通过这两组实验的对比，学生的预期现象（原有认知）氢氧化亚铁白色沉淀没有产生，而是产生了浅绿色的沉淀，振荡后颜色加深，试管壁上的沉淀呈现红褐色。
异常现象的发生引发了学生的认知冲突和质疑，学生会提出以下问题：
1、为什么Fe（OH）2制备的实验现象与预设不符？
原因是什么？
2、如何才能制得纯净的氢氧化亚铁？
追问：
制备氢氧化亚铁实验成功的关键是什么？
（需创造无Fe3＋、无O2的环境）
[学生]：
分组实验：
由学生选择其一进行实验
实验结果：
两个实验都能得到白色沉淀，并没有变成灰绿色。
学生都很高兴，有一种收获成功的喜悦。
除此之外，告诉学生另一种更好的实验方法，由老师投影。
[教师]：
要求学生总结：
要做成功此实验必须注意什么？
[总结]：
1、确保硫酸亚铁溶液中不含铁离子，可以加入略微过量的还原铁粉控制。
2、控制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气。
3、整个实验过程应该减少氧气的影响，使整个过程最好能在相对密闭的体系中进行。
学生实验二：
验证补血剂中的铁元素的存在形式（是Fe3＋还是Fe2＋）。
（事先先取少量补血剂片剂除去“药膜”溶于水得到的溶液），
提供试剂：
现场溶解得到的补血剂去膜后溶于水得到的溶液、课前处理得到的溶液、KSCN（硫氰化钾）溶液。
请学生交流实验得出的结论。
1.补血剂中的铁元素存在形式是Fe2＋。
2.补血剂中的Fe2＋容易氧化得到Fe3＋。
（师生分析）：
从Fe2＋得到Fe3＋，氧化Fe2＋的氧化剂哪里来？
（空气中的氧气）
还有哪些物质可以氧化从Fe2＋得到Fe3＋？
从Fe3＋可以得到到Fe2＋吗？
（转入下一环节）
实验三：
设计实验，使Fe2+和Fe3+的相互转化，并用实验证明。
（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN（硫氰化钾）溶液。
（2）新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液。
（3）铁粉。
（请学生交流设计的实验方案，并板演涉及的化学方程式）
方案
实验方案
分析原因
涉及化学方程式
1
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入Fe粉，振荡
黄色溶液变血红色，
加入铁粉振荡后变浅绿色
FeCl3+3KSCN=+Fe（SCN）3
2FeCl3+Fe=3FCl2
2
向FeCl3加入Fe粉，振荡；
再滴加KSCN溶液
黄色溶液变浅绿色（绿色），
滴加KSCN液无明显现象
2FeCl3+Fe=3FCl2
3
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再加入新制氯水
先无明显现象，
然后溶液变成血红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+3KSCN=+Fe（SCN）3
4
向FeCl2溶液中滴加KMnO4溶液
再滴加KSCN溶液
溶液变成黄色
然后溶液变成血红色
——
5
向FeCl2溶液中滴加H2O2溶液
再滴加KSCN溶液
溶液变成黄色
然后溶液变成血红色
——
师生归纳：
常见的氧化剂（新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液）都能氧化Fe2+得到Fe3+。
常见的还原剂（铁粉、铜粉）能够还原Fe3+得到Fe2+。
2FeCl3+Cu=2FCl2+CuCl2，该反应常用于制作线路板。
学生练习（选择合适的试剂除杂，并写出相关的化学方程式）：
（1）FeCl3溶液（FeCl2溶液）——加入适量的氯水；
（2）FeCl2溶液（FeCl3溶液）——加入适量的铁粉。
（氯化亚铁溶液容易被氧化，一般不长期保存；如果需要暂时保存，则加入铁粉防止氧化）
第六环节：
学以致用
经过几个课堂实验探究后，完成了预设的课堂活动，学生达成了预期的学习目标。
进入巩固课堂教学效果的环节，最后一个环节不是通过简单的课堂练习，验证学生掌握知识的程度，而是为学生设计了如下课堂交流活动：
【联系生活】切开的“苹果变色”，说明可能生成了什么？
利用网络资料提示苹果中富含人体所需的亚铁离子。
提倡学生科学食用苹果。
【治疗贫血】把难以吸收利用的三价铁还原成二价铁，促进人体对二价铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血。
铁元素是人体内不可缺少的微量元素。
1.缺铁性贫血的症状。
2.常见的缺铁性贫血的补血剂说明书，师生从化学视角分析。
分析其中的维生素的作用，维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子被氧化成三价铁离子，所以在使用富含铁元素的食物时需要搭配新鲜蔬菜保证铁元素的顺利吸收。
3.采用食补的办法治疗轻微的缺铁性贫血。
（提供“补血”大餐）
这一活动的设计是对课堂引入的呼应。
课堂引入不能光是精彩，而是要发挥其课堂教学的功能，这节课的课堂教学就是在围绕这一引入，以此为主线进行设计的。
整节课的板书设计采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。
简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
附板书设计
第三章第二节铁盐和亚铁盐（第三课时）
一、Fe3+检验
Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
二、Fe3+、Fe2+的相互转化
氧化剂（Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3等）
Fe2+Fe3+
还原剂（Fe、Cu、KI、维C等）
三、“铁三角”关系及其应用
四、教学反思
1.巧选“知识链接”，有助于难点的突破
课前通过给学生搭建思维的台阶，面对Fe2+
Fe3+间的相互转化，学生能自主地、能动地分析物质氧化性、还原性、氧化剂、还原剂，主动参与到实验探究活动中，真正建立认识物质的新视角和物质的新视角，对于一些概念和方法的学习也通过实验探究的应用环节促进发展，纳入学生长时记忆系统。
培养了学生的化学学科的元素观、转化观及化学价值观等，实现了对学科观念的建构。
2.问题线索和学生活动设计符合学生的认知发展规律
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：
学习导入——合作探究——自主小结——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题的方法生生、师生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。
以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！
赠送以下资料
《背影》教学设计
【教学目标】
知识与能力：
学习本文选取动人情景，生动描写人物，以情感人的方法。
过程与方法：
感受作者朴实的语言风格。
情感态度与价值观：
通过体味文章所表现的父子之间的深情，培养学生懂得感受爱，也懂得回报爱的优良品德。
【教学重点、难点】
1、作者对“父亲买橘子”的背影方法。
2、儿子对父亲的关心的不解、顿悟、感念的过程。
【预习设计】
1、学生需认真朗读全文，弄懂重点词语的音、形、义；
2、整体感知文章主要内容，注意事件发生的背景；
3、你是如何看待文中的父亲和儿子的？
【教学过程】
一、导入新课
运用多媒体播放歌曲《父亲》，并欣赏一首小诗。
“父爱是拐杖，让我们在人生中少摔跟头。
父爱是良言，让我们作出正确的判断。
父爱是阳光，让我们健康的成长。
父爱是音乐，让我们快快乐乐的生活。
父爱是蜡烛，默默的为我们奉献着自己。
”
今天，就让我们一起来学习《背影》，看看这篇文章感人至深的地方究竟在哪里？
二、检查预习（小组之内检查）
1、正音练习：
给加粗的词注音。
变卖典质（diǎnzhì）颓唐（tuí）狼藉（jí）
交卸（xiè）奔丧（bènsāng）簌簌（sù）
晶莹（yíng）迂腐（yū）琐屑（suǒxiè）
栅栏（zhà）差使（chāi）照看行李（kān）
妥帖（tuǒ）蹒跚（pánshān）踌躇（chóuchú）
2、根据解释填词语。
乱七八糟的样子。
狼藉
失业在家。
赋闲
凄惨暗淡，不景气。
惨淡
因为腿脚不灵便，走路缓慢摇摆的样子。
蹒跚
言行守旧，不合时宜。
迂腐
细小而繁多的事。
琐屑
不幸的事接二连三的发生。
祸不单行
把自己的财产、衣服出卖和典当出去。
变卖典质
精神不振作。
颓唐
三、朗读课文，交流探讨
1、刚才我已经说过，《背影》是一篇脍炙人口的名篇，几十年来为人们所传诵，这说明大家在读这篇文章的时候肯定给大家留下极其深刻的印象，或者产生了某方面的疑惑，那么同学们在读这篇文章的时候，有没有特别深刻的印象或疑惑。
请同学们自由朗读全文，把自己印象最深刻的地方画下来，然后用“我觉得。
”的句式来谈谈你是如何看待这篇文章的。
在学生回答的过程中，教师应注意引导学生完成以下几项任务。
（1）引导学生体会本文语言的朴实特点，通过读的形式来让学生体会文章的语言虽然平实，但是却很感人。
（2）引导体会文章为什么以“背影”为题？
文中写了几次“背影”？
那一次写的最详细？
作者是如何来详细刻画“父亲为儿子买橘子的背影”的？
（播放电视散文《背影》片段）
边引导，边朗读，边体会，重点解决：
A、“背影”是这篇文章的线索。
第一次是在文章的开头“我最不能忘记的是父亲的背影”。
第二次是父亲为我买橘子时的背影。
第三次是父亲混入来来往往的人群里的背影。
第四次是我收到父亲的来信，在晶莹的泪光中又看到了父亲的背影。
父亲为我买橘子时的背影写得最详细。
B、在描写父亲为儿子买橘子的背影时，引导学生从动作描写入手，细致入微的刻画。
如：
“蹒跚”、“探”、“爬”、“攀”、“缩”、“微倾”等词语中体会父爱。
C、从父亲的衣着上来体会、父子衣服的对比（他给儿子做了紫毛大衣）及营造的氛围和心情（悲凉、沉重），帮助学生分析特定背景（祖母去世、父亲赋闲、变卖典质、还了亏空、借钱办丧等等）。
教师总结：
作者刻画的这个背影，是自己终生难忘的父亲的背影，
他通过写父亲的体态动作、穿着打扮，使我们仿佛看到了一位在奔波劳累中，依然为儿子尽心尽力的伟大的父亲，这也是这篇文章感人至深的地方，打动了千千万万的读者，让我们感受到了博大深沉的父爱。
（3）在送行中，父亲除了为儿子买橘子外，还用什么来表达对儿子的关爱？
儿子理解父亲的深情吗？
为什么？
八年以后，作者在写这篇文章的时候怀的是怎样感情？
教师总结：
浦口送别的时候朱自清才20岁，因为年轻，所以他当时也会对父亲的琐碎的表达爱的方式表示不满，可是当他在八年后，随着自己心智的成熟，对父爱的感受也发生了很大的变化，对当时的自以为是也感到非常的后悔，自责。
他把自己这种真实的感受，真实的情感勇敢的展现在了众人面前，我想，这就是这篇文章最感人至深的地方。
（4）面对父亲，作者当时是怎样对待自己的父亲的？
教师总结：
觉得父亲迂腐、令人讨厌。
四、引深拓展
1、同学们，看到20岁的朱自清，你是否想到了自己。
你是否也有一些对父母、老师、长辈的关心的不耐烦，是否在有的时候觉得他们的某些言语和举动太过多余，是否有过觉得自己要比他们聪明得多想法？
那现在呢？
你又怎样看待这些事情呢？
学生讲述感人的故事。
2、同学们，听了你们的故事，不禁让我想起了一篇流传很广的小文章。
看完后，说说你的感受。
（多媒体展示）
《儿子眼中的父亲》
7岁：
“爸爸真了不起，什么都懂!
”
14岁：
“好像有时候觉得也不对……”
20岁：
“爸爸有点落伍了，他的理论和时代格格不入。
”
25岁：
“老头子一无所知，毫无疑问，他已陈腐不堪。
”
35岁：
“如果爸爸当年像我这样老练，他今天肯定是个百万富翁了。
”
45岁：
“我不知道是否该和‘老头子’商量商量，或许他能帮我出出主意”
55岁：
“真可惜，爸爸去世了，说实话，他的看法相当高明。
”
60岁：
“可怜的爸爸，您简直是位无所不知的学者，遗憾的是我了解您太晚了！
”
五、情感迁移，感受深情。
青春年少，我们也曾对挚爱我们的父母任性过,误解过.请以“,我想对您说”为开头给你的亲人写一篇短文,来表达你对他们的爱。
（学生写作练习，朗读展示。
）
六、结束语：
（播放歌曲《懂你》）
一个不懂得享受爱的人，他的良知是苍白的；一个不懂得回报爱的人，他的情感是自私的。
同学们，不要再把年少无知当作我们可以对爱麻木不仁的理由，不要等到我们失去了爱的时候才懂得去珍惜，既然我们的周围充满了爱，我们就应该有责任读懂爱、感受爱、回报爱。
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