2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为
A:
高温非自发，低温自发
B:
高温自发，低温非自发
C:
任何温度均自发
D:
任何温度均非自发
答案:
高温自发，低温非自发
3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为
A:
+16.7kJ·mol-1
B:
+16.7kJ
C:
-16.7kJ·mol-1
D:
不能确定
答案:
+16.7kJ·mol-1
4、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是
A:
升温
B:
加压
C:
加催化剂
D:
增加反应物的浓度
答案:
增加反应物的浓度
5、有一放热反应：
A（g）+B（g）=2C（g），在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是
A:
增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
B:
加入催化剂，产物的量增加
C:
降低温度，不改变平衡
D:
加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动
答案:
增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。
A:
对
B:
错
答案:
对
7、在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。
A:
对
B:
错
答案:
错
8、标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
A:
对
B:
错
答案:
错
9、化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。
A:
对
B:
错
答案:
对
10、温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。
A:
对
B:
错
答案:
错
第三章
1、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是
A:
活化能很低
B:
反应速率与反应物浓度无关
C:
反应速率与温度无关
D:
反应速率常数为零
答案:
反应速率与反应物浓度无关
2、若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为
A:
0
B:
1
C:
2
D:
3
答案:
0
3、反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的△rHm<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
A:
增加O2的分压
B:
升温
C:
使用催化剂
D:
减小CO2的分压
答案:
减小CO2的分压
4、对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是
A:
反应物浓度增加
B:
反应物压力增加
C:
活化分子分数增加
D:
活化能降低
答案:
活化分子分数增加
5、某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致
A:
k1增大，k2减小
B:
k1增大，k2不变
C:
k1减小，k2不变
D:
k1、k2都增大
答案:
k1、k2都增大
6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（A）c2（B），则反应级数为3。
A:
对
B:
错
答案:
对
7、通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。
A:
对
B:
错
答案:
对
8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
A:
对
B:
错
答案:
对
9、已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。
A:
对
B:
错
答案:
错
10、某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
A:
对
B:
错
答案:
错
第四章
1、根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
A:
碱只能是阴离子
B:
质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
C:
任何一种酸失去质子就成为碱
D:
碱愈强，其共轭酸的酸性也愈强
答案:
质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
2、弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是
A:
溶液浓度
B:
弱酸的解离度
C:
溶液的浓度和温度
D:
酸的性质和溶液温度
答案:
酸的性质和溶液温度
3、欲降低H3PO4的解离度，可加入
A:
NaOH
B:
NaCl
C:
NaH2PO4
D:
H2O
答案:
NaH2PO4
4、将0.20mol·L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于
A:
00
B:
70
C:
20
D:
10
答案:
1.00
5、如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是
A:
NH3·H2O的标准解离常数增大
B:
NH3·H2O的标准解离常数减小
C:
溶液的pH值增大
D:
溶液的pH值减小
答案:
溶液的pH值减小
6、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
A:
对
B:
错
答案:
对
7、饱和H2S溶液中，c（H+）=2c（S2-）。
A:
对
B:
错
答案:
B
8、弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。
A:
对
B:
错
答案:
B
9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。
A:
对
B:
错
答案:
A
10、当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。
A:
对
B:
错
答案:
A
第五章
1、下列介质中，Mg（OH）2溶解度最大的为
A:
纯水中
B:
0.1mol·L-1NH4Cl溶液中
C:
0.1mol·L-1NH3×H2O中
D:
0.1mol·L-1MgCl2中
答案:
0.1mol·L-1NH4Cl溶液中
2、AgCl在0.0010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（）mol·L-1。
已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10
A:
1.8×10-10
B:
1.34×10-5
C:
001
D:
1.8×10-7
答案:
1.8×10-7
3、将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将
A:
不变
B:
变大
C:
变小
D:
无法预测
答案:
变大
4、有关分步沉淀的叙述，正确的是
A:
溶解度小的先沉淀出来
B:
沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
C:
溶度积大的先沉淀出来
D:
被沉淀离子浓度小者先沉淀出来
答案:
沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
5、溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。
A:
对
B:
错
答案:
错
6、分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
A:
对
B:
错
答案:
B
7、溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
A:
对
B:
错
答案:
B
8、沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
A:
对
B:
错
答案:
B
第六章
1、已知（Zn2+/Zn）标准电势为－0.7618V,（Ag+/Ag）标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
A:
2.36V
B:
0.04V
C:
0.84V
D:
1.56V
答案:
1.56V
2、将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
A:
AgNO3
B:
NaCl
C:
Zn
D:
Ag
答案:
AgNO3
3、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是
A:
增大pH
B:
降低pH
C:
增大Mn2+浓度
D:
减小MnO4-浓度
答案:
降低pH
4、电池反应2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O，转移的电子转移数n为
A:
1
B:
2
C:
5
D:
10
答案:
10
5、已知氢电极Pt∣H+（c）∣H2（100kPa）的电极电势为－0.0592V，则c（H+）应为
A:
1mol·L-1
B:
0.1mol·L-1
C:
0.01mol·L-1
D:
10mol·L-1
答案:
0.1mol·L-1
6、CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
A:
对
B:
错
答案:
错
7、高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
A:
对
B:
错
答案:
对
8、组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
A:
对
B:
错
答案:
B
9、同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
A:
对
B:
错
答案:
A
10、Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
A:
对
B:
错
答案:
A
第七章
1、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m
A:
只有一个数值
B:
可以是三个数值中的任一个
C:
可以是五个数值中的任一个
D:
可以有无限多少数值
答案:
可以是五个数值中的任一个
2、原子核外电子运动的特征是
A:
量子化特征
B:
粒子性
C:
量子化特征和波粒二象性
D:
波动性
答案:
量子化特征和波粒二象性
3、某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为
A:
五周期，ds区IB族
B:
五周期，s区IA族
C:
四周期，s区IB族
D:
五周期，ds区IA族
答案:
五周期，ds区IB族
4、下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大
A:
1s22s22p5
B:
1s22s22p6
C:
1s22s22p63s1
D:
1s22s22p63s2
答案:
1s22s22p63s1
5、下列基态原子的电子构型中，正确的是
A:
3d94s2
B:
3d44s2
C:
4d105s2
D:
3d64s1
答案:
4d105s2
6、第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。
A:
对
B:
错
答案:
对
7、已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s23d104s24p1，则该元素属于第四周期、第三主族。
A:
对
B:
错
答案:
A
8、F-与O2-为等电子离子。
A:
对
B:
错
答案:
A
第八章
1、下列分子中，属于极性分子的是
A:
BeH2
B:
CHI3
C:
SiF4
D:
BBr3
答案:
B
2、下列离子中，被极化程度最弱的是
A:
F-
B:
Cl-
C:
O2-
D:
S2-
答案:
A
3、干冰升华所吸收的能量，是用以克服
A:
键能
B:
取向力
C:
诱导力
D:
色散力
答案:
D
4、按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是
A:
原子轨道能量近似
B:
原子轨道最大重叠
C:
原子轨道对称性匹配
D:
原子轨道能量相同
答案:
原子轨道能量相同
5、下列化合物中，形成的氢键最强的是
A:
HF
B:
NH3
C:
H2O
D:
H2S
答案:
HF
6、线性分子一定是非极性分子。
A:
对
B:
错
答案:
B
7、原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。
A:
对
B:
错
答案:
B
8、与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。
A:
对
B:
错
答案:
B
9、根据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。
A:
对
B:
错
答案:
B
10、I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。
A:
对
B:
错
答案:
A
第九章
1、[Cu（NH3）4]2+和[Zn（NH3）4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
A:
sp3、sp3
B:
dsp2、sp3
C:
dsp2、dsp2
D:
sp3、dsp2
答案:
dsp2、sp3
2、向[Zn（NH3）4]2+溶液中通入氨气，则
A:
Kfq（[Zn（NH3）4]2+）增大
B:
Kfq（[Zn（NH3）4]2+）减小
C:
溶液中c（Zn2+）增大
D:
溶液中c（Zn2+）减小
答案:
溶液中c（Zn2+）减小
3、在K[CoCl4（NH3）2]中，Co的氧化数和配位数分别为
A:
+2和4
B:
+4和6
C:
+3和6
D:
+3和4
答案:
+3和6
4、对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·H2O后，其电极电势将
A:
增大
B:
减小
C:
不变
D:
无法确定
答案:
减小
5、对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将
A:
增强
B:
减弱
C:
不变
D:
无法确定
答案:
减弱
6、配合物必须由内界和外界两部分组成。
A:
对
B:
错
答案:
B
7、只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。
A:
对
B:
错
答案:
B
8、配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。
A:
对
B:
错
答案:
A
9、螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。
A:
对
B:
错
答案:
A
10、[Cu（NH3）4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。
A:
对
B:
错
答案:
A
第十章
1、由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是
A:
XeF2
B:
XeF4
C:
XeF6
D:
XePtF6
答案:
XePtF6
2、在周期表中，氡（Rn,86号）下面一个同族元素的原子序数应该是
A:
140
B:
126
C:
118
D:
109
答案:
118
3、下列元素中，不能生成氢化物的是
A:
Li
B:
Ba
C:
Xe
D:
Ni
答案:
Xe
4、下列关于氢的叙述中，正确的是
A:
氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
B:
氢的三种同位素均很稳定
C:
常温下氢很活泼，与许多元素反应很快
D:
自然界中的氢均以化合物的形式存在
答案:
氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
5、下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是
A:
稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限
B:
KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成
C:
氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化
D:
氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
答案:
氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
第十一章
1、下列金属中，最软的是
A:
Li
B:
Na
C:
Cs
D:
Be
答案:
Li
2、金属锂应存放在
A:
水中
B:
煤油中
C:
石蜡中
D:
液氨中
答案:
石蜡中
3、碱金属在过量的空气中燃烧时
A:
都生成普通的氧化物M2O
B:
钠、钾生成过氧化物M2O2
C:
钾、铷、铯生成超氧化物MO2
D:
铷、铯生成臭氧化物MO3
答案:
钾、铷、铯生成超氧化物MO2
4、下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是
A:
H2O2
B:
K2CO3
C:
KO2
D:
KClO3
答案:
KO2
5、下列各对元素中，化学性质最相似的是
A:
Be与Mg
B:
Li与Be
C:
Mg与Al
D:
Li与Mg
答案:
A
6、LiI比KI易溶于水。
A:
对
B:
错
答案:
A
7、金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。
A:
对
B:
错
答案:
B
8、控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
A:
对
B:
错
答案:
A
第十二章
1、下列物质中，不属于缺电子化合物的是
A:
BF3
B:
AlCl3
C:
B2H6
D:
H[BF4]
答案:
H[BF4]
2、硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于
A:
强酸
B:
中强酸
C:
弱酸
D:
无法判断
答案:
弱酸
3、石墨晶体中，层与层之间的结合力是
A:
金属键
B:
共价键
C:
范德华力
D:
离子键
答案:
范德华力
4、在下列氧化物中，氧化性最强的是
A:
SnO2
B:
GeO2
C:
CO2
D:
PbO2
答案:
PbO2
5、下列物质中酸性最强的是
A:
N2H4
B:
NH2OH
C:
NH3
D:
HN3
答案:
HN3
6、下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是
A:
（HPO3）3
B:
H3PO2
C:
H3PO3
D:
H3PO4
答案:
H3PO2
7、下列氢化物中，热稳定性最差的是
A:
NH3
B:
PH3
C:
AsH3
D:
SbH3
答案:
SbH3
8、OF2分子中，氧原子采取的杂化方式为
A:
sp2
B:
sp3
C:
dsp2
D:
sp
答案:
sp3
9、下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是
A:
HClO
B:
HClO2
C:
HClO3
D:
HClO4
答案:
HClO
10、下列含氧酸中，酸性最强的是
A:
HClO
B:
HIO3
C:
HBrO3
D:
HClO3
答案:
HClO3
11、硼酸（H3BO3）是三元弱酸。
A:
对
B:
错
答案:
错
12、亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性。
A:
对
B:
错
答案:
对
13、漂白粉在潮湿空气中放置，会逐渐失效。
A:
对
B:
错
答案:
对
第十三章
1、下列离子中，半径最小的是
A:
K+
B:
Ca2+
C:
Sc3+
D:
Ti4+
答案:
Ti4+
2、下列物质中，不能将VO2+还原为VO2+的是
A:
C2H5OH
B:
KMnO4
C:
Fe2+
D:
H2C2O4
答案:
KMnO4
3、下列物质不为绿色的是
A:
Ni（OH）2
B:
K2MnO4
C:
Cr2O3
D:
CrO3
答案:
CrO3
4、下列实验室中所用试剂，长期保存易变质的溶液是
A:
KMnO4
B:
K2Cr2O7
C:
CoCl2
D:
NiSO4
答案:
KMnO4
5、下列试剂中，与Fe3+不反应的是
A:
NaF
B:
NH3·H2O
C:
CuSO4
D:
KNCS
答案:
CuSO4
6、下列离子中，易被空气中的O2氧化的是
A:
Mn2+
B:
Cr3+
C:
Fe2+
D:
Co2+
答案:
Fe2+
7、铬是金属中最硬的，也是同周期中熔点最高的元素。
A:
对
B:
错
答案:
A
8、在潮湿的空气中打开装有四氯化钛的玻璃瓶时，会强烈水解而发烟。
A:
对
B:
错
答案:
A
9、蓝色的硅胶受潮后会变红，可以通过烘干使其再生，从而反复使用。
A:
对
B:
错
答案:
A
10、酸性条件下，Mn2+可以被NaBiO3氧化为红色的MnO4-，采用该方法可以鉴定溶液中的Mn2+。
A:
对
B:
错
答案:
A
第十四章
1、长期暴露于潮湿空气中的铜材，表面会形成一层蓝绿色的铜锈，其组成是
A:
Cu（OH）2
B:
CuCO3
C:
Cu（OH）2·CuCO3
D:
CuS
答案:
Cu（OH）2·CuCO3
2、在晶体CuSO4·5H2O中，中心离子铜的配位数是
A:
4
B:
5
C:
6
D:
8
答案:
4
3、与汞能生成汞齐合金的金属是
A:
Cu
B:
Na
C:
Ba
D:
Fe
答案:
Na
4、分离Zn2+和Fe3+，可选用的试剂是
A:
KSCN
B:
NaOH
C:
Na2S
D:
H2S
答案:
NaOH
5、下列物质中，熔点最高的是
A:
Cu
B:
Ag
C:
Au
D:
Zn
答案:
6、加热时硝酸银会发生分解，但是得不到Ag2O。
A:
对
B:
错
答案:
A
7、HgS能溶于Na2S溶液，金只能溶于王水。
A:
对
B:
错
答案:
A
8、将黑色氧化铜粉末加热到一定温度后，转变为红色的氧化亚铜，加热到更高温度时，氧化亚铜又会转变为金属铜。
A:
对
B:
错
答案:
A
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