高考化学计算专题复习有关化学方程式的计算.docx
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高考化学计算专题复习有关化学方程式的计算
第43课有关化学方程式的计算
温基础获新知A级检测
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间（）
A3:
2:
2B1:
2:
3C1:
3:
3D3:
1:
1
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）
A1:
1B2:
1C3:
1D1:
3
3．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（）
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
4．向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）
A.小于0.45摩B.等于0.45摩
C.在0.45摩与0.90摩之间D.大于0.90摩
5．甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：
乙=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g
6．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L
7．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和
D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
8．某500mL溶液中含01molFe2+、02molFe3+，加入02mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变
A04mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L
9．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定）.该bL气体中NH3的体积分数是
A.
B.
C.
D.
二．选择题（每小题有1—2个正确选项）
10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是（）
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：
1：
3
B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：
2
C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
11．将0.96gMg与6.30gHNO3的稀溶液反应，恰好完全反应。
则该反应的还原产物中N元素的化合价为（）
A+2B+4C+1D-3
12．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）
A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS
三．计算题
13.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。
（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：
0.56：
100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为
（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
14.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·xH2O→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为多少。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
过程与方法B级能力提高
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．20mL浓度为005mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为01mol/L的含S2溶液中的S2离子全部沉淀，则n的值是
A4B3C2D1
2．常温下，向20mL真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）
A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.1g/L
3．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL
4．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）
A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙
5．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A碳酸氢铵和硝酸铵B碳酸铵和硝酸铵
C氯化铵和碳酸氢铵D氯化铵和碳酸铵
6．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A70％B52%C47%D30％
7．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的
还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
8．用1L10mol/LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的
和
的物质的量浓度之比约是
A1∶3B2∶1C2∶3D3∶2
9．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A.1.0×103molB.1.6×103molC.2.2×103molD.2.4×103mol
10．铜和镁的合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A902gB851gC826gD704g
11．现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。
该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2气体（体积均为标准状况下的体积），设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，关于x的计算式错误的（）
A
B
C
D
二．选择题（每小题有1—2个正确选项）
12．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应后，在标准状况下得到672mL的混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）
A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶1D.4∶3∶2
13．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热500g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了031g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A338gB458gC416gD441g
14．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A.30B.46C.50D.66
三．计算题
15.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
800℃
。
（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量
②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜
16．1,3-丁二烯和氢气和混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温同压下测定）。
V
（1）若氢气的体积为1L,计算反应后的体积V。
（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x,计算x为
不同值时反应后的体积V（以x表示）。
（3）在右图上画出V随x变化的曲线。
x
（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L,其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。
（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化曲线。
V（L）V（L）
xy
y=0.2x=0.15
检测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是
AH2BO2CKDZn
2．分别由下列四种物质制取气体：
①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）。
所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）
A.②＜④＜③＜①B.②＜④＜①＜③
C.③＜①＜④＜②D.①＜③＜④＜②
3．甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）
A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g
4．pg某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为qg，由此可以得知该结晶水合物的分子量为
A
B
C
D
5．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6
6．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（g）和Cl2（g）恰好完全反应。
若反应产物只有N2（g）和NH4Cl（s），则反应前后容器中压强比应接近于（）
A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶7
7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1
8．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（
A.＋6B.＋3C.＋2D.0
9．用1L10mol/LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的
和
的浓度之比约是
A1∶3B1∶2C2∶3D3∶2
10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g
11．将ag含NaOH样品溶解在bmL01mol·L1的硫酸中，再加入cmL01mol·L1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是A
×100%B
×100%C
×100%D
×100%12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌B.铁C.铝D.镁
二．选择题（每小题有1—2个正确选项）
13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是（）
A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba（NO3）2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
14．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A.3：
4：
1B.3：
3：
2C.6：
7：
3D.6：
9：
0
15．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是（）
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
三．填空题
16．分别加热下列三种物质各100g：
①KMnO4，②KClO3（另加少量MnO2），③HgO。
完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是。
17．一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的。
18．在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为。
19．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3;下列关系正确的是。
四．计算题
20．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：
为方便作图，纵坐标用13b表示
【B卷】
一．选择题（每小题只有一个正确选项）
1．91全国高考四种不含结晶水的固体：
①NaHCO3，②NH4HCO3，③CuNO32，④KNO3，各取1mol在高温下100℃以上加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为
A③＞②＞①＞④B②＞③＞①＞④
C②＞③＞④＞①D③＞②＞④＞①
2．96上海高考某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混和物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
3．96上海高考将等物质的量的镁和铝混和，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
4．98全国高考
5．99全国高考下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B混合气体，则C中n（A）∶n（B）为（）
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比
6．01全国高考硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L1
溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl，则
将转化成
A．S2 B．S C．SO32- D．SO42-
7．03广东高考等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰6
8．02江苏高考等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量
C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量
9．辽宁大综合碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热500g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了031g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A338gB458gC416gD441g
10．03广东高考同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2
11．99上海高考某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与
的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A21∶5B11∶3C3∶1D4∶1
12．（05上中模拟）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的混合气体，将混合气体依次通过盛有足量的浓H2SO4、饱和石灰水的洗气装置。
浓硫酸增重10.8克，石灰水增重13.2克，则最后用排水法收集到的CO在标况下的体积为（）
A.1.12L B.2.24L C.4.48L D.2.24～4.48L
二．选择题（每小题有1—2个正确选项）
13．[1]将10mLNO2和O2的混合气体充入试管中（刚好充满），并倒立于水槽中，水逐渐上升，最后剩余1mL，则混合气体中NO2的体积是（）
A.7.2mLB.9mLC.4mLD.8.6mL
14．[1]用AlCl3溶液与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为下列哪组比值时，生成的Al（OH）3沉淀量可能相等（）
A．1∶3与1∶4B．1∶3与2∶3
C．2∶7与2∶3D．1∶4与2∶3
15．01上海高考C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A28B30C38D40
三．填空题
16．97上海高考在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留
体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m的n比值为。
17．00上海高考由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为：
个。
18．01广东河南将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为。
19．02全国理综02天津高考用足量的CO还原320g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是。
20．03天津理综在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是
和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为mol。
四．计算题
21．（00上海高考）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
第43课有关化学方程式的计算参考答案
温基础获新知A级检测
1
2
3
4
5
6
C
C
B
A
A
B
7
8
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