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初中化学知识点总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
①四特点（原料、条件、零排放、产品）
②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰:
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
（3）检验产物H2O:
用干冷烧杯
罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清
石灰水,振荡,变浑浊
（4）熄灭后:
有白烟（为石蜡蒸
气）,点燃白烟,蜡烛复燃。
说明
石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气
体中O2的量减少,CO2和H2O的
量增多
（吸入空气与呼出气体成分
是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探
究
一般步骤:
提出问题→猜想与假
设→设计实验→实验验证→记录与
结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性
质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验（化学是一门以实验为
基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器--试管、
烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--
试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--
烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—
受热均匀）
可用于固体加热的仪器是-
-试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是-
-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥
形瓶
不可加热的仪器——量筒、
漏斗、集气瓶
（二）测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平
稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹
液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应
容器。
量程为10毫升的量筒,一般
只能读到0.1毫升。
（三）称量器--托盘天平（用
于粗略的称量,一般能精确到0.1
克。
）
注意点:
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物
右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各
放一张大小、质量相同的纸,在纸
上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药
品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻
璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称
量。
1
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿--酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
（五）夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管
口近1/3处。
试管夹的长柄,不要
把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试
管时,应将试管夹从试管底部往上
套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器--
漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与
承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以
下,以防止生成的气体从长颈漏斗
口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,
液体药品放在细口瓶中（少量的液
体药品可放在滴瓶中）,
金属钠存放在煤油中,白磷存放在
水中
2、药品取用的总原则
（1）取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固
体以盖满试管底部为宜,
（2）空气的污染及防治:
对空气造
成污染的主要是有害气体（CO、
SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目
前计入空气污染指数的项目为CO、
SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物
生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,
臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改
善环境状况,使用清洁能源,工厂
的废气经处理过后才能排放,积极
植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物
等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白
色污染（塑料垃圾等）
第二单元:
氧气
（1）氧气的化学性质:
特有的性
质:
支持燃烧,供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳:
在空气中保持红热,在氧气
中发出白光,产生使澄清石灰水变
浑浊的气体
磷:
产生大量白烟
硫:
在空气中发出微弱的淡蓝
色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝
紫色火焰,产生有刺激性气味的气
体
镁:
发出耀眼的白光,放出热
量,生成白色固体
铁:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡:
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理:
2H2O2MnO2H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO
3△2KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选
择
发生装置:
固固加热型、固液
不加热型收集装置:
根据物质
的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意
点（以高锰酸钾制取氧气并用排
水法收集为例）
a、步骤:
查—装—定—点—
收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷
凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均
匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于
气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止
高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀
连续冒出时再收集（刚开始排出
的是试管中的空气）
⑦实验结束时,先移导管再熄
灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管
破裂
⑧用排空气法收集气体时,导
管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满:
用带火星的木
条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸
入集气瓶内
7、催化剂（触媒）:
在化学反
应中能改变其他物质的化学反应
速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化
的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用
叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸（如潜水、
医疗急救）
支持燃烧（如燃料
燃烧、炼钢、气焊）
②氮气:
惰性保护气（化性不
活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、
液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、
Kr、Xe等的总称）:
保护气、电光源（通电发不同颜
色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的
烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再
通过无水硫酸铜
10、氧化反应:
物质与氧（氧元
素）发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》
一、水
1、水的组成:
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
2H
2O通电2H
2
↑+O
2
↑
产生位置负极正极
体积比2:
1质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带
火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃
着的木条------气体燃烧,产生淡蓝
色的火焰
（2）结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1
个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不
可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读
到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组
成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构
成
一个水分子是由两个氢原
子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解:
2H
2
O通电2H
2
↑+O
2
↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱
（可溶性碱）,例如:
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇某些氧化物反应生成
酸,例如:
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
（1）水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供
人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含
量最多的物质是H2O,最多的金
属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,
人均量少。
（2）水污染
A、水污染物:
工业“三废”（废渣、
废液、废气）;农药、化肥的不合
理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处
理达标排放、提倡零排放;生活污
水要集中处理达标排放、提倡零排
放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
（3）爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮
沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费
肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结
成水垢,不仅浪费燃料,还易使管
道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1）水是最常见的一种溶剂,是
相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验:
用无水硫酸铜,
若由白色变为蓝色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O=CuSO4?
5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、
固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质:
密度最小的气体（向
下排空气法）;难溶于水（排水法）
2、化学性质:
（1）可燃性（用途:
高能
燃料;氢氧焰焊接,切割金属）
2H
2
+O
2
点燃2H2O
点燃前,要验纯（方法?
）
现象:
发出淡蓝色火焰,放
出热量,有水珠产生
（2）还原性（用途:
冶炼
金属）
H
2
+CuO△Cu+H
2
O
氢气“早出晚归”
现象:
黑色粉末变红色,试管口有
水珠生成
（小结:
既有可燃性,又有还原性
的物质H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因:
浓盐酸
有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原
因:
浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点无污染、
放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义:
分子是保持物质化学性
质最小的微粒原子是化学变化中
的最小微粒。
性质:
体积小、质量小;不断
运动;有间隙
联系:
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别:
化学变化中,分子可分,
原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质（纯净物）由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）分类单质:
金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化
物H2OCuOCO2
无机化合
物酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa
（OH）2KOH
盐NaClCu
SO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学
案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=
核外电子数决定元素种
类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子
核上（4）三决定决定元素化
学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子
数决定原子的质
量原子核
说明:
最外层电子数相同其化学性
质不一定都相同（Mg,He最外层
电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质
有可能相似（He,Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义:
具有相同核电荷数（质
子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质
区别:
质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是
单质,（如由O2、O3组成的混合
物或金刚石与石墨的混合物）不可
能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉
丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种
单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有
微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
*排列依据
*注:
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe
细胞:
O、C、H
3、离子:
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义:
如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正
电荷3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含
有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的
代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合
物时表现出来的性质,所以单质分
子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数
固态非金属通常用元素符号表示它
们的化学式;而氧气、氢气、氮气、
氯气等非金属气体的分子由两个原
子构成,其化学式表示为O2、H2、
N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后
（NH3,CH4除外）
（2）意义:
如化学式H2O的意义:
4点化学式Fe的意义:
3点
（3）计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相
对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相
对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的
质量总和,等于反应后生成的各物
质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于
化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及
不是生成物的物质质量不能计入
“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否
参加反应或物质（如气体）有无遗
漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原
子的种类、数目、质量均保持不变
（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏
观:
反应物生成物总质量不变;元
素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不
变
（2）一定改变宏观:
物质的种类
一定变
微观:
分子种类一定变
（3）可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依
据②遵守质量守恒定律
2、书写:
（注意:
a、配平b、
条件c、箭号）
3、含义以
2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言,分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）;
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质（生成物）;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物
质生成另一种物质的反应
②分解反应:
由一种反应物生成两
种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质和一种化合
物反应,生成另一种单质和另一种
化合物的反应
④复分解反应:
两种化合物相互交
换成分,生成另外两种化合物的反
应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质（常见还
原剂:
H2、C、CO）
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和
水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的
物质,可用于制钻石、刻划玻璃、
钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一,
有优良的导电性,润滑性。
可用于
制铅笔芯、干电池的电极、电车的
滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差
异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异
的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和
少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活
性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,
焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能
够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单
质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成
CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成
CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO高
温2Cu+CO2↑（置换反应）应
用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,
石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
（原理、
装置、检验）
（1）发生装置:
由反应物状态及反
应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法
1）原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法:
向上排空气法
4）验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧
化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在
集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满
二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密
度比空气大,能溶于水,高压低温下
可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃
烧,不能供给呼吸
2）与水反应生成碳
酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的
碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳
定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本
反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应:
C+CO2高温
2CO
（吸热反应,既是化合反应又是氧
化还原反应,CO2是氧化剂,C是
还原剂）
3、用途:
灭火（灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
↑）
既利用其物理性质,又利用其化学
性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排
放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,
密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红
蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相
似的化学性质:
①可燃性②还原
性）
1）可燃性:
2CO+O2点燃2CO2（可
燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝
色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色
的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明
亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气
体:
看燃烧产物（不可根据火焰颜
色）
（水煤气:
H2与CO的混合气
体C+H2O高温H2+CO）
2）还原性:
CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用:
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