高考三诊前化学选择题天天练汇编doc.docx

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高考三诊前化学选择题天天练汇编doc

2011年三诊选择题集训2011-4-18

6、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—

7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）

A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4

C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2

8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量硫酸铝与纯碱反应：

2Al3++3CO32—+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4+2OH—==Cu（OH）2↓+SO42—

C．苯酚与碳酸钠反应：

2C6H5OH+CO32—==2C6H5O—+CO2↑+H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2++SO42—==BaSO4↓

9.下列说法不正确的是（）

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×（+283.0）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

11.下列做法中用到物质氧化性的是（）

A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢

12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A．在pH=1的溶液中：

、K+、ClO—、Cl—

B．有SO

存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、I—

C．有NO

存在的强酸性溶液中：

、Ba2+、Fe2+、Br—

D．在c（H+）＝1.0×10—13mol·L—1的溶液中：

Na+、S2—、AlO

、SO

13.下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）

C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）

A.△H<0，R曲线B.△H>0，R曲线

C.△H<0，S曲线D.△H>0，S曲线

2011年三诊选择题集训2011-4-19

6、下列说法不正确的是（）

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×（+283.0）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8、在密闭容器中进行如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0

9、下列叙述中正确的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10、下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

11、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量硫酸铝与纯碱反应：

2Al3++3CO32—+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4+2OH—==Cu（OH）2↓+SO42—

C．苯酚与碳酸钠反应：

2C6H5OH+CO32—==2C6H5O—+CO2↑+H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2++SO42—==BaSO4↓

12、胡椒粉是植物挥发油的成分之一。

它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是（）

A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

13、在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）

A．

B．

C．

D．

2011年三诊选择题集训2011-4-20

6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A．氧化还原反应：

元素化合价是否变化

B．共价化合物：

是否含有共价键

C．强弱电解质：

溶液的导电能力大小

D．金属晶体：

晶体是否能够导电

7、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D

B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D

C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

8、在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6

②浓氨水可与水以任何比例互溶

③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应

④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱

A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）

A．100mL0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+个数为0.01NA

B．1mol甲基所含的电子数为10NA

C．42gNaHCO3固体中含有的离子数为NA

D．当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2

10、下列离子方程式正确的是（）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

Fe（OH）2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

C．三氯化铁浓溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D．NaHS溶液使酚酞变红：

HS-+H2O

OH－+H2S

11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（）

A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＝Al3＋

B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Mg－2e－＝Mg2＋

C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Fe—2e—=Fe2+

D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

Cu－2e－＝Cu2＋

12、在某能与铝反应放出氢气的溶液中一定能大量存在的离子组是（）

A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B、CO32-、K+、Na+、Br-

C、K+、Ba2+、Cl-、Br-D、Na+、NH4+、Cl-、I-

13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;ΔH=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

　A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

　B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

　C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/（L.min）

　D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

2011年三诊选择题集训2011-4-21

6、下列说法正确的是（）

A、盐酸、福尔马林、明矾都是混合物B、有化学键断裂的变化一定是化学变化

C、空气污染指数主要项目是SO2NO2CO2及可吸入颗粒物

D、高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不属于硅酸盐

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．7.8gNa2O2含有的阴离子总数为0.2NAB．1.4g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为0.lNA

C．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2NA

D、常温下，1L0.1mol/LCuCl2溶液中含Cu2+数为0.1×6.02×1023

8、下列叙述不正确的是（）

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－>c（NH4＋）

B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C、体积相同PH=3的盐酸和醋酸，若使PH等于5，所加水的体积醋酸大于盐酸

D、浓度相同的Na2CO3、CH3COONa、C6H5ONa，Na2CO3的PH值最大

9、下列离子方程式书写不正确的是（）

A．溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．用两个铜电极电解食盐水：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

C．用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32―+H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-

10、可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．乙醇与浓硫酸制乙烯

C．大理石和稀硫酸制二氧化碳D．过氧化钠与水制氧气

11、对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.6kJ/mol，下列四个图象中正确的是（）

元素代号

原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合价

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

12、几种1～18号元素的原子半径和主要化合价见下表：

下述说法正确的是（）

A．X、Y分别投入稀盐酸中，Y反应更为剧烈

B．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

C．M与Q形成的化合物一定能被NaOH溶液吸收

D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

13．右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

则下列有关的判断不正确的是（）

A．d为负极，发生氧化反应

B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变应

2011年三诊选择题集训2011-4-22

6、下列实验方法合理的是（）

A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体

C.用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液D.用加浓溴水并过滤的来除去苯中混有的苯酚

7、2008年9月25日21时10分，“神七”升空。

飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列有关说法正确的是（）

图2

A.As的非金属性强于PB.AsH3的沸点低于PH3

C.Ga的原子序数比Ca大1D.太阳能电池不属于原电池

8、如图2，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

选项

实验现象

解释

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

9、常温下，c（H+）＝0.1mol·L-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.NH

、Mg2+、SO

、Cl－B.Mg2+、I－、NO

、SO

C.K+、MnO

、SO

、Cl－D.Na+、K+、NO

、CO

10、下列说法正确的是（）

A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023

B.标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023

C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023

D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是6.02×1023

11、将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断四种金属活动性顺序是（）

A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X

12、常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）

A.当pH＝7时，一定有：

c（Na＋）＝c（CH3COO﹣）＝c（OH﹣）＝c（H＋）

B.当a＝25时，一定有：

c（CH3COO﹣）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

C.当c（CH3COO﹣）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5D.当c（OH﹣）＞c（H＋）时，a一定小于12.5

13、在某一温度下，向体积为1L的密闭容器中加入一定量的X和Z，发生反应：

mX（g）+Y（s）

nZ（g）；△H＞0。

建立平衡后，t1、t3时刻改变一个条件使体系发生如右图所示的变化，下列说法中正确的是（）

A．根据数据得知，m=1

B．0→14s，消耗0.7mol物质X

C．t1→t2，Z的物质的量分数增加

D．t3时刻移走一定量的Y，平衡逆向移动

2011年三诊选择题集训2011-4-25

1、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民

的支持。

下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（）

A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

2、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）

A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．HNO3能与苯、甲苯、甘油等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

3、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是（）

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－还原

D．HCN的电子式为

4、在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是（）

A．纯碱B．氧化钠C．小苏打D．胆矾

5、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为

4OH――4e-＝O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，

一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

6、右下图是关于反应A2（g）+3B2（g）

2C（g）△H＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

7、元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）

A．能与水反应B．能与硫酸反应

C．能与碳酸钠反应D．不能与氢氧化钠反应

8、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（）

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的熔点

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

2011年三诊选择题集训2011-4-26

1、近日，专家否认了“味精致癌”的说法

实验表明味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。

对此下列认识正确是（）

A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B．实验是研究问题的一种有效方法

C．谷氨酸钠受热不分解D．大量食用味精有利于身体健康

2、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）m

A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原于半径由大到小的顺序为Z>Y>X

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

4、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加人Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

5、在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH

、C1-、SCN-

B.常温下由水电离出的c（H+）＝l0

mo1／L的溶液中：

、SO

、Na+、K+

C.与铝反应放出氢气的溶液：

K+、SO

、NO

、Na+

D.pH为1的溶液：

Ca2+、Na+、Mg2+、NO

改变条件

新平衡与原平衡比较

升高温度

X的转化率变小

增大压强

X的浓度变小

充入一定量Y

Y的转化率增大

使用适当催化剂

X的体积分数变小

6、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

X（g）+3Y（g）

2Z（g）；△H<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的（）

A．标准状况下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA

D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．21NA

8、在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是（）

A.在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数不相等

B.常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液中的pH值大于NaHCO3溶液的pH值

C.在Na2CO3溶液中一定有：

c（Na+）十c（H+）＝c（HCO

）+c（OH-）十c（CO

）

D.在NaHCO3溶液中一定有：

c（Na+）>c（HCO

）>c（OH-）>c（H+）

2011年三诊选择题集训2011-4-27

1、将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）

A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠

C．亚硫酸、熟石灰、小苏打D．石炭酸、熟石灰、漂白粉

2、下列说法中正确的是（）

A．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子数为0.2NA

B．0.1mol锌与100mL1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1NA

C．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA

3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰

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