甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学学年高一上学期.docx
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甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学学年高一上学期
2016-2017学年甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学高一（上）期中化学试卷
一、（只有一个选项符合题意，按要求填到后面答题卡中）
1．下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6．下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用分液的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
8．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
9．容量瓶上不需标记的是（ ）
A．温度B．刻度线C．浓度D．容积
10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
12．0.2molCH4的质量为（ ）
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g
13．在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（ ）
A．CO2B．H2C．O2D．Cl2
14．下列说法正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2g
B．摩尔是物质的质量单位
C．1molOH﹣的质量是17g
D．1mol气体所占的体积约为22.4L
15．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
B．32gO2所含的原子数目为NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
16．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol
17．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）
A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气
18．1.0mol•L﹣1的NaCl溶液表示（ ）
A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中
C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液里含有NaCl58.5g
19．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ=
B．W=
C．W=
D．C=
20．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B．75mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液
C．150mL2mol•L﹣1氯化钾溶液
D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液
21．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（ ）
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
22．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（ ）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①
23．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）
A．江河入海口容易形成三角洲
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
24．当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体．
A．只有⑥B．④⑤⑥C．①③⑤D．全部
25．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（ ）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
26．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀硝酸反应：
OH﹣+H+═H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：
OH
+H+═H2O
C．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液与碳酸钙反应：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
27．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：
2：
1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（ ）
A．1：
2B．1：
4C．3：
4D．3：
2
28．有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．Fe3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C．K+、Cu2+、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、OH﹣、AlO2﹣
29．下列说法正确的是（ ）
A．置换反应不一定全部是氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C．氧化反应和还原反应不一定同时发生
D．还原剂是得电子，氧化剂失电子
30．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化剂是（ ）
A．ClB．OC．KMnO4D．HCl
二、第II卷（非选择题共40分）
31．
（1）计算下列物质的摩尔质量：
NaOH 硫酸
（2）1.5molNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，所含的SO42﹣的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是
（3）标况下11.2LN2的质量为 g．
32．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
该反应中：
Na2FeO4中铁的化合价为 ，氧化剂为 ，发生氧化反应的物质为 ，氧化产物为 ，还原产物为 ，电子转移数目为 个．
33．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：
所加试剂 离子方程式
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：
所加试剂 离子方程式
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：
所加试剂 离子方程式 ．
34．实验题某同学需要配制1mol/LNaOH100ml，其操作步骤可分解为以下几步：
A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里．
C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是 ．（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号） ．
A．50mL B．90mL C．100mL D．150mL
（3）需要称取的NaOH的质量为 g．
（4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） ．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀
F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中．
2016-2017学年甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、（只有一个选项符合题意，按要求填到后面答题卡中）
1．下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【分析】能直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：
烧杯、烧瓶．
【解答】解：
能直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
故选C．
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】浓硫酸的性质；化学试剂的分类．
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．
【解答】解：
浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择
作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
故选A．
3．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明；
B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹要考虑消防安全问题；
C、可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸；
D、从浓硫酸稀释时放热来考虑．
【解答】解：
A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；
B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；
C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；
D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起水的飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；
故选A．
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．
【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；
B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；
C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；
D．托盘天平称量时左物右码．
【解答】解：
A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；
B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；
D．托盘天平的正确使用方法是：
左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．
故选C．
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
【考点】分液和萃取．
【分析】萃取剂必须具备下列条件：
两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
【解答】解：
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：
萃取剂必须具备下列条件：
两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；
D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．
故选B．
6．下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】用于混合物分离或提纯的操作有：
过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可．
【解答】解：
A．蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质，故A错误；
B．容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故B正确；
C．洗气瓶可用于除杂，故C错误；
D．分液漏斗，可直接用于分离互不相溶的液体，故D错误．
故选B．
7．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用分液的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；
B．汽油和煤油互溶；
C．KNO3和NaCl均溶于水；
D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．
【解答】解：
A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；
B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；
D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；
故选A．
8．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．
【解答】解：
A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；
B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C．用蒸发方法来获得固体的方法：
点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；
故选D．
9．容量瓶上不需标记的是（ ）
A．温度B．刻度线C．浓度D．容积
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】根据容量瓶上标有：
温度、规格、刻度线分析．
【解答】解：
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，
只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，
实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，
容量瓶中不需要标出浓度，故只有C错误，
故选：
C．
10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．
【解答】解：
A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．
故选A．
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
【解答】解：
①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故选D．
12．0.2molCH4的质量为（ ）
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】甲烷的摩尔质量为16g/mol，根据m=nM计算甲烷质量．
【解答】解：
甲烷的摩尔质量为16g/mol，0.2molCH4的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
故选：
B．
13．在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（ ）
A．CO2B．H2C．O2D．Cl2
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答．
【解答】解：
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，
故选B．
14．下列说法正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2g
B．摩尔是物质的质量单位
C．1molOH﹣的质量是17g
D．1mol气体所占的体积约为22.4L
【考点】摩尔质量．
【分析】A、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；
B、根据摩尔与物质的量之间的关系进行分析；
C、根据氢氧根离子的物质的量计算出质量；
D、根据是否是标准状况下进行判断．
【解答】解：
A、氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；
C、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；
D、不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；
故选：
C．
15．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
B．32gO2所含的原子数目为NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．水分子中含有3个原子，则0.5mol水中含有1.5mol原子；
B．氧气为双原子分子，32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
C．根据N=nNA进行计算1molH2O含有的H2O分子数目；
D．根据N=nNA计算0.5NA个氯气分子的物质的量．
【解答】解：
A．0.5mol水中含有1molH原子、0.5molO原子，总共含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故A正确；
B．32gO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的原子数目为2NA，故B错误；
C．根据N=nNA可得，1molH2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；
D．0.5NA个氯气分子的物质的量为：
n=
mol=0.5mol，故D正确；
故选B．
16．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nNA计算．
【解答】解：
1gN2物质的量为
=
mol，
1gN2中含有x个原子，则
mol×2×NA=x，
解得NA=14xmol﹣1，
故选：
C．
17．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）
A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．
【解答】解：
M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n=
=
可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量
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