高中化学重要知识点详细总结.docx

高中化学重要知识点详细总结.docx

《高中化学重要知识点详细总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学重要知识点详细总结.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结

很多人都觉得化学知识点太多，太琐碎，不好记。

下面小编整理了一些

高中化学比较重要的知识点，供大家参考！

 一、物理性质

 1、有色气体：

F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、

I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它

物质的颜色见会考手册的颜色表。

 2、有刺激性气味的气体：

HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味

的气体：

H2S。

 3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到

下熔沸点增大。

 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的

NH3、H2O、HF反常。

 ③常温下呈气态的有机物：

碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

 ④熔沸点比较规律：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔

化只破坏分子间作用力。

 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有

H2、O2、O3、N2、F

 2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

 同分异构体之间：

正>异>新，邻>间>对。

 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：

白磷>二硫化碳>

干冰。

 ⑨易升华的物质：

碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），

但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

 ⑩易液化的气体：

NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

 4、溶解性

 ①常见气体溶解性由大到小：

NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易

溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：

NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：

CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、

H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

 ②溶于水的有机物：

低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基

酸。

苯酚微溶。

 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

 ⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

 ⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），

极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随

压强增大而变大。

 5、密度

 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。

 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、

多个氯的有机物密度大于水。

 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?

不一定:

石墨有此

性质,但它却是非金属?

 二、化学结构

 1、半径

 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

 ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，

但非金属离子半径大于金属离子半径。

 ③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

 2、化合价

 ①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

 ②非金属元素除O、F外均有最高正价。

且最高正价与最低负价绝对值之

和为8。

 ③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

 ④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式（分

子式），并能根据化学式判断化合价。

 3、分子结构表示方法

 ①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8

电子稳定结构。

 ②掌握以下分子的空间结构：

CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

 4、键的极性与分子的极性

 ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作

用力、氢键的概念。

 ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

 ③掌握分子极性与共价键的极性关系。

 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

 ⑤常见的非极性分子：

CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

 三、基本概念

 1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正

确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA

族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

 2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理

变化：

蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝

聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解

除杂（酒精溶解碘）等。

 常见的化学变化：

化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电

解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体

相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

（注：

浓

硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

 3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数

的涵义及关系。

 4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结

晶水合物为纯净物。

 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、

胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异

形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。

 5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

 a.从物质的组成形式：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

 b.从有无电子转移：

氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：

离

子反应或分子反应

 d.从反应进行程度和方向：

可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：

吸

热反应或放热反应

 6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基

本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2

和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转

化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

 7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学

性质基本相同。

 8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

 9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸

（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化

物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

 10、酸的强弱关系：

（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中

强）：

H2SO3、H3PO4>（弱）：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>

C6H5OH>H2SiO3

 11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”

才能定义为酸性氧化物

 12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如

SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

 13、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

 14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶